2020-2021全国备战高考化学硫及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案

1、2020-2021 全国备战高考化学硫及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学硫及其化合物1 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 y 物质的化学式为 _。(2)治理含 co、 so2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质s 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中 x 气体由不溶性的硫化亚铁(fes)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)na2s2o3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 na2s2o3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.na s+sb.z+

2、sc.naso +yd.nahs+nahso2233na2 2 32 32-转变为 so42- 。s o 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后s o现需处理含标准状况下cl22.24l 的织锦物，理论上需要0.00100mol/l na2 2 3s o 溶液的体积为_l。【答案】 so32co+so2+2+2252co +sfes+2h=fe +h s bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析， x 为气态氢化物为 h2 s， y为硫元素的 +6 价氧化物为so3， z 为 +4 价的盐可以为 na2so3。(1)y 是 s 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物

3、，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) na2s2o3 中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的na2s2o3 的物质的量，再根据 n=cv 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知x 是 h2s， y 是 so3， z 是 na2so3。(1)y 为 s 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 y 为 so3；(2) co、 so2 反应产生 s 单质和 co2，根据电子守恒、

4、原子守恒，可得反应方程式为：2co+so2co2+s；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，反应的离子方程式为：+2+fes+2h =fe +h2s；(4) na2s2o3 中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， a 中 s 化合价都小于 2， c 中物质中 s化合价都大于 +2 价， b、 d 中 s 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是 bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，标准状况下 2.24l cl2 的物质的量是 n

5、(cl2)=2.24l 22.4l/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molcl2获得电子的物质的量是2 32- 转变为 so42-，每 1mol s2 32- 失去 8molcl0.2mol ； s oo电子，则转移0.2mol电子，需消耗s2 32- 的物质的量 n(s2o32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据on=c v可知理论上需要0.00100mol/l na s o 溶液的体积 v=0.025mol 0.00100mol/l=25l。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律

6、分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为：3fe4h2o(g)fe3o4 4h2。该反应中h2o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 so42-,先加盐酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同

7、学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl生石灰co2 钠2【解析】【详解】(1)在 3fe4h2 o(g)fe3o4 4h2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 h2o 作氧化剂；2-(2)检验某溶液中是否含有so4 ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg 2 沉淀是生成mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na2o2 与 co

8、2 或水蒸气反应生成氧气，则 2na2o2 + 2co= 2na2 co3 +o2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。3 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的ph 一般小于 7大于 5.6，这是由于溶解了 _的缘故；酸雨的ph 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号 )；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的ph 值会变小，主要原因是为 _(用化学方程式表示 )。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用

9、煤做燃料 把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a bc d （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分so2 最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的 co， no 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 co 与 no 反应，生成两种无毒气体，其中之一是n2。写出no 与 co反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 co2hno32so+o22so3 2h2so3 +o2 2h2so4 c caso42no+2con +2cos

10、o经催化剂转化为so，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2so2 23+o2so ；（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的so234生成 caso，后氧化生成 c

11、aso；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 co与 no 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 n2，即 co和 no 反应生成 n2 和 co2，由此写出方程式；so2 经催化剂转化为so3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 ph 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧

12、化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化学方程式为：2so2+o22so3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2h2 so3+o2=2h2so4，酸雨样品中的 h2so3 逐渐被氧化成h2so4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物

13、的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 c；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的so2，后氧化生成 caso4，发生反应为cao+so2 caso3， 2caso3+o2 2caso4，所以大部分so2 最终将转化为caso4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 co与 no 反应，生成两种无毒气体，其中之一是n2，即co和no 反应生成n2 和co2，由此写出方程式：2no+2con2 +2co2； so2 经催化剂转化为so3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根

14、据题目提供的信息分析出产物，写出方程式4a、 b、 d、 e、g 是原子序数依次增大的五种短周期元素，a 与 e 同主族， a、 b 和 e 的原子最外层电子数之和为19， b 与 g 的单质都能与 h2 反应生成 “ hx”代(x表 b 或 g)型氢化物,d 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)b 在元素周期表中的位置是_。(2)d 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)e 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为 _。(4)d 的最高价氧化物对应水化物的溶液与g 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“b、g 单

15、质都能与h2 反应生成hx 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 viia 族 离子键2h2so4(浓 )+cco2 +2so2 +2h2o cl2+2oh7,均可与氢原子共用一对电clo+cl +h2o 氟和氯同在 viia 族 ,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】a、 b、 d、e、 g 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中b 与 g 同主族， b 与 g 的单质都能与 h2 反应生成 “ hx” 代(x表 b 或 g)型氢化物，则b 为 f 元素， g 为 cl 元素 d 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于f 而小于 cl，则 d 为 na

16、 元素 a 与 e同主族， a、 b 和 e 的原子最外层电子数之和为19，可知 a 与 e 的最外层电子数都为 6，则a 为 o 元素， e 为 s元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】a、 b、 d、e、 g 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中b 与 g 同主族， b 与 g 的单质都能与 h2 反应生成 “ hx” 代(x表 b 或 g)型氢化物，则b 为 f 元素， g 为 cl 元素 d 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于f 而小于 cl，则 d 为 na 元素 a 与 e同主族， a、 b 和 e 的原子最外层电子数之和为19，可知

