备战中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题解析含答案

1、备战中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题解析含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一包混有杂质的 na2 3，其杂质可能是3 23，今取 10.6克样品，溶coba(no ) 、 kcl、 nahco于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样品中一定混有nahco3，可能有kclc样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧

2、化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。2密闭容器内有 a、 b、 c、 d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是a的值为165.6b该反应可能为复分解反应c反应过程中，b 与 d 的质量比为36 142d若 a 与 c 的相对分子质量之

3、比为 9840，则 a 与 c 的化学计量数比为 2 1【答案】 d【解析】试题分析：从反应的质量看ac 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， d 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出b 是生成物，且有 3.6 克的 b 物质生成，反应过程中，b 与 d 的质量比为36 142；则 x 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若a 与 c的相对分子质量之比为98 36，则 a 与 c 的化学计量数比为 1 1， d 错误，故选 d.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3 25时，

4、某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是d.3 8。c h点睛本题主要考查化学方程式的应用。4关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（）a z 可能是单质，也可能是化合物b反应中x、 y、z 三种物质的质量比是2：1 ：2c若 x 和 y 的相对分子质量分别为m 和 n，则

5、 z 的相对分子质量为d若 ag 的 x 完全反应生成bg 的 z，则同时消耗（b a） g 的 ym+n【答案】 d【解析】试题分析： a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此z 不可能是单质，故 a 说法错误； b、反应中x、 y、z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道x、 y、z 的化学式，所以不能计算反应中x、 y、 z 三种物质的质量比，故说法错误；c、若x 和y 的相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为，故说法错误； d、若 ag 的 x 完全反应生成bg的z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 y，故说法正确；考点：质

6、量守恒定律及其应用5 已知：在650时， cuso4 分解为 cuo 与气体，在 1400 时， cuo 受热发生如下分解反应： 4cuo2cu224高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为o+o 现将 16gcuso7.6g下列说法错误的是（）a剩余固体为混合物b产生的气体中，硫、氧的质量比为826c剩余固体中含 6.4g铜元素d剩余固体用足量 co 还原，可产生co23.3g【答案】 d【解析】【详解】解：假设为650时， cuso4 分解为 cuo 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物

7、中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为 7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量co 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生co2=1.2g （ ）=3.3g。故选 d。6 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.

8、3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答案】 b【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，caco3 2hclcacl2h 2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 b。7 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是

9、( )物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质 w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】 d【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正确；b、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素

10、的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 d。8 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）a乙属于混合物b该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙c参加反应的甲

11、和丁的质量比为2:5d参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 c【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】a、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；b、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故选项错误；c、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；d、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子

12、个数比，故选项错误。故选c。9 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）a反应前后分子种类不发生改变b反应前后原子的种类与数目发生改变c该反应的基本类型是化合反应d反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 c【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】a、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；b、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，

13、获取的信息不正确；故不符合题意；c、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；d、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是 1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 c【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。10 物质 r 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：r+3o2点燃xo2+2so2，测得xo 和 so 的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22a参加反应的r 的质量为0.86gb r 的相对分子质量为76c r

14、 中含有 x 元素、 s 元素和 o 元素d xo2 和 so2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 b【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的r 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，a 错误；设r 的相对分子质量为x，则根据方程式计算r+3o2=xo+2sox 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，b 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么xo2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物

15、中氧气的质量，那么r 中含有 x 元素、 s 元素，不含氧元素， c 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，d 错误。故选b。考点：质量守恒定律11 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）a fecl2 读作氯化亚铁； so2 读作二氧化硫b 3h 只有微观意义； c 表示 60 个碳原子60c nh no 中，氮元素的化合价不相同43点燃d 2mg+o 2 2mgo ，可读作每 48份质量的铁与32 份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁【答案】 b【解析】【详解】a、 fecl2 从右向左读，读作氯化亚铁；so2 读作二氧化硫，故a 选项说法正确，不符合题意；b、 3h 表示 3 个氢

16、原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；c表示 1 个 c 分子，故 b6060选项说法错误，符合题意；c、硝酸铵（ nh4no3）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x 3价。硝酸根显1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 c 选项说法正确，不符合题意；点燃d、 2mg+o 22mgo ，可读作每 48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，

17、故 d 选项说法正确，不符合题意。故选b。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。12 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no = n 2 +2co 2

