高考化学与镁及其化合物有关的压轴题附详细答案

1、高考化学与镁及其化合物有关的压轴题附详细答案一、镁及其化合物1 金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 k 时的稳定状态）。（1）下列选项中正确的是_（填序号）。mgi 2 中 mg 2+与 i-间的作用力小于mgf2 中 mg2+与 f-间的作用力 mgbr 2 与 cl2 反应是放热反应化合物的熟稳定性顺序为： mgi2mgbr2mgcl2mgf2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：_。已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2mg+co2 2mgo+c，现将 a 克镁放在盛有 b l（标准状态下）

2、二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_a 一定只有 mgob 一定有 mgo，可能有 cc 一定有 mgo 和 cd 一定有 c，可能有 mgo（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_，出现此种状况，容器中原来 b l 混合气体中氧气的体积应满足（用含a 的代数式） _ 。（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m 的取值范围 _；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围 _。【答案】mgf22225a2(s)br(l) mgbr (s)+ f (g) h +600kj/mol bg b

3、 v(o )37a(a32b) m(a44b)5a m 23a1522.422.4312【解析】【分析】(1)离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者

4、完全反应。【详解】(1)相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以mgi 2 中 mg2-间的作用力小于mgf2 中 mg2-间的作用力，故正确；与 i与 f根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以mg 与 f2 的反应是放热反应，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为mgi2 mgbr 2 mgcl2 mgf2，故错误；故选；(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：mg(s) f (g) mgf(s) h -1124kj/mol22mg(s) br (l) mgbr(s) h -524kj/mol 22将方程式- 得 mgf2222(

5、s) br (l) mgbr (s)+ f (g) h(-524kj/mol)-( -1124kj/mol)+600kj/mol ，故答案为：mgf2(s) br2(l) mgbr2(s)+ f2(g) h+600kj/mol ；(3)镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选b；ag amol ，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，(4)镁的物质的量24g/mol24根据原子守恒得amol 40g/mol5an(mg) n(mgo)，所以氧化镁的质

6、量g；243氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2mg o22mgo ，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量a1aamol 22.4l/mol7amol mol ，则需要氧气体积48l，所以氧气的体积为 b2424815v(o27a，故答案为：5a27a ；)3g； b v(o )1515(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量bmol 32g/mol32b22.4g，则固体质量为 (a22.432b)g；22.4假设气体全部是二氧化碳，根据2mg co2 2mgo

7、 c 知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量b44b(a44bmol 44g/molg，所以固体质量为)g，22.422.422.4则容器内固体质量为 (a 32b) m (a44b)；22.422.45a假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量g；3假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量aag24g/mol 1 44g/mol23ag，实际上固体质量介于二者之间，为5a m 23a ，故答212312案为： (a 32b) m (a44b)；5a m 23a 。22.422.4312【点睛】根据镁和氧气、二氧化碳之间的反应结合极限法来分析解答，明确镁和

8、氧气、二氧化碳混合气体反应的先后顺序是解本题关键。2a、 b、 c、 d、 e、 x 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） a 可作漂白剂，x 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且m(a)=m(d) ，则 a 与 h o 反应的化学方程式为_， c 转化成 d 的离子方程式为2_（2） a 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，x 是非极性分子的化合物，则a 与 h2o 反应的离子方程式为 _ ，c 转化成 d 的化学方程式为 _（3） a 是单质， x 是 na2co3 溶液， e 可用消毒剂，则 a 与 h2o 反应的离子方程式为_，（4） a 是

9、单质， x 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则e 与 sio2 反应的化学方程式为_（ 5） a 是化合物， x 是 o2， c转化成 d 还需要催化剂， e 具有两性，则 a 与 h2 o 反应的化学方程式为 _（ 6） a 是化合物（ mr(a)=100 ）， x 是 o2，b 转化成 c 还需要催化剂， e 是中强碱，则 a与 h2o 反应的化学方程式为 _【答案】 2na2o2+ 2h2o =4naoh + o23alo22na + 2h2o =+ al3+ + 6h2o = 4al(oh)3+2232232222na + 2oh +h na co + co + h o = 2na

