2020-2021化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优练习题附答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作a蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象bna2co3 na2so4）检验取样，滴加 bacl2 溶（液，观察现象cco（ h2）除杂通入灼热的 cuo加入过量 naoh 溶dnacl 和 mgcl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【详解】a蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故a 正确；2324223b na co 和 na so 滴加

2、 bacl 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验na co 中含有na2so4，故 b 错误；c co 和 h2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉co 中的 h2，故 c 错误；d nacl 和 mgcl2 溶液中加入过量naoh 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故d 错误。答案选 a。2 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )选物质杂质试剂操作方法项a一氧化碳二氧化碳氢氧化钡溶液通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥bh2oh2o2mno 2加入适量二氧化锰，过滤c铜粉碳粉空气灼烧dnaclna2co3稀盐酸足量稀

3、盐酸充分反应后蒸发、结晶a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；b、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；c、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；d、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化

4、钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。故选 c。3 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法aco（ h o）通入生石灰22bh2 （ co）通入灼热氧化铜cnacl 溶液（ naoh）加入适量的稀硫酸dkno3 固体（ nacl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙

5、能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；b、氢气、 co 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；c、 naoh 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；d、 kno3 和 nacl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使kno3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选d。4 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物

6、质杂质（少量）试剂和操作方法a2水蒸气通过浓h2 so4ob稀盐酸稀硫酸加入适量 bacl2 溶液，过滤ccoco2通过氢氧化钠溶液dkno3溶液bano3 2溶液加入适量的na2so4溶液，过滤（）a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。b、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。c、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。d、 ba（ no3） 2 溶液加入适量的na2so4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂

7、质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： d5 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法akno3mno 2足量的水溶解、过滤、蒸发bh2水蒸气适量的naoh 溶液洗气c硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤dcoco2足量氧化铁加热a ab bc cd d【答案】a【解析】【分析】【详解】a、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；b、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；c、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝

8、酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；d、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选a。6 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ana2so4（ naoh）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶加入适量的 cac1溶液，过滤、bnac1（ na2co3）cac12 溶液2将滤液蒸发结晶ckc1（ kc1o）mno2加 mno，加热后冷却32dfe （ so ）3溶液（ cuso ）过量铁粉过滤244a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】

9、【详解】a、 naoh 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水， na2so4 不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故 a 选项所采取的试剂错误；b、 na2co3 能与 cac12 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故b 选项所采取的试剂及操作方法均正确；c、 kc1o3 在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故c 选项所采取的试剂错误；d、过量铁粉能与cuso4、 fe2（ so4 ） 3 溶液发生化学反应，不但能把杂质

10、除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故d 选项所采取的试剂错误。故选b。7 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除去杂质的方法ah2hcl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥bnaoh加入足量的稀盐酸至na co23不再产生气泡cnacl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发d氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠溶液能与 hcl气体反应，不与 h2 反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到 h2，此选项不符合题意；b、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；c、

11、 nacl 易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；d、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。故选 b。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。8 下列实验方案合理的是（）a分离 cu 和 ag 固体混合物：加入适量的agno3 溶液，过滤b制取少量fecl2 溶液：将适量的稀盐酸和f

12、e2o3 混合，充分反应c鉴别木炭粉、 fe 粉、 cuo 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象d除去 naoh 溶液中的 na2co3：加入过量的 ca（ oh） 2 溶液，过滤【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；b、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；c、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；d、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故

13、选： c。9 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()a cao中的caco3(高温煅烧)bnh3 中的水蒸汽(浓硫酸 )c feso4 溶液中的cuso4(铁粉 )d na2 so4 溶液中的naoh(h2so4)【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；b、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；c、 feso4 溶液中混有 cuso4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合

14、题意；d、 naoh 与 h2so4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 b。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案a比较黄铜和铜的硬度互相刻画b区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁c除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧d除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】鉴别

15、物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】a、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 a 正确；b、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 b 正确；c、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故c 不正确；d、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 d 正确。故选 c。【点睛】除杂条件：

16、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法acacl2(caco3)加水、过滤、蒸发bn2(o2)通过灼热的铜网cco2(co)通过naoh 溶液dhno3 溶液 (hcl)加适量agno3 溶液、过滤a ab bc cd d【答案】c【解析】【分析】【详解】a、 cacl2 易溶于水， caco3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；b、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采

17、取的方法正确；c、 co2 能与 naoh 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与naoh 溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样 hcl+agno3=agcl +hno3然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 c。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )a

18、除去 co2 中的 co（灼热的 cuo）b除去 fe 粉中的 zn 粉（稀硫酸）c除去 nacl 溶液中的na2co3（适量 cacl2 溶液）d除去 o2 中的水蒸气（ cao）【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的cuo 能够除去co2 中的 co，a 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；b、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去fe 粉中的 zn 粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液， b 选项除杂试剂选择错误，符合题意；c、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

