备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案

1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇含答案一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应

2、e 与 g按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 个 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 f

3、e3o4；a 与 b 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水

4、蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案为 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使 kmno溶液褪色，则可用kmno溶液检验亚铁离子，故答案为kmno；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁

5、沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 h2 的化合物甲和乙。将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72lh 2 ( 已折算成标准状况 ) ，甲与水反应也能产生 h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀

6、可溶于 naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh332323 23alh 3ho al( oh） 3hmg n2nh 3cuo3cu n2 3

7、h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无 cu2 o【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液，因此白色沉淀是aloh3，则金属单质是铝，因此甲是alh3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1 ，1. 25 g l则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是

8、alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是3h2。alh3 3h2o al( oh） 3（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3 3cuo3cun23h2 o cucu2o 2h。铜与稀硫酸不反应，则根据cu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。3 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化

9、关系，其中的金属单质， b 为非金属单质（一般是黑色粉末），c 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。a 为常见d 是淡黄色(1)a、 c 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 c、 d 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b 与 f 物质的量之比为4：3， g、 h 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 alh22222222o 2h o+2na o =4naoh+o ， 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 1： 12+h o 、 2alo2 co +2oh =co2+co +3h o=2al(oh)

10、+ co2322233【解析】【分析】题干信息： a 为常见的金属单质， b 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 c (碳 )单质， c是常见的无色无味液体可以推断c 为 h2o， d 是淡黄色的固体化合物判断为na2o2， e、 f为 o2 和 h2 ，二者反应生成水，a 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成o2 和 h2，则该金属 a 为 al 单质；固体d 为 na2 o2，能与水和co2 反应，则g 为 co2；说明 k 为na2co3 ，f 为 o2，则 e 为 h2；题给信息黑色单质 b(c 单质 )与 f(o2)反应得到 g(co2)； c 和 o2 反应可生成 co2

11、和 co，则 h 为 co；a、c、d 反应产生 e、 f、溶液甲，由于 a 是 al， c是 h2o， d 是 na2o2， e 为 h2， f 是 o2，甲是 naalo2； g 是 co2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为naoh 和 naalo2 的混合液，将 co2 通入甲溶液，反应产生al(oh)3 沉淀和 na2co3 溶液，则沉淀 l 是 al(oh)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：a 是 al， b 是 c，c 是 h2 o， d 是 na2o2， e 是 h2， f 是 o2， g 是 co2，h 是

12、co， k 是 na2co3，甲是 naalo2，乙是 nahco3， l 是 al(oh)3。(1)依据推断可知， a 是 al， c 是 h2o；(2)反应中的 c、 d 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和a 完全反应，该反应的化学方程式是： 2na2222222；o +2h o=4naoh+o 、 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h(3) b 是 c， f 是 o ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4c+3o222co+2co，则反应产生的 co 、 co 的物质的量的比n(co2)： n(co)=2： 2=

13、1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀2和碳酸钠，反应的离子方程式为co2+2oh =co3+h2 o 、2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +co32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。4 某研究小组为了探究一种浅绿色盐x(仅含四种元素，不含结晶水，m(x)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

14、取一定量的浅绿色盐x 进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀e、 28.8g红色固体g 和12.8g红色固体h。已知：浅绿色盐x 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 b 呈液态且1 个 b 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 b 分子的电子式 _。（ 2）已知 g 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 x 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， nh3 与黑色固体 c 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程

15、式_。【答案】3cu2+3 -2+2o+14h +2no =6cu +2no +7h ocu (oh) so4cuo+so +3h o3cuo+2nhn +3cu o+3h o464323222【解析】【分析】浅绿色盐 x 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、 b 和黑色固体c，常温下 b 呈液态，且1 个 b 分子含有 10 个电子， b 为水； a 和水反应生成的d 能和氯化钡反应生成白色沉淀e， e 只能为硫酸钡，则 a 为 so324c 可能为， d 为 h so；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体c 隔绝空气在1000反应生成气体f 和红色固体g，g

16、能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o，所以红色固体 g 为氧化亚铜，气体 f 为氧气，红色固体 h 为铜，蓝色溶液 i 为硫酸铜，黑色固体 c 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)b 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 g 为氧化亚铜， cu2o 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3cu2o+14h+2no3- 6cu2+2no +7h2o，故答案为：3cu2 o+14h+2no3- 6cu2+2no +7h2o；(

