武汉备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶生活中常见的盐

1、武汉备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练生活中常见的盐一、初中化学生活中常见的盐1下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A CuCl2NaNO3Na2SO4BBaCl2Na2CO3HClC FeCl3HCl Na2SO4D NaHO3Na2SO4HCl【答案】 B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图BaCl2Na2CO3HClBaCl2-Na2CO3-HCl-从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。2 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）点燃A铝

2、粉燃烧： Al+O 2AlO 2化合反应通电B电解熔融 MgCl2： MgCl 2Mg+Cl 2分解反应高温C CO 还原氧化铁： 3CO+Fe 2 O32Fe+3CO 2 置换反应D制备 Ba（OH）2： 2NaOH+BaCl2 Ba（ OH） 2+2NaCl 复分解反应【答案】 B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意；通电B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条

3、件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选 B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。3 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g； 将其放入

4、图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是A图丙中P 点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C 1.7min 后溶液颜色为无色D 00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应【答案】 B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P 点纵坐标X 的值是0.18g，故错误；B、 5.6g 的订书钉和酸反应生成0.18g 的氢

5、气，每40 份质量的钙会生成2 份质量的氢气，每 24 份质量的会生成2 份质量的氢气，每18 份质量的铝会生成2 份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0 0.2min 不产生氢气，故错误。故选 B。4 下列由离子构成的物质是A氖气B氧化汞C水银D硫酸铜【答案】 D【解析】【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构

6、成的，故选项错误。B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。故选 D。5 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠

7、中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。故选 B。6 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A氯化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钠溶液和稀盐酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】 C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A 不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B 不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C 正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳

8、酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故确。故选C。D 不正7 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是AN 点时，所得沉淀质量为14.35gB M 点时，上层溶液中溶质有两种C O 点和 P 点所得溶液中溶质种类相同D R 到 M 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加

9、入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由图 1 可知， O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl 为 x，2CuCl 2 Fe CuFeCl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，FeCl22AgNO3 Fe NO3 2 2AgCl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 A 不正12.7y12.7y确；B、 M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 和 Fe(NO )，选项 B 正确；332C、 O 点时铜离子反应完成，此时

10、溶液的溶质为FeCl； P 点时，溶液的溶质为FeCl ，选项22C 正确；D、 R 到 M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项 D 正确；故选 A。8 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加CuSO溶液向少量 BaCl溶液中滴加CuSO溶液424现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加C

11、uSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的

12、反应。9 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。10 下列不属于盐酸和

13、硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成 H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；11 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是

14、（）A Ca（ OH） 2、 HNO3、 BaCl2BNa2SO4、 MgCl2、 KOHC Na2CO3、 K2SO4、 HClD H2SO4 、NaCl、 Cu（ NO3） 2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、 Ca（ OH） 2、 HNO3 相互交 成分生成硝酸 和水，能 生复分解反 ，故A 不正确；B、 MgCl2、 KOH相互交 成分生成 氧化 沉淀和 化 ，能 生复分解反 ，故B 不正确；C、 Na2CO3和 HCl 相互交 成分生成 化 、水和二氧化碳，能 生复分解反 ，故C 不正确；D、三者之 相互交 成分没有沉淀、气体或水生成，

15、不能 生复分解反 ，故D 正确。故 D。12 下列除去 的方法正确的是选项物 杂质除 方法ACaCl 溶液稀 酸加入 量的 CaCO， 23B 酸硫酸加入 量 BaCl2 溶液， CNaNONaCl加入 量 AgNO 溶液， 33DCaOCa(OH)加 量水， 2A AB BC CD D【答案】 A【解析】A 、加入 量的碳酸 可以与稀 酸反 生成 化 ， 量的碳酸 通 除去，故正确；B、引入了 化 ，故 ；C、引入了 量的硝酸 ，故 ；D、氧化 可以与水反 ，故 。故 A 。13 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的

