备战高考化学培优(含解析)之钠及其化合物推断题含答案解析

1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题含答案解析一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】na2

2、o22na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2cl2+h2o=hcl+hclo、hclo 有漂白性cl2+2naoh=naclo+nacl+ho2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2oca(clo)2+h2o+co2=caco3 +2hclo，2hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2 222，则 ao ，乙为 h o，丙为 co为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3， d 为黄绿色气

3、体，则d 为 cl2， d(cl2)与 a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙 (co2 )反应 c 与 i，则 f 为 naclo、e 为 nacl、 i 为 hclo，g 与c(na2co3)反应得到 e(nacl)与丙 (co2)，则 g 为 hcl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3 ，d 为 cl2， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i 为 hclo。(1)甲是过氧化钠，化学式为na2o2；(2)甲为 na2 o2，乙为 h2

4、o，丙为 co2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和 o2，反应方程式为：2hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl2，氯气与水反应产生hcl 和 hclo，反应方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，产生的hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生反应： cl2 +2naoh=nacl+na

5、clo+ho，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的hclo 不稳定，光照易分解： 2hclo 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧

6、化碳与次氯酸盐溶液反应。2a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，a 俗称苛性钠， w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b。向 b 溶液中通入 w 生成 c 的离子方程式为 _。a 溶液与 c 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_ 。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 a、 b、

7、 c、 w 四种物质均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为 46g mol -1 。b 的化学式为 _。实验室制取 b 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集b。一定条件下b 与 co反应的化学方程式为_ 。(4)若 a 为淡黄色固体单质， w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物。则c 溶于水形成化合物 d，在加热的情况下，d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_ 。【答案】 co32-223-323222+h o+co =2hconaoh+nahco=na co +h o2al+2naoh+2h o =2naalo23-2-2no 不能2no+2co22+3h

8、 al + 4oh =alo+ 2h o2co +ns+2h2so4(浓)3so2 +2ho【解析】【分析】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co2、 b 为 na2co3， c 为nahco3；(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质，w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则

9、 a 为 n2、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2 ；(4) 若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质，b、 c 均为酸性氧化物，则a 为 s， w 为 o2、b 为 so2、 c 为 so3 。【详解】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co、 b 为 na co， c 为223nahco 。3向 na2 3232-22-33 ；co 溶液中通入co生成 nahco 的离子方程式为： co +h o+co =2hconaoh 溶液与 nahco3 溶液反应

10、的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o；(2) 若 a、b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素为al，单质 al 与 naoh 溶液反应生成naalo2 和氢气的化学方程式为 2al+2naoh+2h2 o =2naalo2+3h2；alcl3 溶液中滴加过量naoh 溶液生成 naalo2，发生反应的离子方程式为al3-+ 4oh- =alo2-+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为

11、单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2；b 的化学式为： no；由于 no 能与氧气反应，实验室制取no 时，不能用向上排空气法收集；no 与 co在催化剂作用下生成n2 和 co2，发生反应的化学方程式为2no+2co2co2+n2；(4) 若 a 为淡黄色固体单质， w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物，则 a 为 s， w 为 o2、 b 为 so2、 c 为 so3 ； so3 溶于水形成化合物 d 为 h2so4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为s+2h2so4(浓 )3so2 +2h2o。3

12、 m是日常生活中不可缺少的调味品。已知c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 a是地売中含量最多的金属元素，将a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中a 元素与溶液中a 元素的质量相等，则a 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若a是co2气体，a 与b 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则a 与b 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 a是一种正盐， a 能分别与 b、f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体

13、，则a的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 na2co3和 nahco31:1(nh4) 2so3【解析】【分析】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以c 为氢气， d 为氯气； c 与 d 反应生成的 f 为hcl； m是日常生活中不可缺少的调味品，m为 nacl，结合转化关系图，b 为 naoh。（1）若 a 是地壳中含量最多的金属元素，则推断a 为金属铝，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，al3+3oh =al(oh)3、al(oh)3+oh =alo2-+2h2o；2naoh和 naco、（2）若 a 是 co 气体， a 与 naoh 溶液反