17、3)根据上述分析， a 为 so3， b 为水， c 为氧化铜， d 为 h2so4， e 为硫酸钡， f 为氧气， g 为氧化亚铜， h 为铜， i 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 e(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐x 中 n(cu)=0.4mol ， n(s)=0.1mol， n(cuo) n(so3)=1 4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：cu4(oh)mso4， cu4(oh)mso4mh2o ，根据氧元素守恒得：m=6，符合 m(x) 908g?mol-1 ，则该反4cuo+so3+2应流程为： x 在隔绝空气、 57

18、0温度下加热 cu4(oh)6so44cuo+so3 +3h2o ，故答案为： cu4(oh)6so44cuo+so3 +3h2o ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 c 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o 或 3cuo+2nh3n2 +3cu2o+3h2o，故答案为：3cuo+2nhn+3cu+3h o 或 3cuo+2nhn+3cu o+3h o。3223222【点睛】本题的易错点和难点为x 的确定，要注意根据流程图确定x 所含

19、元素及其物质的量，结合m(x) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。5 由 2 种常见元素组成的化合物g，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)g 是 _（填化学式）。(2)写出 ab 的离子方程式_ 。(3)若 d 为纯净物， f 是红色金属单质，写出d 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)c 的最大质量为 _g。【答案】 cu2s2 2242 222so+i +2h o=so+2i +4hcu o+2h= cu+ cu+ h o 23.3【解析】【分析】a 为刺激性气体，能与碘水反应，说明a 有还原性

20、； b 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 b 中含有 so42-，所以 a 为 so2 ，b 为 h2so4 和 hi 的混合溶液，c 为 baso4 ；通过质量守恒可推知g 是 cu2s，以此解答。【详解】(1)g 中含 s 元素， i22h2o so2 h2so4 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，d 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有fe232m ，化合价为 n，则有o 、 cu o 等，设 d 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得： m 64n ，当 n 1 时，

21、m 64，故 d 为 cu2o， g 为 cu2 s；故答m16案为： cu2s；2和碘水反应生成42- 和 i- 的过程，离子方程式为：so2 2242-+2i-(2)a 到 b 是 soso+i +2h o=so+4h+；故答案为： so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；(3)cu2o 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 e 为硫酸铜溶液，f 为铜单质，则离子反应方程式为：cu2 o+2h+=cu2+cu+h2 o；故答案为：cu2o+2h+=cu2+cu+h2o；(4)由分析可

22、知，最终生成硫酸钡沉淀，ba2+ so4 2- baso4， m（ baso4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；6 短周期元素 x、 y、z、w 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， w 的简单离子半径最小， x、 y、 z、 w 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛xyzw（ 1） x 元素在元素周期表中的位置 _2）x、 y、 z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（yh与液态 h z可以发生类似方式电离，则液态3中阴离子的电子式为_yh（3）超细 wy 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为wz

23、、 y 、x 在高温下反232应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 w 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 xz 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 z2- 可以在固体介质 nasicon中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质nasicon由电极 b 流向电极 aa 工作时电极 b 作正极， zb 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电

24、极bc 传感器中通过的电流越大，尾气中xz 的含量越高6）由元素x与元素z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（kmno氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ mno 4 _ h_ co 2 _ mn 2 _ h 2o.高温【答案】第二周第a 族al 2 o3n 23c2aln3co不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】co2eo2co 2ac5c 2o24216528【分析】由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知x为 c、y 为 n、 z 为 o（1）主

25、族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3 中电离得到nh4+、 nh2- ；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co2eo 2co 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素c 与元素 o 组成的某

26、种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4 氧化，该阴离子为 c2o4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知 x为 c、y 为 n、 z 为 o（1） x 为 c 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第a 族；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3 中电离得到 nh4+、 nh2- ，nh2-中 n 原子与 h 原子之间形成1 对共用电

27、子对，其电子式为：；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co，反应方程式为：高温al 2o 3n 23c2aln3co ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co 2eo 2co 2 ，a.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，o2- 由电极 b 流向电极 a， a 项正确；b.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极 a， b 项错误；c.一氧化碳的