16、是（）OH-Cl-Fe2+不A处物质的化学式是FeCl2B处物质的名称是氯化铁C处物质可溶于水D处物质类别属于盐【答案】 B【解析】【分析】【详解】Fe2+与 Cl-形成的是 FeCl2 ，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，A、处物质的化学式是 FeCl2；说法正确；故不符合题意；B、 处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；C、 FeCl2 可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、 FeCl2 类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选 B14 下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(OH)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C

17、NaCl、CaCl2、 Na2CO3D Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【答案】 A【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。【详解】A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故 A 正确；B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B 不正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C 不正确；D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故D不正确。故选A。【点睛】铜离子显蓝色，亚铁离子显

18、绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。15 有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合可能正确的一组是（）A CuSO4、 Ba（ OH） 2、 NaClBNa2SO4、 HCl、 Ba（ OH） 2C KCl、 HCl、 H2SO4【答案】 CD HCl、 Na2CO3、 H2SO4【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶

19、液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选 C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。16 下图表示向一定量 CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液的变化过程， x 表示 Na2CO3 溶液的质量，则 y

20、可能表示 ( )A气体的体积B沉淀的质量C NaCl 的质量D混合溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、向一定量CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3 溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性， pH 小于 7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱， pH 升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7，继续

21、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性， pH 始终等于 7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性， pH 升高，该选项说法正确。故选 D。17 下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）A浓盐酸B生石灰C石灰石D浓硫酸【答案】 B【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合

22、题意；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意【点睛】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。18 下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠【答案】 B【解析】试题分析： A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误， B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧

23、化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选考点：酸、碱、盐、金属的化学性质BC、19 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液）【答案】C【解析】【详解】A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 A 错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误；故选： C。20 下列各组离子可在同一溶液中大

24、量共存的是+42- +32-BMg2+ -+A H SOK COCl OH Na3+42- + -+2+3-42-C Fe SO H ClD Na Ba NO SO【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。21 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A N

25、aCl Na2CO3H2SO4B FeCl3Na2SO4KOHC BaCl2AgNO3 Na2CO3D CuSO4 KNO3Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A、因 Na2CO3 和 H2SO4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 A 错误；B、 FeCl3 和 KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B 错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C 错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故正确。D22 下列各组离子可在pH1的溶液中大量共存的是（）A SO42 、 Na+、 CO3 2B

26、Fe3+、 SO42、 Cl2+2+2C Mg 、 Cl、 OHD Na 、 Ba、 SO4【答案】 B【解析】【分析】【详解】pH 1。A.232、 Cl在的溶液中大量的氢离子3，错误； B. Fe4和CO 和氢离子不共存、 SO氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2C. Mg和 OH 生成沉淀 ，不能共存，错误；D. Ba2 和 SO42 生成沉淀，不共存，错误。故选B。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。23 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A小苏打用于焙制糕点B碳酸钙可用作补钙剂C烧碱用于改良酸性土壤【答案】 CD盐酸可用于清除铁锈【解析】试题分

27、析：根据物质的性质进行分析。A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸C的化学性质点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。24 在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBC

28、l、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 为酸性溶液，故OH 不能纯在，故不能选ASO42、 Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、 CO32能反应故不能共存，故不能选D25 只用一种试剂就可鉴别NaCl、 NH4Cl、 Na2SO4 三种溶液。该试剂是（）AKCl 溶液B Ba(OH) 2 溶液C NaOH 溶液D NaNO 3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A 错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激

29、性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故误；D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D 错误。故选B。C 错26 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸B氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸【答案】 D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化

30、钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛 只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。27 工业上，锻烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可制得生石灰 (CaO)，现有一包 CaCO3 和 CaO的固体混合物。己知Ca 元素与 C 元素的质量比是 5 l，则此混合物中Ca 元素与 O 元素的质量比是 ( )A15 16B 1514C 5 4D 15 8【答案】 B【解析】【分析】【详解】混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO40x，解得 x103中 Ca 的质量是 x，1，设123CaCO

31、3 中 O 的质量是 y，1215 105，设 CaO16 3解得 y=4， CaO 中的 Ca 的质量为：y33中的 O 的质量为 w， 40522144 解得 w，则混合物中 O 的质量为：43，此混合16w33物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是： 5: 1415:14 ，故选 B。3点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。28 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用