10、hcocl + h o =h +cl + hclsio +4hf=sif + 2h oal s + 6h o = 2al(oh) + 3h s mg n + 6h o = 3mg(oh)2+ 2nh 2232323223【解析】【分析】a 和水反应生成两种物质，b 和 x 反应生成 c， c 再与 x 反应生成 d，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)a 可以做漂白剂，在短周期中有na2o2 、 naclo，so2 等，但是能够与水反应生成两种物质的有na3 。则整个过程为2o2 ，x 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为alna2o2 与水反应生成 naoh 和

11、 o2， naoh 与含有 al3 的盐的反应，生成naalo 和 al32， alo2反应生成 al(oh)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则na2o2 与水的方程式为2na2 o22h2o =4naoh + o2； alo2与 al3 转化为 al(oh)3 的反应为双水解的反应，离子方程式为 3alo2+ al3 + 6h2o = 4al(oh)3 ；(2)na k 合金常做原子反应堆的导热剂，a 属于短周期元素构成的物质，a 为 na， b 为naoh，e 为 h2。 b 为非极性气体，但是可以与naoh 反应， x 为 co2，少量的 co2 生成23232+na co，co过

12、量生成 nahco，则 na 与水反应的离子方程式为2na + 2h o = 2na +2ohh ； na co 转化为 nahco 的反应方程式为na co + co + h o = 2nahco；223323223(3)a 是单质， e 可用作消毒剂，在短周期中有naclo。则 a 为 cl ， b 为 hcl， hcl 与 na co223生成 co222332与水的反应的离子方程式为22， co与 na co反应生成 nahco 。则 clcl + h o =h+cl + hcl；(4) x 是单质（它的同素异形体是原子晶体），x 可以是 c 或者 si，但是高中阶段没有学过一种物质可

13、以与si 连续反应两次，所以x 是 c， c 与o2反应生成22c 反应生成co ， co 与co。 b 为 o2，一种单质与h2o 反应得到 o2，则 a 为 f2， e 为 hf，其与 sio2 反应的方程式为 sio2 + 4hf=sif + 2h2o；(5)e 具有两性， e 可能为 al(oh)3 或者 al2o3。 x 是 o2， c 转化成 d 还需要催化剂，连续两次氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是so2 与 o2，或者是 nh3 与 o2，但是 c 若为nh3，无法得知物质 b。 c 为 so2，b 为 h2s， a 与水反应生成h2s 和 al(oh)3，为 al2s3

14、 的水解反应，方程式为 al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3+ 3h2s；(6)短周期中的中强碱，为mg(oh) 2， b 转化为 c 需要催化剂，则 b 为 nh3 ，a 为水反应得到mg(oh)和 nh ， a 为 mg n，化学方程式为mg n +6h o = 3mg(oh) + 2 nh 。2332322233 已知 x 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：x_、y_、 z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 mgso4mg(oh)2mgcl2bacl2agno3so42-+

15、ba2+ baso4mg2+2oh- mg(oh) 2 mg(oh)2+2h+ mg2+2h2o ag+cl- agcl 【解析】【分析】x 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则x 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知x 为 mgso4，结合转化关系，可知y 为 mg(oh) 2、 z 为 mgcl2、试剂甲为bacl2，试剂乙为agno3，据此解答。【详解】(1)x 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则x 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 x 为 mgso4，结合转化关系，可知y 为 mg(oh) 2、 z 为 mgcl2、试剂甲为bacl2，试剂乙为 agno3；(2)反应的离子方

16、程式为：so42-+ba2+ baso4；反应的离子方程式为：mg2+-2+2ohmg(oh) ；反应的离子方程式为：mg(oh) 2+2h+ mg 2+2h2o；反应的离子方程式为：ag+ +cl- agcl 。4 由短周期元素组成的a、 b、 c、d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、d 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知a、e 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：a +b-c+d， b-+e =2d；通常情况下，c 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 f 离子的溶液中加入c 的水溶液，可生成白色沉淀w，c 溶

