2020-2021备战高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题及答案

1、2020-2021 备战高考化学易错题精选- 化学反应速率与化学平衡练习题及答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究不同ph 时 cuso溶液对 h2o2分解的催化作用。资料： a cu2o 为红色固体，4难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。编实验现象号向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入出现少量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 3 的 1 mol l- 1cu

2、so4 溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 5 的 1 mol l- 14立即产生大量棕褐色沉淀，产cuso 溶液中加入生大量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液（1） 经检验生成的气体均为o242 2_。，中cuso 催化分解h o 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设： . cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 cuo2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解，

3、甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 _。为探究沉淀中是否存在cu2o，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液ph，以 pan 为指示剂，向溶液中滴加c mol l- 1edta 溶edta 溶液至滴定终点，消耗液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含cu2o，假设成立。（已知：cu2+edta= edta- cu2+，m296 g mol- 1， m ( cu2o144g mol- 1）cuo) )(（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 时 h2o2分解速率不同的原因。实

4、验：在试管中分别取1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明cuo2 能够催化h2o2 分解。（5）综合上述实验，、中不同ph 时 h2o2 的分解速率不同的原因是_。【答案】 2h2 222222+ cuo2+2+反应产生的 h22oo +2h oh o +cu+2hcuo与 ho 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化cu2 o 或 cu，无法观察到红色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+ ho ， ho + o2 ，溶液 ph 增大

5、，两个平衡均正向移动，o 2h22h22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 h2o2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变cuo2的催化能力强于cu2+；随 ph 增大， cu2 +与 h2o2 反应生成 cuo2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h2o2o2+2h2o，故答案为：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀为 cuo2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 h2o2+cu2 +=cuo2+

6、2h+，故答案为： h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： cuo2 与 h+反应产生的 h2o2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 cu2o 或 cu，无法观察到红色沉淀cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：cuo2+ edta，则有96g/ mol2 cuag= c mol / l v 101000a1000a96g/ mol3l，解得 v= 96c ml，故答案为：96c；3）由题意可知，

7、双氧水溶液中存在如下电离平衡h2 2+hoho +o2（h2 、2h2o ，溶液 ph 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在h2 2+ho ，ho+o 2，溶液phh22h2o增大，两个平衡均正向移动，o22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少

8、量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 ph 增大， cu2+与 h2 2反应生成2增多。cuocuocuo【点睛】当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。2 资料显示 “o 2 的氧化性随溶液 ph 的增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下

9、列装置和试剂进行实验，探究 o 2 与 ki 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / l h 2so4 溶液、 mno 2 固体、 kmno 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入kmno 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / lh 2so4 溶液，连接装置溶液变蓝、，点燃酒精灯（1）选择装置用 kmno 4 固体制取 o 2 ，为避免 kmno 4 固体随 o 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是 _， 组实验中 o 2 与 ki 溶液

10、反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知， o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是 _。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下ki 与 o2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4 固体，试管中滴加koh 溶液控制 ph8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入kmno 4 固体，试管中滴加koh 溶液控制无明显变ph 10 ， 连接装置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“ph 10 时 o不能氧化”2i ，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶液为

11、 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入o 2 后 _。（iii ）小刚同学向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有io 3 ，褪色的原因是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4io 24h2i 22h 2o 酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验ph10 的 koh 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3i 2 6ohio 35i3h 2o在 ph10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，

12、而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。【解析】【分析】（ 1） kmno 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 o2 与 ki 溶液反应生成 i2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中o 2 与 ki 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（ i）要证明 ph10 的溶液中 o 2 不能氧化 i ，烧杯 a 中的溶液应为 ph 10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii）向ph10的koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加

13、碘水，溶液先变蓝说明生成了2i ，后迅速褪色说明生成的i2 又迅速被反应掉。 i2反应后生成了 io 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的i2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 kmno 4 固体粉末随 o2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为4io2 4h2i 22h 2o ，故答案为：在装置试管口放置棉花球； 4io 24h2i 2 2h 2 o ；（2）对比 、 两组实验可知：o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫

14、酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在ph 10 的 koh溶液中 o2 能否得电子氧化i ，所以烧杯 a中的溶液为 ph 10 的 koh溶液，故答案为： ph10 的 koh 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明ph 10 时 o 2 能氧化 i ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明ph 10 时 o2 能氧化 i ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有io 3 ，说明生成的 i 2与溶液中 koh反应生成了io 3 离子，根据氧化还原反应化合价升降规律

15、可知溶液中还有i，所以反应离子方程式为： 3i 26ohio 3 5i3h 2o ，故答案为：3i 26ohio 35i3h 2 o ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在ph 10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在ph10 的 koh溶液中 i-被氧化生成 i2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。3 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号1)铁的状态温度 /c盐酸浓度 (mol l

