高考化学易错题专题复习-原子结构与元素周期表练习题及详细答案

1、高考化学易错题专题复习- 原子结构与元素周期表练习题及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是ox2， (o、 x 分别表示氧和的元素符号，即 ox2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体

2、元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量ba(no3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 mg2na+2h2o=2na+2oh-+h2hclo4naohfna2f+2oh-=of2 +2f-+h2o3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4 +2no+4h+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为n 元素，为 f 元素，为 na 元素，为 mg 元素，为 al 元素， si 元素，为s元素，为 cl 元素，为 ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 mg 元素，则的元素符号为mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为na， na 与水发生的反应的离子方程式为2

3、na+2h2o=2na+2oh-+h2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为hclo4，这些元素中金属性最强的元素是na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为naoh；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是f 元素，原子半径最大的是 na 元素；（5） f2与 naoh 反应生成22-2-2of ，离子方程式为2f +2oh =of +2f +h o；（6）为 s 元素，的低价氧化物为so223 2溶液中发生氧化还原反应，2， so在 ba(no )so变成

4、 so42-， no3-变成 no，方程式为3so23-2+24+。+2no +3ba+2h o=3baso +2no+4h2 著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2lncl3+3h2c2o4+nh2o=ln2(c2o4)3?nh2o+6hcl。h2c2o4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol h2c2o4 分子中含键和 键

5、的数目之比为 _。h2o 的 vsepr模型为 _；写出与 h2 o 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。hci 和 h2o 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如hcl?2ho，hcl?2ho 中含有5 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_h oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i.键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号sctivcrmn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)pro

6、 (二氧化镨 )的晶胞结构与caf 相似，晶胞中pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最22近的 pr 原子与 o 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为 _g?cm-3a表示阿伏(用 n加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110sp2 杂化化合价数值等于各元素基态原子的最高能层7:2四面体形s 电子和次高能层nh2-abfi五种元素的最高正d 电子数目之和4141+1623 4a3na10-103【解析】【分析】(1)sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态sc2+核外电子排布式； s、p、

7、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计2+算 sc 占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 h2o的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；hcl?2h2o中含有h5o2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出sc、 ti 、v、 cr、 mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素

8、基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。v【详解】(1)sc(钪 )为 21 号元素，基态sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有 1、 3、 5 个轨道，但基态 sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据 13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) h2c2 o4 的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目

9、之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；h2o 中 o 原子的价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个 2 个孤对电子，所以 h2o 的 vsper2模型为四面体形，分子空间构型为v 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 h2o 互为等电子体的阴离子可以是nh2-，故答案为：四面体形； nh2-；hcl?2h+，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2o 中含有 h5o2 ，结构为键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出sc、 ti、 v、 cr、mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d

10、54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的pr 原子和 o 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数=34a 10-10cm ，每个晶胞中占有234 个 “ pro”，则该晶胞的质量4141+162= m 可得，该晶体的密度为：4141+162g ，根据3 4a 10-103为nana，故v34141+162答案为：3 4a310-10。na3【点睛】本题考查新情景下物质结构

11、与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小题的第问中h2 o 的 vsepr模型容易习惯性写为空间构型v 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。3 据中国质量报报道，我国首次将星载铷(rb)钟应用于海洋二号卫星，已知rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题：(1) rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) rb 在元素周期表中的位置是_。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为 _( 用离子方程式表示) 。(4) rb 的还原性比

12、k 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五周期 a 族h2蓝2rb+2h2o=2rb+2oh-+h2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)rb 是37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知rb 核外电子排布为2、 8、 18、8、1，所以rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)rb 核外电子排布是 2、 8、 18、8 、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 rb 在元素周期表中的位置是第五周期第 ia 族；(3)na 是活泼金属，与水

13、发生反应： 2na+2h2o=2naoh+h2 ， rb 与 na 是同一主族的元素，由于元素的金属性 rbna，所以 rb 与水反应比钠更剧烈反应放出 h2； rboh 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2rb+2h2o=2rb+2oh-+ h2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，rb 在 k 元素下一周期，所以rb的还原性比k 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等

14、于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。4 如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素与 co 可形成 x（ co）5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 -20.5，沸点 103，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于

15、水，但可溶于氨水， 离子与nh3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】do=c=osp2 化分子配位 f h f、 f h o、oh f、 oh o4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 h 元素、 b 元素、 c 元素、 n 元素、 o 元素、 f 元素、 fe 元素、 cu 元素、 zn 元素。【 解】（ 1）元素 fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 c 元素、元素 o 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：o

16、=c=o，故答案 ： o=c=o；（3） b 元素、 f 元素，两元素形成的化合物 bf3，中心原子是b，价 子 3 03sp2 化，故答案 ：sp2 化；个数 = 键+孤 子 个数= += ， 化 道 型 ：（4）元素 fe 元素、与co 可形成 fe( co) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 zn 元素， 氧化物 zn( oh) 2 不溶于水，但可溶于氨水，zn2+离子与 nh3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） h 元素、 f 元素，形成的化合物

