＜＜生活中两种常见的有机物＞＞的教学设计及反思

1、生活中两种常见的有机物的教学设计及反思（第一课时）设计思想：必修有机模块是以典型的有机物学习为切入点，让学生在初中有机物的基础上，进一步从结构的角度，加深对有机物的认识。本节课介绍的乙醇与生活密切联系，学生有一定的生活经验，结合初中课本基础，再借助前两节的有机内容学习，学生会对本节内容产生浓厚兴趣，与老师一起走进未知的学习领域，进而为掌握学习和研究有机物的一般方法及一定的分析和解决问题的能力做好准备。一教学目标知识与技能、通过学生结合生活经验、查阅资料，了解乙醇在生产、生活中的应用和乙醇与身体健康的关系，培养学生的学习兴趣和社会责任意识。、从组成和结构的角度认识乙醇的性质、存在和用途。、认识官

2、能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。过程与方法结合各种模型和化学实验，让学生了解乙醇的组成和结构，掌握乙醇的主要化学性质，体会到有机物的结构特点及其对其化学性质的影响。情感态度与价值观结合生活经验和化学实验，进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高科学素养。同时让学生在自主学习中关注与化学相关的社会问题，渗透科学看待事物的辩证唯物主义观点。二教学重点和难点教学重点：官能团的概念，乙醇的结构，乙醇的取代反应与氧化反应。教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并

3、能从结构角度初步认识醇与活泼金属的反应和醇的氧化两个重要反应。教学过程让学生拿出已经准备好的有关乙醇的资料或资料卡片（上一节布置的：从以下几个话题中找一个自己最感兴趣的，下去后查阅资料或市场调查写一篇小论文或制作资料卡片：与酒有关的诗或文章，酒的历史与文化，通化酒业的发展历史和进程，酒后驾车的危害，酒的种类与价格，酒的制作过程， 酒的用途），应用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。讲述我国的酒文化丰富多彩。乙醇俗名酒精，我们这一节课，来探究乙醇的结构与性质。分组活动一结合生活常识，观察无水乙醇和阅读必修化学第页上乙醇的物理性质和填写下列表格：板书一、乙醇的物理性质颜色状态气味密度溶解性熔沸点乙醇提

4、问：乙醇分子式？分组活动二让学生动手做乙醇的球棍模型（提示：一个乙醇分子中含有两个碳原子、一个氧原子和六个氢原子，根据碳、氧、氢一般分别形成四键、两键、一键的规律来连，先连好碳原子和氧原子，再连氢原子）。学生所做的乙醇的球棍模型出现了两种情况：分析第一种情况，所有氢原子都连在碳原子上，类似于烷烃中的氢原子性质稳定；第二种情况，有个氢原子连在碳原子上，也是类似于烷烃中的氢原子，有一个氢原子连在氧原子上。思考1乙醇的结构究竟是哪一种？思考2已知乙醇和水均能与金属钠作用。是通过实验推断乙醇结构。学生分组活动三 学生自组设计实验探究乙醇结构（说出实验原理和实验过程即可）思考3：水与乙醇均与金属钠作用，

5、与两者结构是否有关？结构共性在哪儿？是否还有区别？通过实验加以说明。学生分组活动四乙醇和金属钠反应的实验（和钠与水反应的实验同时做）。学生要结合水与金属钠反应的实验做好实验设计：做什么、观察哪些现象、对比那些结果、得出何种结论。（教师要做好监督指导工作）然后填写下表：钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验反应所用仪器钠的现象声的现象气体燃烧的现象检验产物实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低，钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH +H2水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇的结构是

6、第种， 2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质板书三、乙醇的化学性质、乙醇与金属钠的反应2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2讲述乙醇具有与乙烷不同的化学特性，从结构看是乙烷分子中的一个换成了一个，说明对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子（）、羟基（）、硝基（）、碳碳双键等都是官能团。羟基与氢氧根的区别 名称区别羟基氢氧根电子式 电性稳定程度存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在乙醇从结构上可以看成是乙烷分子中的一个氢原被一个羟基所取代而得到的。像这种从结构上可

7、以看成是烃分子的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机物称为烃的衍生物，但烃的衍生物不一定由烃被取代而得到。让学生填写乙醇的组成和结构：板书二、乙醇的组成与结构分子式：；结构式：；结构简式：或。官能团是 。思考4羟基的存在不仅使醇可以与钠作用，还能发生其它的变化。参看实验33进行实验 试总结回答如下问题。 分组活动五取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。设问：铜丝变黑是什么变化？伸入乙醇中有什么现象？铜在反应中起到什么作用

8、呢?闻一闻液体的味道。反应后铜丝有没有变细？板书Cu乙醇的催化氧化 催化剂2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O思考6乙醇的催化氧化结构是如何变化的呢？分组活动六1讨论变化的方式2取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙醇，振荡，观察现象。说出原因及结论。本节小结： 乙醇的分子结构与化学性质的关系 练习、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子

9、深”的说法、关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇与氧气反应生成乙醛的反应是取代反应C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 、下列反应属于取代反应的是 （ ）A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2= CH2+Br2 BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2+NaCl+H2OD. CH3CH2CH2Cl +H2OCH3CH2OH +HCl板书设计：一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：略；结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；三、乙醇的化学性质、乙醇与金属钠反应2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2官能团：烃的衍生物：、氧化反应点燃：点燃C2H5 OH +3O2 2CO2 +3H2O Cu或Ag催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇能被酸性高锰酸钾