16、12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500ml( 已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验 _和 _是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和 _是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、 d分别对应的实验组别可能是_、 _。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。 1 1 11a 18.4mol l 硫酸b 5.0mol l

17、 硝酸c 3.0mol l盐酸d 2.0mol l 硫酸【答案】收集 500 ml 氢气所需的时间1 2 1 4 1 3d【解析】【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验 1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1 和 3 盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1 和 4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下 500ml 氢气所需的时间，故答案为：收集 500

18、 ml 氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1； 4；（3）由图可知，曲线c、 d 的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1 和 2相比， 1 的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1 和 3 相比， 3 的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1 和 4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d 分别对应的实验组别可能是1 和 3，故答案为：1； 3；1 硫酸中钝化，无氢气生成；铁与（4）铁在 18.4mol l5.0m

19、ol l 1 硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol l1 盐酸和 2.0mol l1 硫酸反应生成氢气， 3.0mol l 1 盐酸中 11硫酸中氢离子浓度为 1氢离子浓度为 3.0mol l ， 2.0moll4.0mol l ，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是1 硫酸，故答案为： d。2.0mol l【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。4 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（ 1）该实验的目的为 _ 。（ 2）该实验过

20、程中用到的玻璃仪器有_ 。（ 3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分 与盐酸反应产生影响化学反应速率大小的别同时加入等体积的 0.5mol.l-1 的盐酸气泡的速率快。内因为 _ _。中。（2）将等体积等浓度（ 3mol.l-1 ）的 状 caco参加反应的固体物质颗粒3 与盐酸盐酸两份分别同时加入盛有等质量的反应产生气泡的速 ，与其他反应物的接触块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管率快。面积 _，化学反应速中。率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时铁片与 _ _盐酸反应物的浓度 _，化加入等体积不同浓度（ 3mol.l-1 、反应产生气泡的速学反应速率越快。5m

21、ol.l-1、）的盐酸中 .率快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入 （填 “甲 ”或盛有等体积 0.5mol.l-1 盐酸的甲乙两试温度 _ _，化学“ ”管中，再将甲试管用酒精灯加热，对乙 ）试管中产生反应速率越快。气泡多且快。比观察现象。【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质粉末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】（ 1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（ 2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（ 3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的

22、接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（ 1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究影响化学反应速率的因素；（ 2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（ 3）实验（ 1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状caco3 与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反

23、应速率越快，则铁片与5mol/l 盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个

24、量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。5 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反应温度 / 反应时间 /s编号kmno4溶液h2c2o4 溶液5.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030反应方程式为：2kmno4+ 5h 2c2o4 + 3h 2so4 = k 2so4 + 2mnso4 + 10co2+ 8h 2o。（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度

25、对反应速率的影响，则v1=_ml , v 2=_ml。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。a实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积b实验时应将5.0 mlkmno4 溶液与 5.0ml h 2c2o4 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性d实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶体的化学式可表示为 h2c2o4 ? xh 2o，为测定 x 的值 , 进行下列实验：称取 7.56

26、g 某草酸晶体配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4，用浓度为0.600mol/l的 kmno4溶液滴定，滴定终点时消耗kmno4的体积为10.00ml。（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 c、 d反应生成的2+mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范

27、的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 kmno4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0ml，溶液总体积为10.0ml，故答案为v1=5.0，v2=3.0；（3） a实验时可以用量筒量取体积，故a 错误；b实验时应将 5.0mlkmno4溶液与 5.0ml h2c2o4 溶液混合后，再

28、将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故b 错误；c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故c 正确；d实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故d 正确 ；故选 cd，故答案为 cd；4mn2+对反（4）从实验数据分析， mnso 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的应有催化作用，故答案为反应生成的mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导致kmno4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（25h2 2 4-+ 10co22+2）由题给化学方程式及数据可知

29、，4+6 h+2 mnc o +2mno+8 h o， 7.56g纯草酸晶体中含 h2c2 o4 的物质的量为： 0.600 mol/l 10.00 ml-3l/ml105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，则 7.56g h2c2 o4?xh2o 中含 h2o 的物质的量为(7.56g-0. 0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。6 教材中用酸性 kmno4 和 h2c2o4(草酸 )反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过

30、测定单位时间内生成 co2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (kmno4 溶液已酸化 )：实验序号a 溶液b 溶液20ml 0.1mol?l -122430ml 0.01mol?l-14溶液h c o 溶液kmno20ml 0.2mol?l -1224溶液30ml 0.01mol?l-14溶液h c okmno(1)试写出酸性kmno4 和h2c2o4 的离子反应方程式为：_；(2)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2 的体积大小关系是 _(填实验序号 )。(3)除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比