17、 a 与 e 的最外层电子数都为 6，则a 为 o 元素， e 为 s元素；(1)b 为 f 元素，位于周期表第2 周期第 viia 族；(2)d 为 na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)e 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2h2 so4 (浓 )+cco2 +2so +2h2o；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为cl2+2oh-clo-+cl-+h2o；(5)氟和氯同在viia 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与h2 反应生成hx 型氢

18、化物。5 a、 b 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：a_ 、 b_、 c_、 d_、 e_、 f_。(2) 写出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl 2soh so hclbasobasocl2- 2cl so 2h o=4h so224342224【解析】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与ba(oh)2 和 agno3均产生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h2o反应的化学方程式为：cl 2 so2 2

19、ho= h2so4 2hcl；b 与 ba(oh)2反应的化学方程式为：ba(oh)2 + so2= baso3h2o；含 c、 d 的无色溶液与 ba(oh)反应的化学方程式为： h so+ ba(oh) = baso2h o；224242溶液 d 与 agno溶液反应的化学方程式为：hcl+agno=agcl hno；333故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22ho= h2so

20、4 2hcl。6 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是 _(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 cuso ，4_方法最好 (填序号 )；(3)so是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。so在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反22应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有cl-、 so42-，可能含有 na+、 fe2+或其中一种。验证 cl-、 so42-的方法是 _a 先加 bacl 溶液，等沉淀后，再加agno 溶液23b 先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加bacl2 溶液c 先加 ba(no3)2 溶液，等沉淀后，再加

21、agno3 溶液验证 na+或 fe2+最简单的方法是 _。【答案】2h2so4(浓 )+cucuso4+so2 +2h2o 强氧化性 2so +o +2h2o=2h so 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 so2c若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还

22、原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2h2so4 （浓） +cucuso4+so2 +2h2 o，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2h24422so （浓） +cucuso +so+2h o；强氧化性；（3） so2 在

23、水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2so2+o2+2h2o2h2so4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是so2；故答案为2so2+o2+2h2o 2h2so4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是so2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。a先加 bacl2 溶液，等沉淀后，再加agno3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会

24、生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项a 错误；b先加agno3 溶液，等沉淀后，再加bacl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项b 错误；c先加ba（ no3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加agno3 溶液，检验氯离子存在，选项答案为 c；c 正确；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在。7 在通常状况下，a

25、 为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出 a、e 的化学式： a_，e_。(2)写出下列反应的化学方程式： e c： _ ； c d ： _ 。(3)b 与 e 的浓溶液能反应，当b、e 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象_。(4)若a 为气态单质，则写出b、 d 化学式：b_， d_。【答案】 sh2so4cu + 2h2so4 (浓 )cuso4 + so2 + 2h2o2so+ o2h2s + h2so4 =s + so2 + 2h2o产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体nh32so3no2【解析】【分析】a 是固态物质，连续与氧气发生反应，a 是硫或碳，a 和氢气反应

26、生成b，则a 为硫，b 为h2s、 c 为so2、 d 为so3、 e 为h2so4；【详解】(1) 经上述分析，得出 a、e 的化学式分别是： s、h2so4。答案为： s；h2so4；(2) e c：铜与浓硫酸在加热时生成so2 ，同时生成 cuso4，反应式为： cu + 2h2so4(浓 )cuso + so+ 2h o。答案为： cu + 2h so (浓)cuso + so + 2h o；42224422 c d： 2so2+ o22so3。答案为： 2so2+ o22so3；(3)h s 具有还原性， h so 浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明h s 被氧化成2242

27、硫单质， h2 422242so 被还原成so，则反应式为： hs + hso =s+ so + 2ho，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：h22422s + h so =s + so+ 2h o；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；(4)若 a 为气态单质，连续与氧气反应，则a： n2，推出： b： nh3、 c： no、 d： no2、 e：hno ，则 b、 d 的化学式： nh 、 no 。答案为： nh ； no 。332328 研究表明不含结晶水的x4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛（由应用于蓄电池工业等。为探究x 的组成和性质，设计并完

28、成了下列实验：已知：气体单质b 可使带火星的木条复燃。（ 1） x 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 x 常用于检验mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4-。请写出 x 溶液和少量 mncl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 n、 h、 s、 o2-2(nh4)2s2 o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o 7s2 o8+2mn2+-2-+4cl +8h2o=2cl2 +2mno4+14so4+16h【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(x)=4.56g， m(baso4)=9.32

29、g， v(o2)=0.224l， v(nh3)=1.12l-49.32 g0.04mol ， n(o20.224l0.224l=0.896l。n(baso )=233g/mol)=0.01mol，22.4l/mol0.896l+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(nh3)=0.04mol 。在 x 中， m(nh422.4l/molm(s)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 x 中所含 o 的质量为 m(o)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(o)=16g/mol+、 s、o 的个数比为 0.04:0.04:0.16