17、 hf，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： fh f、 f ho、 o hf、o h o，故答案 ： f h f、 f ho、 oh f、 o h o；（ 7）金属 fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数 6；体心立方堆 ，空 利用率 68% ，配位数 8 ；六方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位数 12；面心立方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位数 12。5 下表 出的是元素周期表的一部分元素，回答下列 ：（1）表中用字母 出的14 种元素中，

18、化学性 最不活 的是_ （用元素符号表示，下同），金属性最 的是_，非金属性最 的是_，常温下 液 的非金属元素是_，属于 渡元素的是_（ 空用字母表示）。（ 2） b，f， c 气 化物的化学式分 _，其中以 _最不 定。（ 3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 ar k f br mhph3 cl2o、 hcl、ph3【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知a 氟、 b 氧、 c 磷、 d 碳、 e 为 ar、 f 为 cl、g 为硫、 h 为 al、 i 为 mg 、 j为 na、 k 为 ca、 l 、 n 为 br、 m 于 渡元素。【 解】（ 1）表中用字母 出的 14 种

19、元素中，稀有气体原子最外 达到 定 构，化学性 最不活 的是 ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增 ，同主族自上而下金属性增 、非金属性减弱，故上述元素中金属性最 的 k，非金属性最 的 f；br2 常温下 液 ，根据元素在周期表中位置可知m 属于 渡元素；故答案 ： ar； k； f； br； m；（2） b，f， c 气 化物的化学式分 h2o、 hcl、 ph3，同周期自左而右非金属性增 ，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性o p、 clp，非金属性越 ， 化物越 定，与 ph3 最不 定，故答案 ： h2o、 hcl、 ph3； ph3；（3）同周期自

20、左而右原子半径减小，故第三周期中cl 原子半径最小，故答案 ： cl。6 元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e，原子序数依次增大。a 的核外 子 数与其周期数相同， b 的价电子层中未成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d 与 c 同族， e 的最外层只有1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：(1)b、 c、 d 中第一电离能最大的是_(填元素符号 )， e 的价层电子轨道表示式为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为_。(3)这些元素形成的含氧酸中， hno2、 h2so3 的中心原子价层电子对

21、数之和为_， h2so3和 h2so4 酸根的空间构型分别为_、 _。(4)e 单质晶体结构如图 1，此晶胞模型名称为_， e 原子半径为 r cm， e 的相对原子质量3-1（用 r、 表示）。为 m ，晶胞密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数为 _mol(5)这 5 种元素形成的一种1 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示 )。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是 _（填 “h23o”或“ nh”），判断理由是 _。【答案】 nsp37三角锥形正四面体面心立方晶胞2m42-共价键和配位键222+的

22、配位键键长较长而比较弱8 r 3soh oh o 与 cu【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、e ，原子序数依次增大，a 的核外电子总数与其周期数相同，则a 为 h 元素； c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，最外层电子数不超过 8 个，则 c 核外电子排布为2、 6，因此 c 是 o 元素； b 的价电子层中的未成对电子有3 个，且原子序数小于c，则 b 核外电子排布式是 1s22s22p3， b 原子序数为 7，所以 b 是 n元素； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子，则 e 原子核外电子数为2+8+18+1=29， e 为 cu 元素；

23、d 与 c 同族，且原子序数小于e ，所以 d 为 s 元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小； e 的价层电子为3d、 4s 电子；(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为nh ，根据价层电3子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定 h2so3 和 h2so4 酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体类型；

24、根据晶胞的基本结构可知其中含有的cu 原子数，利m用密度 = 计算阿伏伽德罗常数；v(5)这 5 种元素形成的一种1： 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4 且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其阳离子中铜离子配位数是6，在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个h2o 分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3 个共价键且含有一个孤电子对，该分子为nh3 分子，共有4 个 nh3 分子。【详解】根据上述分析可知：a 为 h 元素； b 是 n 元素； c 是 o 元素； d 为 s 元素； e 为 cu

25、元素。(1)b 是 n， c 是 o， d 为 s。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、 d 三种元素第一电离能最大的是n 元素； e 是 cu 元素，其价层电子为3d、 4s 电子，则其价层电子排布图为；(2)a 是 h 元素， h 和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为nh ，3该分子的中心n 原子形成 3 个共价健 n-h，同时 n 原子上还含有一个孤电子对，价层电子对数为 4，所以 n 原子的杂化方式为sp3 杂化；(3)这些形

26、成的含氧酸中， hno2 的分子的中心n 原子的价层电子对数为512=3，2+2h2so3 的中心 s 原子的价层电子对数为64=4，所以 hno2、h2 so3 的中心原子价层电3+2子对数之和为3+4=7；亚硫酸 h2 3的酸根3 2-中的 s 原子价层电子对数为：soso6232243+2=4，且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸h so 的酸根6242so42- 中的 s 原子价层电子对数为： 4+2=4，中心原子 s 上无孤对电子，所以其空间构型为正四面体形；(4)根据 cu 晶胞结构可知 :cu 晶胞模型类型为立方面心结构；在一个cu 晶胞中含有的 cu 原114m?