31、较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t 1 t 2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 mn 2+(或 mnso4 )是反应的催化剂；_。(5)若实验在 2min 末收集-4.48mlco2(标准状况下 )，则在 2min 末， c(mno 4 ) = _mol?l1。【答案】 5h2 2 44-+22+2浓度 4c o + 2mno+ 6h = 10co + 2mn+ 8h okmno 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热0.0052【解析】【分析】（1）酸性 kmno4溶液和 h2c2o4溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成 mn 2+，

32、h c o被氧化生成co ；2242（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a 溶液的浓度比中大；（ 3）通过测定 kmno4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间也能够比较化学反应速率；（ 4）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高；（ 5）先求出反应的（ mno 4-）的物质的量，再求出反应后的浓度.【详解】（1）酸性 kmno4溶液和 h2c2o4 溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成 mn 2+，h2c2o4 被氧化生成co2 ，反应的离子反应方程式为5h2c2o4 + 2mno4- + 6h+ = 10co2 + 2mn2+22 2 4+ 2mn

33、o4-+22+2+ 8h o，故答案为5h c o+ 6h = 10co + 2mn+ 8h o；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a 溶液的浓度比中大，化学反应速率快，相同时间内针筒中所得co2 的体积大于，故答案为浓度；（3）除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为kmno4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）由图 2 所示发生变化可知，t1 t2 时间内速率变快的主要原因除产物mn 2+是反应的催化剂外，还可能是该反应为放热反应，反应放出

34、的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率，故答案为该反应放热；（4）由题意可知， 2min末收集到标准状况下 4.48ml co2， 4.48ml co2 的物质的量为0.0002mol ，由方程式可得h2c2o45co2 可得反应消耗 n（ mno 4-）为 0.00004mol ，则未反应的 n（ mno4-）为（ 30 10-3l0.01mol ?l-1-0.00004mol ）=0.00026mol ， c(mno 4 )0.00026 mol，故答案为 0.0052。= 0.05 l =0.0052mol/l【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意掌握影响化学反应速率的因素

35、，明确探究影响化学反应速率因素的方法是解答关键。7h2o2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 fe3 和 cu2 对 h2o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（ 1）定性分析：图甲可通过观察 _ 定性比较得出结论。有同学提出将fecl3 溶液改为 fe2(so4)3 溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭a 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的

36、数据是_ 。（ 3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 _ ，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_ 。【答案】产生气泡的快慢阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果注射器活塞是否复原生成 40ml 气体所需要的时间 5h2 2 4十 2mno4-+2+十 10co22c o+6h = 2mn十 8h o反应生成锰离子起催化作用【解析】 （1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰 ；（ 2）结合乙图装置，该气

37、密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）；(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：-+2+5h2c2o4+2mno 4 +6h =10co2 +2mn+8h2o，反应速率提升的原因可能是反应中生成的mn 2+对该反应有催化效果。点睛：综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设

38、计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。8 某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。已知： na2s2o3 + h2 so4 na 2so4 + so 2+s+h2o，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：na2s2o3 溶液稀h2so4h2o实验序号反应温度 / v/mlc/(

39、mol/l)v/mlc/(mol/l)v/ml2010.00.1010.00.50040v10.10v20.50v320v40.104.00.50v5（1）该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此 v1=v2 =_ ， v3=_；（2）若 v4=10.0 ， v5=6.0 ，则实验、可探究 _ 对反应速率的影响。利用反应： i 2+2na2s2 o3 na 2s4o6+2nai 可定量测定硫代硫酸钠 (mr=158) 的纯度，现在称取 wg 硫代硫酸钠固体样品，配成 250 ml 的溶液，取 25 00 ml 置于锥形瓶中，加入指示剂，用 a mol/l 的碘水滴定，消耗碘水 b ml，则：（

40、 3）滴定应选择的指示剂是 _，滴定终点的现象为 _ 。（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_。a滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管b滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大c滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小d滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_ 。【答案】 . （ 1） 10.0(1 分) 0 (1 分 ) （ 2）浓度 . （ 3）淀粉 (2 分 ) 溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去(2分 )(2 分 )（4） b d (2分 ) （ 5）3.16ab100%(2分)w【解析】试题分析：、（1）由表中所给数据可知：实验、温度不同故实验、则是探究温度对反应速率影响，则 v1=10.0ml ， v2=10.0ml ； v3=0ml ；（ 2）实验、温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验、则是探究浓度对反应速率影响；、（ 3）淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；（ 4） a、锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配