18、，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；b、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 b 错误；c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d 错误。故选 a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。13 氧化钙和过氧化钙（cao2）的混合物6.4g 溶于足量水后，加入足量的na2co3 溶液，溶液中的ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gcaco3。则原 6.4 g

19、混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】c【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选c。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸h3po4可形成 h4p2o7 或h5p3o10 等。下列物质不属于硫酸 (h2so4)脱水后形成的是a h2s2o7b h2s2o8c h2s3o10d h2s4

20、o13【答案】 b【解析】试题分析： a 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉1个水分子得到 h22 7个硫酸s o； b 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2分子脱掉 1 个水分子得到 h2 2 7个分子中含有3 个硫s o ；所以是错误的； c选项该物质的 1原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； d 选项该物质的 1 个分子中含有4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择b考点：物质的反应15 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知x 的

21、相对分子质量为n、 q 的相对分子质量为2n. 下列推理中正确的是()物质xyzq反应前质量410121/g反应后质量01215待测/ga该反应后待测q 质量为 12gb反应后生成15gzc该化学方程式中x 与 q 的化学计量数之比为2： 3d该反应中y 与 q 质量之比为1： 1【答案】 c【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出q 的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后q 的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15

22、g=9g， y、 z 物质反应后质量增加，是生成物；x、q 物质反应后质量减少，是反应物。a、反应后q 的质量为9g，故错误；b、反应后生成z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；c、化学方程式中x 与q 的化学计量数之比为：4g: 12g=2：3，故正确；n2nd、反应中y 与q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 c。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。16 某密闭容器中有x、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质x222ocoh o反应前

23、的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）a物质 x 由碳、氢元素组成b物质 x 由碳、氢、氧元素组成c充分反应后剩余氧气质量为16 克d生成 co 与 h o 的质量比是89： 5422【答案】 b【解析】【分析】反应后 x 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】a、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于x， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12 100% =24g ； 54g 水中

24、氢元素的质量为 54g2100% =6g ，441824g+6g=30g 46g，x 中一定含有氧元素，错误；b、物质 x 由碳、氢、氧元素组成，正确；c、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误d、生成 co2 与 h2o 的质量比是88： 54，错误故选 b17 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）a a 为 32b该反应属于分解反应c丙可能是催化剂d该反应的化学方程式中甲与丁的

25、化学计量数之比为1：1【答案】 a【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：

26、 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选a。18 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁一定是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、丙的质量比为3：17d该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 2

27、8%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】a、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；b、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；c、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；d、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选c。19 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的

28、是a一个甲分子中含有 2 个原子b4种物质中，属于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的质量比为28： 18d该反应的基本类型为复分解反应【答案】 b【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4nh3222+3o2n +6h o。【详解】a、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项a不正确；b、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项b 正确；c、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 c 不正确；d、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项d

29、 不正确；故选 b。20 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为a14： 1b 12：1c 8： 1d 4： 1【答案】 b【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，cuoco = cuco 2806444xy4.4gx804.4gx 8g，44y64y 6.4g，4.4g44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为：4g 3.2g 0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3

30、.2g）： 0.8g12：1。故选 b。21 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）a40gb 60gc 30gd 50g【答案】 c【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 caco3 中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 c。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。22

31、 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c该反应是化合反应【答案】 cd反应时丙和丁的质量比为8:1【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】a 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正确；b、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反

32、应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故b 正确；c、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故c 不正确；d、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 d 正确。故选c。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（a烧碱 b浓硫酸 c浓盐酸）d双氧水【答案】 a【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

33、【详解】a、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故a 正确；b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 b 不正确；c、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故c 不正确；d、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故d 不正确。故选a。24 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固

34、体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可

35、以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d25 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）a蔗糖是炭黑和水组成的纯净物b蔗糖是炭黑和水组成的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的d蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 d【解析】【

36、详解】a、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；b、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；c、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；d、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 d。26 金属单质 m 与非金属单质硫发生如下反应为2m + sm2s。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的m 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则m 的相对原子质量是m 的质量 /s 的质量 / gm 2s 的质量 / g甲6.02.57

37、.5乙7.01.57.5a64b 56c 39d 23【答案】 a【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中m 过量， 6.0gm 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2m+sm 2s2m326g1.5g2m:32=6g ：1.5gm=64则 m 的相对原子质量是64，故选 a。27 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋a剩余固体的质量b生成氧气的质量c固体中二氧化锰的质量【答案】 ad氯酸钾的质量【解析】【详解】a氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，