17、液过量沉淀也不消失。再加入含大量b 离子或大量e 离子的溶液时，沉淀w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒a 的名称及化学式分别为_、 _。(2)c 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒f 与过量c 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol f 离子的 50ml 溶液中，加入含1.5mol/l b 离子的 200ml 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/l e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_ml。【答案】铵 (根 )离子 nh4232243 mg+2nhh o=mg(o

18、h) +2nh300【解析】【分析】由短周期元素组成的a、b、 c、 d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、 d 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知a、 e 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下c 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c 是氨气；a、b 两种离子在加热条件下可生成c、 d 两种分子，a 是10 电子的阳离子，能生成氨气，则a 是铵根离子，b 是氢氧根离子，d 是水；1molb离子与1mole离子作用可生成2mol d分子，则e 是水合氢离子；向含f 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀w， c 溶液过量沉淀也

19、不消失，但再加入含大量b 离子或大量e 离子的溶液，沉淀w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀w 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：a 是铵根离子 nh4+，b 是氢氧根离子 oh-， c 是氨气 nh3， d 是水h2o， e 是 h3o+， f是 mg 2+，沉淀 w 是 mg(oh) 2。(1)通过以上分析知，a 的名称是铵根离子，化学式为：nh4+；(2)c 是 nh3 ，当氨气溶于水后，大部分nh3 与水反应产生 nh3h2o，产生的 nh3h2o 有少部分发生电离产生nh4+和 oh-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有h2o 、 nh3、 nh3h2o三种分子；(

20、3)微粒 f 是 mg 2+， mg2+与过量 nh3在水溶液反应，产生mg(oh)2沉淀和 nh4+，反应的离子322方程式为： mg 24 ；+2nhh o=mg(oh) +2nh(4)n(mg2+-mg2+-2)=0.1mol ， n(oh )=c v=1.5mol/l 0.2l=0.3mol，根据方程式+2oh=mg(oh)中二者反应的物质的量关系可知oh-过量，反应后产生 0.1mol mg(oh) 2，同时有剩余 oh-物质的量是0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/l e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应oh-+h3o+=2h2o，然后发生反应：mg(oh

21、) 2 +2 h3 o+=4h2o+mg2+，则反应消耗 h3o+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/l e 离子的强酸溶液，因此需要h3o+的体积 v(h3o+)=0.3mol 1mol/l=0.3l=300ml。5 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 ml,使合金全部溶解,盐酸中向所得溶-1的 naoh 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入naoh 溶液的体积的关系液中滴加 5.0 mol l如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 hcl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/l【解析】【分析】由图可知，加入

22、20m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.4 11.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g 2.7 g 100%=36%，故答案为： 36%；（2）由图可知，当加入

23、180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ alo2-） =n（ al3+） =0.1mol，+-1由电荷守恒可得 n（ na ） =n（ cl ） +n（alo2 ）， n（ cl） =5.0 mol l0.18l0.1mol=0.8mol ，则 200 ml 盐酸的浓度为0.8 mol，故答案为： 4mol/l 。0.2 l =4mol/l6 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200ml4mol/l 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/l 的naoh 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加naoh 溶液的过程中，沉

24、淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积v 变化情况如图所示当v1=160ml 时，则金属粉末中n(al)=_mol ；（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使 mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200ml4mol?l -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2mol? l-1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 h+oh-=h2o；400 0.6 a

25、1【解析】【详解】（ 1）当 v1=160ml 时，此时，溶液是 mgcl2、 alcl3 和 nacl 的混合液，由 na+离子守恒可知， n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16l 2mol/l=0.32mol，200ml 4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 xmol、 alcl3 为 ymol ，则：根据 mg 原子、 al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(mg)