30、=1:1:4 ，从而得出 x 的最简式为 nhx 中所含 nh44so4，显然这不是 x 的化学式， x 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(nh4)2s2o8。（1）从以上分析，可确定x 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3。（2）反应 中， (nh4 2 28432) s o 与 naoh 反应，生成baso 、 nh、 o 等。（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 x 中含有的元素为 n、 h

31、、 s、 o；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3，电子式为。答案为：n、h、 s、 o；（ 2）反应 中， (nh4)2s2o8 与 naoh 反应，生成 baso4、 nh3、 o2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3 +o2 +6h2o。答案为：2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o；（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。 s2o82- 中有两个

32、 o 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； mncl2 中， mn 2+由+2价升高到 +7价，cl-由 -1 价升高到0 价， mncl 2共失 7e-，从而得到下列关系： 7s2o82-+2mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4cl 2cl2 +2mno4 +14so4应的离子方程式为7s2 82-+2mn2+-224-42-+。答案为： 7s282-o+4cl +8h o=2cl +2mno+14so +16ho+2mn2+-224-42-+。+4cl +8h o=2cl +2mno+14so +16h9a、 b、 c、 d 为四种可溶性的盐，它们包含的阳

33、离子和阴离子分别为 ba2+、 ag+、 na+ 、cu2+和 no3、 so42 、cl 、co32 （离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c 盐的溶液呈蓝色； 若向 的四支试管中分别加入盐酸， b 盐的溶液有沉淀生成，气体逸出。根据 实验事实可推断它们的化学式为：d 盐的溶液有无色无味的（1） b _d _；（ 2）写出少量盐酸与 d 反应的离子方程式： _ ；（3）将含相同物质的量 a、 b、 c 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4） c 溶液中阴离子的检验方法： _。【答案】 agno

34、3 na2co3 co32- +2h +=co 2 +h 2o cu2+ 、no 3- 、cl - cu2+fe=cu+fe 2+ 取少量 c 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 c 中阴离子为 so42-【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如ba2+ 不能和 so4 2-、co32- 结合，而只能和no 3-、 cl -； ag +不能和 so42- 、 cl-、 co32- 三种离子结合，而只能和no3- 结合，则一定是bacl2 、

35、agno 3 cu2+ 不能和 co32- 结合，所以为 cuso4 ； na+对应co32- 为 na 2co3即四种物质为bacl2、agno 3cuso4、na 2co 3、。中由于 c 盐是蓝色的，所以c 为 cuso4；四支试管加入盐酸，b 有沉淀，则 b 溶液为agno 3；而 d 生成无色气体，则为二氧化碳，即d 为 na2co3，以此来解答。【详解】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：ba2+ 不能和 so42- 、 co32- 结合，而只能和no 3-、 cl -；ag +不能和 so4 2-、cl -、co 32-

36、 三种离子结合，而只能和no3-结合，则一定是 bacl 2、 agno 3 cu2+ 不能和2-结合，所以为cuso+对应co2-为nabacl2agno 3co34 na32 co3即四种物质为、，cuso4 、 na2co3。由于 c 盐是蓝色的，所以c 为 cuso4；。四支试管加入盐酸，b 有沉淀，则 b 溶液agno 3；而 d 生成无色气体，则为二氧化碳，即d 为 na2co3。综上所述： a 为 bacl2； b为 agno 3； c 为 cuso4；d 为 na2co3；（1）由上述分析可知b 为 agno 3； d 为 na2 co3，故答案为： agno 3； na2co

37、 3；（2）盐酸与 d （na2 co3）反应的离子反应方程式为：co3 2-+2h + =co 2 +h2o，故答案为：co3 2-+22o+2h =co+h；（3） a 为 bacl 234，将含相同物质的量 a 、 b、 c 的溶液混合； b为 agno ； c 为 cuso后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：cl -、 no3 -、 cu2+ ，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式cu2+ +fe=cu+fe2 ；故答案为： cu2+、 no 3-、cl- ； cu2+ +fe=cu+fe 2+ ；（4） c 为 cuso4，检验硫酸根离子，可取少量c溶液

38、于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为 so42- ，故答案为：取少量 c溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为so42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意 c 为硫酸铜为推断的突破口，在分析 a、 b、 c 的溶液混合后离子组成时，要考虑混合时离子间的相互反应。10 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的bacl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入na2o2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入na2 o2 的量与生成沉淀的量的关

39、系如图所示，试问：（1） cu2+、 nh4+ 、al3+、 mg2+、na+ 、fe3+、k+、 so4 2-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由 _等物质混合成。【答案】 so4 2-、 al3+、 mg 2+na+、k+2+、 fe3+、 nh4+24 34cual (so )、 mgso【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的cu2+、 fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 bacl”可知溶液中含有2-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色2 溶液有白色沉淀生成so4无味气体，说明该溶液中不含nh4+ ，因

40、为若有nh4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在nh4+；因此该溶液中一定存在的离子为：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的离子为：cu2+、 fe3+、 nh4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的cu2+、 fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 bacl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无so色无味气体，说明该溶液中不含nh4+，因为若有nh4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在nh4+，因此该溶液中一定存在的离子为：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的离子为：cu2+、 fe3+、 nh4+；(2)溶液中一定含有的离子为so42- 、al3+、