14、应后所得溶液中溶质可能为：32na2 co3、 nahco3和 na2co3、 nahco3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 a 是一种正盐， a 能分别与 naoh、 hcl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 nh3 和 so2，据此来分析作答。【详解】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以c 为氢气， d 为氯气； c 与 d 反应生成的 f 为hcl； m是日常生活中不可缺少的调味品，m为 nacl，结合转化关系图，b 为 naoh。（1）若 a 是地壳中含量最多的金属元素，则推断a 为金属铝，将a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积

15、混合，发生的反应为，3+-al+3oh =al(oh)3、al(oh)3+oh= alo2 +2h2o；溶液中 al 元素有 alo2-或者 al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物al(oh)3 中 al 元素与溶液中中 al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nal(oh) 3= n(alo 2)，根据元素守恒可知此时c(alcl )： c(naoh) = 2： 7； 当碱量不足时，3+nal(oh) =n(al )，33再根据元素守恒可知，此时c(alcl3)： c(naoh) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。（22naoh和 naco、）若 a 是 co

16、气体， a 与 naoh 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：3223323300.1l时，消耗盐酸没有气体na co、 nahco和 na co、 nahco；由图示信息可以看出：放出 ； 0.1l0.3l ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为na233，根据反应233co 和nahcona co+hcl=nahco+nacl、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出2331:1。故答案为na233na co和 nahco物质的量之比为co 和 nahco ， 1:1。（

17、3）若 a 是一种正盐， a 能分别与 b、 f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 a 的阳离子为 nh4+，阴离子为 so32-，进而得出 a 的化学式为 (nh4)2so3。4 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 a、 c 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 w 可能是 _或 _ ，c 是 _， f 是 _。(2)反应 中若消耗na o 7.8 g，则转移的电子数为_ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)a 与 cuo 在加热条件下能反应生成n2 和 cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (nh4)2co3nh4hco3二氧化碳

18、no2 0.1na 3cu2no3- 8h =3cu2 2no4h2322o2nh 3cuo3cu n 3h o【解析】【分析】w 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以w 为铵盐和碳酸盐，故w 为(nh ) co或4 23nh hco ；a 为氨气、 b 为水、 c 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(d)，氨气43催化氧化生成 no(e)； no 和氧气反应生成no2(f)； no2(f)与水 (b)反应生成 hno3(g)，cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】w 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以w 为铵盐和碳酸盐，故w 为

19、(nh4)2co3或nh4hco3；a 为氨气、 b 为水、 c 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(d)，氨气催化氧化生成 no(e)； no 和氧气反应生成no2(f)； no2(f)与水 (b)反应生成 hno3(g)，cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物w 可能是 (nh4)2co3或 nh4hco3 ； c 是二氧化碳， f 是 no2 ，故答案为： (nh4 2 3432) co ； nh hco ；二氧化碳；no ；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molna2o2 反应转移 1mol电子

20、，消耗 na2o27.8 g，即 0.1mol na 2o2，转移的电子数为 0.1na，故答案为：0.1na；(3)cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8h2 2no 3cu 2no=3cu22no3- 8h2 2no 4h24h o，故答案为： 3cu=3cuo；(4) 氨 气与 cuo 在加 热条 件下能反应生成n和 cu ，反应 的化学方程式为 2nh323cuo3cun2 3h2o，故答案为： 2nh3 3cuo3cu n2 3h2o。5 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现

21、白雾。 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）a热分解法b热还原法c电解法 反应 中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是_ 。 通过比较反应i、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是 _ 。 反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反

22、应的离子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o4+4h2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe（ oh） （其他合理答案也可）3（ 2） 2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+2h2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼

23、金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选c； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2fe+4h2o（ g）3 42；fe o +4h 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在