28、含量越大，原电池放电时产生的电流越大，c 项正确；答案选 ac；（6）由元素 c 与元素 o 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4 氧化，该阴离子为 c2 4 2-，反应中 c 元素化合价由 +3 升高为 +4， mn 元素化合价由+7 降低为 +2，化合价升o降最小公倍数为10， c2o42- 的系数为 5，mno 4-的系数为 2，由原子守恒可知： co2 的系数为10， mn 2的系数为5， h2o 为 8， h+的系数为16，故配平后离子方程式为：5c2o422mno 416h10co 2 2mn 28h 2o ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解

29、题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：7 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一种含 b 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，

30、常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有a 物质生成，某小组为分析 a 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 a 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入agno3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 a 样品 4.29g，加入含 0.030molh 2so4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的naoh 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该

31、粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】si3n4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂o、 h、 clcu 2 (oh) 3cl+3h+ =2cu 2+ +3h 2 o+cl -cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h2o【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一-种含b 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为nh3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为h2sio3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由a

32、、 b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为si3n4，判断乙为硅酸钠，a 为硅元素， b 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为si3n4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：si3n4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为n2h4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银

33、，产生白色沉淀，推出含有cl 元素；再根据另取 a 样品 4.29g，加入含 0.030molh 2so4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有h、 o 元素，故答案为o、 h、cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g 的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为 0.04mol ，加 0.030molh2so恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol，再根4据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为 cu2(oh)3cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2c

34、u 2+3h 2o+cl -，故答案为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2 o+cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h 2o ；8 某含氧物质x 仅含三种元素，在198 以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） x 的化学式为 _ ，写出 x 与 h2o 反应的离子方程式_（2）工业上由红棕色固体2 可以制备其单质，写出化学方程式_（ 3）保存 x 时应注意 _【答案】 k2442232feo4feo +10h o=4fe（ oh） （胶体

35、） +3o +8ohfe2 o3+3co3co2+2fe避免吸潮和受热【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，x 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色，则x 中含钾元素，溶液 2 应为氯化钾溶液， x 与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2，则红棕色固体2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以x 中含有铁元素，某含氧物质x 仅含三种元素，所以x由 fe、 k、 o 组成，由于固体 1 为氯化钾，质量为1.49g，则其中钾元素的物质的量为0.02mol ，固体 2 为氧化铁，质量为0.80g，则铁元素的物质的量为0.01mol ，所以 x 中氧元素的物质的量为 1.98 g 0.02 390.0156m

36、ol=0.04mol ，所以 x 中 fe、k、o 的物质的16量之比为 0.01 ：0.02： 0.04=1：2： 4，所以 x 的化学式为 k24feo，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知， x 与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知， x 的化学式为 k24242feo， x 与 h o 反应的离子方程式为： 4feo+10h2o=4fe（ oh） 3（胶体） +3o2 +8oh ；（2）工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：fe2o3+3co3co2+2fe；（3）由于 k2feo4 与水会反应，所以保存k2feo4 时应注意避免吸潮和受热。9a、

37、b、 c 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a 为固体，b 为易挥发液体， c 为气体。d、 e、 f、g、 x 均为化合物，其中 x 是一种无氧强酸、 e 为黑色固体， h 在常温下为液体 . 它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： a_， d_， e_， x_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 a，可转移电子 _mol 。【答案】 fe fe(nofe3o4 hcl 3+fe(scn)3 3fe 4h2 o(

38、g)3)3fe + 3scnfe3o4 4h20.8【解析】【分析】根据 d 加 f 为红色溶液，想到 kscn和铁离子显红色，再联想 d 到 g 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故 d 为铁离子， g 为亚铁离子， a 为单质铁，而 b 和 a 要反应生成铁离子，再联系a 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据e和x 反应生成d、 g、 h，说明 e 中有铁的两个价态，e 为黑色固体，且fe 和c 点燃变为黑色固体，想到e 为四氧化三铁， x 为盐酸，h 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： a：fe， d：fe(no3)3， e： fe3o4， x： hcl，故答案分别为fe；fe(

39、no3)3； fe3o4； hcl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是 ，故答案为 ；反应 的离子方程式为fe3+33+ 3scnfe(scn)，故答案为fe + 3scnfe(scn)；3反应 的化学方程式为3fe 4h2o(g)3 42，故答案为2fe o 4h3fe 4h o(g)fe3o4 4h2；反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8 个价态即转移8mol 电子，因此每消耗0.3mol 的 a，可转移电子 0.8 mol ，故答案为 0.8 mol 。10 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl(浓 )+mno 2cl2 +mncl2 +2h2o， mno