2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶钠及其化合物推断题含答案

1、2020-2021 高考化学知识点过关培优训练钠及其化合物推断题含答案一、钠及其化合物1 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子

2、直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o2+23+22是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo +h o 1 100nm【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为2h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧

3、化铁，则金属b为变价金属，应为 fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 f

4、ecl2；+-(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔

5、现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】2 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【

6、解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化

7、硫， a 是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素，d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情况下均为气体，且a 与 c 物质的量之比为1： 1， b 为常见液体 ，f 为红棕色气体。试回答下列问

8、题:(1)x 是 _； f 是 _。 (写化学式)(2)写出g e 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)g 与cu 的反应中，g 表现 _性质。(4)写出x a 的离子方程式 ： _。(5)以c、 b、 d 为原料可生产g，若使amolc 的中心原子完全转化到g 中，理论上至少需要d_mol 。【答案】 nh4hco3no2酸性和氧化性h+hco3-=h2o+co2 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3

9、， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh hco 、b 为 h o， c(nh )与4323d(o )反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no ， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成22no、 no2，则 g 为 hno3，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(

10、nh3)与d(o2)反应生成e 为 no，e 与氧气反应生成f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成no、 no2，则 g 为 hno3。(1)由上述分析可知，x 是 nh4hco3； f 是 no2；(2)稀 hno3 与 cu 反应产生cu(no3)2、 no、 h2o，反应方程式为：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，用双线桥法表示电子转移为：(3)cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中n 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)nh4hco3 与 hcl 溶液反应生成nh4cl、 h2o、 co2，反应的离子方程

11、式为： h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 为原料可生产hno3，使 amolnh3 完全转化为hno3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(o2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 x 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 a 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。4 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m

12、 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；ge的离子方程式：_ 。【答案】 hno3氮气2co2 + 2na2o2 = 2na2 co3 + o23no2+h2o=2hno3+no3cu + 8h+ +2+2no3= 3cu+ 2no + 4h2o【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体d，则 a为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为 n2， e 为no， f 为 no2， m 是最

13、常见的无色液体，应为 h2o，由转化关系可以知道g 为 hno3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno3，因此，本题正确答案是： hno3 ；(2)物质 b 为 n2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co ， d 为 o ， co 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co +22222na2 o2 = 2na2co3 + o2 ，因此，本题正确答案是： 2co2+ 2na2 2232o = 2na co + o ；f 为 no ， no 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no +h o=2hno +

14、no，22223因此，本题正确答案是： 3no2+h2o=2hno3 +no；g 为 hno3，稀硝酸可与铜反应生成no，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ +2no + 4h2o，因此，本题正确答案是+2+： 3cu + 8h+ 2no3= 3cu + 2no + 4h2o。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及n、na 元素化合物知识， c 和 m 的性质及 a 能与过氧化钠反应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。5 .a、 b、c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物， b 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 a

15、 为短周期的金属单质， d 为气态单质， 0.1 mol/l c 溶液的 ph=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝， c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且 a、 c、 e 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 a 是黄绿色气体； c 的焰色呈黄色， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物d 是一种酸式盐， e 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒

16、剂，它可由kclo3 在h so 存在下与 na so 反应制得。请写出反应的离子方程式_。2423（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有 na2 32 2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过co和 h o碳酸钠只发生了还原反应的是_。a mno2b kmno4溶液c稀盐酸d na2so3 溶液【答案】- so2+i23+-2al + 2oh + 2h2o =2alo 2+ 3h2+2h2o = h2so4 +2hi al+ 3alo2-2-+6h2o=4al(oh)3 4cl2 + na2 s2o3 + 5h2o

17、=2nahso4 + 8hcl 2clo3+ so3+ 2h =2clo2 +2-+ h2o dso4【解析】 .a、b、 c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物，b 为自然界中含量最多的液体，判断为 h2o；(1)若 a 为短周期的金属单质，0.1mol/l c 溶液的 ph=13，说明 c 为强碱性溶液， d 为气态单质，判断 a 为 al， d 为 h2-22-2，该反应的离子方程式为 2al+2oh +2h o=2alo +3h，故答案为： 2al+2oh-22-2+2h o=2alo+3h ；(2)若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明a 为碘单质 ，c 为非金属氧化物，能使品红溶液

18、褪色，则 c 为二氧化硫，该反应的反应方程式为so2+i2 +2h2o = h2so4+2hi，故答案为：so2+i2 +2h2o = h2so4 +2hi；(3)若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且a、c、 e 含有同一种元素，则a 为氯化铝， c 为偏铝酸钠， e 为 al(oh)3、d 为氯化钠，该反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ，故答案为： al3+-+6h2o 4al(oh)3；+3alo2(4)若 a 是黄绿色气体，则a 为氯气， c 的焰色呈黄色，说明c中含有钠元素， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的