27、g / mol4m子个数为： 8 +6 =4，cu 的相对原子质量为m ，则晶胞质量 m=n a / moln a82g，假设晶胞边长为l，cu 原子半径为 r cm ，则2 l=4r cm，所以 l=22 r cm ，晶胞体积为 v= l3 =32r3 cm3， 则晶胞密度 =m4m g4m22r?cm =16n a，所v16 2r 3cm3162n a r 3以 na=2m3 /mol ；8r(5)根据已知条件可知五种元素形成的1： 1 型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，则该离子为so42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中

28、的中心离子cu2+配位数是 6，配位体是 h2o、 nh3，其中h2o 有 2个， nh3 有 4 个， h2o、 nh3 与 cu2+之间通过配位键结合， h2o 中存在 h-o 共价键， nh3中存在 h-n 共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性on，且原子半径or(o2- )r(al3+) 2h2o2mno 2【答案】第三周期第2h 2o+o 2 2al+2oh -+2h2o=2a1o2-+3h2 【解析】【分析】x 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(o)； y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(cl)； d 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(

29、al)； e 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第a 族；（ 2）比较 o2-、 al3+、cl-的半径时， o2-、 al3+为两个电子层数， cl- 为三个电子层，则 cl - 半径最大， o2-、al3+的核电荷数，前者为 8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为 r(cl-)r(o2- )r(al3+)；（ 3） x 的一种氢化物可用于实验室制取x 的单质，则其为 h2 o2，其反应的化学方程式为2h 2o22h 2o+o2 ， al 的单质溶于

30、强碱离子的离子方程式为2al+2oh - +2h 2o=2a1o 2-+3h 2；（4）保存 fecl2 溶液时，需向溶液加入少量fe 单质，以防止fe2+被空气中 o2 氧化，正确； fecl2 可由 fe 与 fecl3 化合制得， fecl3 可由 fe 与 cl2 化合制得，正确；向煮沸的 naoh 溶液中滴加 12ml 饱和 fecl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外

31、层电子数越多，半径越大。9 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；a、 b、 e和丁均为化合物，其中 a 常温下呈液态； b 和 e 为能产生温室效应的气体，且有 10mol 电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。1mol e中含（ 1）写出化学式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩尔质量 _；（ 3）写出丙和 e 反应生成 a 和 b 的化学方程式 _；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48l，测得该气体是氢气密度的 16 倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2 c o2 80g/mol

32、ch 4 +2o2点燃co2+2h 2o 5【解析】【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为c，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体b，所以丙是 o2 ，b 是 co2 ， b 和 e 为能产生温室效应的气体且1mol e 中含有 10mol 电子，则 e 为 ch4，再结合转化关系可知，a 为水，甲为 h2，丁为 cuo。【详解】（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为h2、 c、 o2；（2）丁为 cuo，相对分子质量为 80，则摩尔质量为 80 g/mol ；点燃c

33、o2 +2h 2o ；（3）丙和 e 反应生成 a 和 b 的化学方程式为 ch 4 +2o2（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则 m 为 162 g/mol =32g/mol ，标准状况下气体24.48l2的物质的量为 xmol ，则4.48l，为 co、 co 的混合物， n=0.2mol ，设 co22.4l/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c 原子守恒可知，0.2n( co2) =n( caco3) =0.05mol ，则白色沉淀物为0.05mol 100g/mol=5g。10 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下

34、列问题。周期 a a aa a a a023(1) 中，最活泼的金属元素是_( 写元素符号)；最不活泼的元素是_(写元素符号 )。(2)、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。(3)、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。(4)元素的非金属性：_ (填 “ 或”“ hclo4al （oh） 3_(填化学式)，既能与酸反【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，为c 元素、为n 元素、为o 元素、为f 元素、为na 元素、为al 元素、为si 元素、为s 元素、为cl 元素、为ar 元素。【详解】（1） 中，最活泼的金属元素是左下角的na 元素，最不活泼的元素为0 族元素ar元素，故答案

35、为：na； ar；（ 2）氟离子和钠离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氟离子半径大于钠离子，故答案为：f-；（ 3）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故答案为：hcl；（ 4）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为： ；(5) 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故答案为： hclo4； al（ oh） 3。【点睛】注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。11 下图是元素周期表的一部分：fe用化学用语回答下列问题：（1） 、 、 形成的化合物中存在的化学键类型有_。（2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）写出 的离子结构示意图为 _ 。（4） y 由 三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。y 的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_。 a、 b、c、d 都是中学化学中常见的物质，其中a、b、 c 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下 (部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（ 1）若 a 是一种金属单质， c 是淡黄色固体，写出 c 的一种用途 _；（ 2）若 a、 b、