26、=0.12mol 、 n(al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 v1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h+oh-=h2 o，故答案为 h+oh-=h2o；（3）当溶液中 mg 2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是nacl 溶液，根据 cl-离子和 na+离子守恒有： n(na+)=n(nacl)=(hcl)=4mol/l 0.2l=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v(naoh)=0.4l=400ml，故答案为400；（4）由于为金属混合物，则a 1， al 的物质的量为：

27、0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(naalo2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(naoh) 2n(naso4)+n(naalo2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析

28、；注意守恒思想的运用，使计算简化。7 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 方案一 实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_ 。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则 naoh溶液的体积v _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 方案二 实验方案将铝镁

29、合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a 接（ _）（ _）接（ _）（）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 _。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。a等待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平，读

30、取量筒中水的体积（ 4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管 a 的作用是 _。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v ml、 v ml。则产生氢气的体积为12_ml。（用含 v1、 v2 的式子表达）【答案】 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h297ml偏高 e dg 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大acd 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强

31、相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差v1-v2【解析】方案一： .铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为： 2al+2naoh+2h222222o=2naalo +3h， 故答案为 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h；.含镁为 3%时，金属铝的含量最高， 5.4g 合金中铝的质量为 5.4g (1-3%)=5.4， 97% g则： 2al +2naoh + 2ho = 2naalo2+ 3h254g2mol5.4g 97% g v -3 l102.0mol/l得 54g

32、:(5.4g-397% g)=2mol:(v 10v=97， naoh 溶液的体积 ?97ml；镁上l 2.0mol/l)，解得会附着偏铝酸钠等物质，若未洗涤固体，会导致测定镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；故答案为 97ml；偏高 ；方案二 ： . .合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出 ，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为： (a)接 (e)、(d)接 (g)；故答案为 e、 d、g；.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；故答案为镁 、

33、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；.反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故答案选acd； . .装置中导管 a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于

34、加入稀硫酸引起的氢气体积误差；.滴定管的 0 刻度在上方，两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小，所以测定氢气的体积为v1-v 2，故答案为v1-v 2。8 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 co2和 o2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_a 3.2gb 4.0gc 4.2gd 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与ticl 4 在高温条

35、件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。mgcu 是一种2储氢合金。 350时， mg2cu 与 h2反应，生成 mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的质量分数为22_。0.077) ， mgcu 与 h 反应的化学方程式为(5)ch 3mgcl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。高温【答案】 mgomg3n2 dticl 4 +2mg2mgcl 2 +ti2mg 2cu+3h 2350mgcu 2 +3mgh 2 2 价2ch3 mgcl2h

36、2o=mg(oh)2 2ch4mgcl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；(2) 金属 mg 在只含有 co2 和 o2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；(3)镁与 ticl4 在高温条件生成钛和氯化镁；x(4) 令金属氢化物为rhx，金属 r 的相对分子质量为a，则=0.077，即 923x=77a， x 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为mgh2；

37、(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁 (化学式为 mgo)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为mg3n2；(2) 镁条在只含有 co2 和 o2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的mgo的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2mg+co 22mgo+c2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质

38、量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6g若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 d；(3)镁与 ticl4 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温ticl 4 +2mg2mgcl 2 +ti ；(4) 令金属氢化物为xx=0.077，即 923x=77a， x 为rh ，金属 r 的相对分子质量为 a，则a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为mgh2，故反应

39、方程式为3502mg 2cu+3h 2mgcu 2 +3mgh 2 ；(5) 根据 ch3mgcl 中各元素化合价代数和为 0 可知镁的化合价为 +2 价， ch3mgcl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2ch3mgcl+2h2o=mg(oh)2+mgcl2+2ch4 。9 将一定质量的mgal 合金投入100ml 一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 mg-al 合金的质量是 _，合金中 mg 与 al 的物质的量之比是 _；

40、（ 2）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molnh 4al(so4)2 的溶液中逐滴加入-15 mol lnaoh 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(nh3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol l5 mol l【解析】分析图象可知，mgal合金与 hcl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： oa 段： h oh 2段： mg2 2oh 23 =h o，ab=mg(oh)和 al3oh， bc 段： al(oh) 3 oh2h2o。据