19、无色气体，则c 为硫代硫酸钠；生成物d是一种酸式盐是硫酸氢钠，e 是一种强酸，则e 为盐酸，该反应的化学方程式为4cl2 +na2s2o3 + 5h2o=2nahso4 + 8hcl，故答案为： 4cl2 + na2s2o3 + 5h2 o=2nahso4 + 8hcl； .(5)kclo3 在 h2so4 存在下与 na2so3 反应， so32-被氧化成 so42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2clo3-+so32-+2h+2clo2+so42-+h2o，故答案为： 2clo3-+so32- +2h+2clo2+so42-+h2o；(6)na2co3?3h2o2 具有 na2co3

20、 和 h2o2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有d 选项符合，故答案为：d。6 已知甲、乙、丙为常见单质，ab c de f gx均为常见的化合物；b和x的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 x 和 g 的化学式： x_， g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。(3)写出离子方程式b h2o： _；若消耗0.5mol b 转移电子_mol 。【答案】 na2 sso32na2so3 o2 2na2so4so3 2naoh na2

21、so4 h2o2na2o22h2o 4na+ 4oh- o2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2，氧化物 b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na2o，甲是na。又因 b 和 x 的摩尔质量相同，则x 是 na2s，那么乙是 s， f是 so232 32424， g 是 so ，进一步推出 d 是 na so ，e 是 na so，而 na so 的相对分子质量比na so 的相对分子质量大16，以此解答本题。23【详解】（1）由上述分析可知， x 为 n

22、a23s， g 为 so ；（2） d 为 na232232so ，具有还原性，丙是o ，具有氧化性，二者反应方程式为：2na so o2na2 433242so ； c 是 naoh， g 是 so ，二者反应方程式为：so 2naoh na so h o；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2na222+ 4oh- o2；其中过氧化o 2h o 4na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。7 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反应

23、制得氧气。某同学对a( 化学式a、 b 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用c第步分离混合物的方法是结晶bd 设计的目的是制取氧气 白色沉淀d为 caco3【答案】bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno2，h2o2 分解时 mno2作催化剂，故说法正确； b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项c的分离，无色溶液22=caco3，故说法正确。c为 na2co3，加入 cacl 2，

24、发生 ca co3考点：考查元素及其化合物的性质等知识。8 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b的离子方程式 _ 。

25、写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向 d 溶液中加入与d 等物质的量的固体x，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是naoh、 na2 3naoh23al3+-2-co0.1mol、 na co 0.05mol+4oh =alo23+2-232+2 2232+2h oal + 3alo+6h o=4al(oh) 4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若a 和 e 为单

26、质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应：co2+naoh(少量 ) nahco3、co2+2naoh(过量) na2 3 222co +h o根据co 和 naoh 量的关系，确定co 少量， naoh 过量，最后溶质有na co 和 naoh，求出物质的量之比即可；23(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl 、 alcl 中的

27、一种，根据23a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断3-的碱，a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d 为al(oh) ；3(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为 fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+，

28、 d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且 1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的 na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2

29、 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测 e 是氧气，反应为 c+o2(过量 )co2， c+o2 (少量 )2co，即得 b 为 co2、 d 为 co co2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电

30、子式可知co2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；co2232通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco、 co +2naoh(过量) na2 3 2co +h o；1.12l根据题意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余 0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为0.05molna 2c

31、o3、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断 a 为 alcl-的3，e 为含 oh碱，发生离子反应al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)33+-2-2则 a 溶液 b的离子方程式为 al+4oh =alo+2h o；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo

32、2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而x 含有 38mol 电子，还相差 2

33、2个电子，可考虑含2 个 na，即得x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成 na2 2先与水反应，生成的2+反应，生成 fe(oh)2，最onaoh 再与 fe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh- fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。9a

34、、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 a 是黄色晶体； b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b 通入 kmno4溶液的现象为 _；体现 b 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出d 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的d 与参加反应的d 的物质的量之比为_ ；（2）若a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d 的浓溶液能使金属fe、 al钝化，请写出实验室制备a 的化学方程式：_；请写出cd的离子方程式_。（ 3）若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄

35、色固体，则 c 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 c 长期露置于空气中，最后将变成物质e， e 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）过氧化钠； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】试题分析： a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1)若 a 是黄色晶体， b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b 为 so2， a 是单质 s，则根据转化关系知， c 是 so3244溶液的现象为：紫红， d 是 h so ，二氧化硫具有还原性，将b 通入 kmno色变为无色，在该反应中so2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 cu+2h24422so (浓 )cuso +so +2h o，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的h2so4 与参加反应的 h2so4 的物质的量之比为1：2； (2)若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a