19、沉淀和氯化钠，选择适量的cacl2 溶液能够除去 nacl 溶液中的 na2co3， c 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；d、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用cao除去o2 中的水蒸气， d 选项除杂试剂选择正确，不符合题意。故选b。13 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法ao2（co2通过naoh溶液，再通过浓硫酸）bnaclna2 co3）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶（cnaoh 溶液（ na2co）加入适量ca(oh) 溶液，充分反应后过滤32dcuofe粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤（a ab bc

20、 cd d【答案】 d【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故a 正确；b、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故b 正确；c、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故c正确；d、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故d 不正确。故选d。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质

21、。14 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作ak2so4 固体cuso4 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤bcuo 粉末c稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤c稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤dnacl 溶液naoh 和 na co稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡23a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；b、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分

22、被除去；故选项错误；c、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；d、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： d。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作a鉴别 nac1 和 nh no3分别加入少量水溶解4b鉴别 naoh 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳c除去 cu (no3)2 溶液中混有的少量agno3加入适量的铜粉，过滤d除去 k2so4 溶液中混有的少量 koh加入适量稀盐酸a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、 nh4no3

23、 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故a 正确，不符合题意；b、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故b 正确，不符合题意；c、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故c 正确，不符合题意；d、 koh能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故d 错误，符合题意。故选 d。【点睛】根据两

24、种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 下图中 a、 b、 c、 d、 e、f 分别表示初中化学常见的六种物质，b、 c、 d、 e 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，a 是目前提取量最大的金属，b 由两种元素组成，c是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1) 分别写出a、 c、e、

25、f 物质的化学式a_c_e_f_。(2) 写出 b与 c 发生反应的化学方程式 _。(3) 写出过量 a 的粉末与 b 发生反应的实验现象 _。【答案】 fe caco3 co2 c caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出【解析】a 是目前提取量最大的金属，a 是 fe， c是大理石的主要成分，c 是 caco3。 b 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与caco3反应，则3e，be， b、 c、 d、 eb 是 hcl，caco分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，c是盐， b 是酸，则 e 是 co2，d 是ca(

26、oh)2， f 是 c 。 (1) a 是 fe， c 是 caco323发生反应的， e 是 co ，f 是 c。 (2)hcl与 caco化学方程式：caco32222+2hcl=cacl+h o+co 。 (3)fe +2hcl= fecl+h，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量fe 的粉末与 hcl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。17 a， b，c， d， e五种物质之间的转化关系如图所示，其中 a， b，c 三种物质中都含有同一种元素， a 是非金属单

27、质， a 的原子核外有 6 个电子， b， c 是氧化物， d 是目前世界年产量最高的金属， e为磁铁矿的主要成分，试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： b： _ e ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： c+eb+d _ ；_，其基本反应类型为_。bc【答案】 co（2）fe ofe o+4co3fe+4coc+co2co 化合反应2343422【解析】试题分析：（ 1） a 的原子核外有 6 个电子，说明a 的质子数也是6，所以是碳， b， c 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，d 是目前世界年产量最高的金属是铁， e 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，c 和

28、e 能反应说明 c 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以b 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知b 是二氧化碳， c 是一氧化碳，所以bc可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：c+co22co，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；c+eb+d 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：fe3 o4+4co3fe+4co2考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是a 的原子核外有6 个电子，说明 a 的质子数也是 6，所以是碳，再根据 a， b， c 三种物质中都含有

29、同一种元素进行分析，d 是目前世界年产量最高的金属是铁， e 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳18 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 fe、 hcl、naoh、caco3 和 cucl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（ 1）甲能分别与另四种物质中的 _、 _反应（写化学式）。（ 2）丁与戊反应的化学方程式为 _。（ 3）丙与丁的反应属于 _（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱

30、和盐进行分类，无机物x 的类别不同于上述五种物质，如果用x 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，x 是_（写一种）。【答案】 hcl cucl2322cuo（或（不分先后）caco+2hcl=cacl+co +h o 复分解反应“ fe2o3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式

31、为hcl 、 cucl 2 。（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为caco 3 +2hcl=cacl 2 +co 2+h 2o 。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，x 是金属氧化物，则化铜或氧化铁，化学式为cuo 或 fe2 o3 。【点睛】x 可以是氧甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。19 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以

32、转化。ab、 、c、 d、e、 f、g 是初中化学所学物质，分别由h、 o、 s、 cl、 k、 ba 中的一种、两种或三种元素组成。请回答 :(1)a 和 e 的化学式分别为 _ 和_。(2)d 与 g 反应的化学方程式为_，此反应属 _(填基本反应类型 )。(3)a g 物质间，发生中和反应的化学方程式为_。【答案】 so2bao242422442okso +bacl =baso +2kcl复分解 ba(oh) +h so =baso +2h【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成a（二氧化硫），二氧化硫可以转化成 b(三氧化硫 )，三氧化硫可与水反应生成c（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成d（硫酸钾）；氧气可以与钡生成e（氧化钡），氧化钡与水反应生成f（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成g（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。【详解】(1)由分析可得，a 是二氧化硫，化学式为so2； e 是氧化钡，化学式为bao。故填：so2；bao(2)d 为硫酸钾，g 为氯化钡，该反应