24、饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hclo 溶液，离子反应方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 fe3o4 ”、 “反应 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，

25、据此推断即可解题。6淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ ii）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 a 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） cuo；过氧化钠；（2） 2na+o2na2o2；（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2；（ 4） na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh；（ 5） 2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4 +2naoh=cu(oh)2 +na2so4或 2

26、na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2so4+h2。【解析】试题分析：（ 1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为na2o2；（ 2）根据 (1)推出单质 a 为金属 na，反应 i 的方程式为2na+o22 22na o ；（ 3）固体和ca(oh) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有co32 ，即气体x 为 co2，因此反应iii 的反应方程式为：na co +ca(oh) =caco +2naoh；（ 5）蓝色溶液为cuso ，说明单质 b 为 cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属na 先和 h2o 反应，生成2反应生成cu(oh)naoh 在和 cu2，因此反应方程式

27、为2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4 或2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2 so4+h2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。7 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况

28、），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b 的离子方程式 _ 。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向 d 溶液中加入与 d 等物质的量的固体 x，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是naoh、 na2co3naoh0.1mol、 na2co3 0.05molal 3+4oh-=alo2-23+2-232+2 2232+2h oal + 3alo

29、+6h o=4al(oh)4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测 e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co 通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco、co +2naoh(过2232量) na2co3+h2o根据 co2 和 naoh 量的关系，确定co2 少量， naoh 过量，

30、最后溶质有na2co3和 naoh，求出物质的量之比即可；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl2、 alcl3 中的一种，根据a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物3-的碱，b 和 d，即可推断 a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应3+-3+-al +3oh al(oh)3、al+4oh =alo2+2h2o，确定出 b 中含有alo2 ， d 为al(oh)3；(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中，a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和

31、 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以b 中含fe3+， d 中含fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-o-o-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而x 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 na，即得x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把fe2+氧化成fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，

32、反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh)2，最后fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测e 是氧气，反应为 c+o2(过量 )co2， c+o2 (少量 )2co，即得b 为co2、 d 为co co2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子

33、对，即电子式为 ，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知 co2 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应： co2+naoh(少量 ) nahco3、 co2+2naoh(过量) na2co3+h2o；根据题意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=1.12l=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05m

34、olna 2co3，溶液中还剩余0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3 中的一种，根据 a 能和少量e 或过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断a 为 alcl3，e 为含 oh-的碱，发生离子反应al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)3a溶液bal3+4oh-=alo2-+2h2o则的离子方程式为；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中，

35、 al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为al3+2-23+3alo+6h o=4al(oh) ；(3)a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中，a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息， x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8个电子

36、，2 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有 38mol 电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 na2222o na o 具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2 2先与水反应，生成的naoh再与2+反应，生成 fe(oh)2，最ofe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh- fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4f

37、e2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。8 a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知a 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 co2通入 e 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad：cd：ce：【答案】（ 1） nahco3+ 2（ 2） co2+h2o+2na+co3 =2nahco3（ 3） 2na+ho=2naoh+h；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； 2na2o2+2co=2na2co3+o2【解析】a

38、、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，已知a 为单质，则a 为 na，a 在氧气中燃烧生成为 na2o2， a 在空气中短期接触生成b 为 na2o，a、 b、 c 都能和水反应生成d，则 d 为cnaoh，可知 e 是 na2co3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是nahco3，故答案为：nahco3；（2）将 co2通入 na2co3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2co2+h2o+2na+co3=2nahco3，（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad的反应方程式为：2na+ho=2naoh+h，cd的反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，ce的反应方程式为：2na2o2+2co=2na2co3+o2，9 已知 a、b、 c、 d、e 五种物质，且 a、 b、c、 d 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 e 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：abcd（2） c 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中x 与c 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） a 分解的化学方程式为【答案】（ 1） nahco3；na2co3； na2 o2； naoh；