化学二模试题分类汇编——推断题综合

1、一、中考初中化学推断题1 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（ 1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 _。（2）取（ 1）中无色溶液加入bacl2 溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 _。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（ 1）氯化铜溶于水，溶液显

2、蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（ 2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（ 3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：kcl+ agno 3 =agcl+

3、 kno 374.5143.514.9g28.7gnacl+agno 3 =agcl+ nano358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银， 11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（ 1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反

4、应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。2a-j 是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1 所示（ “表”示相邻的两物质可以发生反应， “”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。图 2 所示的是部分物质的相关信息； i、 j 中含有相同的金属元素， h 的相对分子质量比 e 的大。（1） f 的化学式是。（2）物质 i 俗称。（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。（4）写出 he的化学方程式。【答案】（ 1） co2（ 2）纯碱或苏打通电（ 3） 2h2o 2h2 + o2（ 4） h2so4+bac

5、l2=baso4 +2hcl【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题眼是根据图 2可知： c、 f 是气体氧化物，且能相互转化，且c能与氧化物 a 反应，故可推断c为一氧化碳，则f 为二氧化碳， a 为金属氧化物，故可判断气体 b 为氢气，则 e 为一种酸， f 二氧化碳能与i 相互转化，可判断为碳酸盐，i、j 中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断i 为碳酸钠， j 为氢氧化钠， h 能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据h 的相对分子质量比e的大，故可判断 h 为硫酸， e 为盐酸，自

6、然g 为水， d 为氧气（1） f 为二氧化碳，化学式是：co2（2）物质 i 是碳酸钠，俗称：纯碱或苏打（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：2h2通电22o2h + o（ 4） h 为硫酸， e 为盐酸，故 he的化学方程式： h2so4+bacl2=baso4 +2hcl考点：推断题的解答3 利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。 a-m 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“ ”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知a 和水反应放出大量的热。请回答下列问题:(1)a 的俗名是 _；(2)h

7、、 g 均可与 m 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。g 与 m 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为_ ;(3)d 是由三种元素组成的化合物，在b 溶液中加入一定量 d 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 m 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是_(写出所有可能情况，填化学式 );(4)a - h 八种物质中能与 m 溶液反应的物质有_种。【答案】生石灰fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 或 fe2o3+3h2so4 =fe2(so4)3+3h2 o naoh、 naoh和 ca(oh)2 7【解析】本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识

8、。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。(1)根据图示可知 ， a 是某元素 +2 价氧化物， a 和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热， a 可能是氧化钙，俗名是生石灰；(2)m 是一种酸， h 是单质， g 是氧化物， h、 g 都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液， g 与 m 的反应常用于工业除锈。g 是氧化铁， m 是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2 和 +3 价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此h 是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧

9、化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为fe o +6hcl=2fecl+3h o 或 fe o +3h so =fe (so ) +3h o；2332232424 32（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，b 是氢氧化钙， e 是碱，其中金属元素显 +1 价，氢氧化钙能转化为e，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，e 可能是氢氧化钠，e 能转化为 d，d 是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，d可能是碳酸钠，在b 溶液中加入一定量d 溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的f（盐酸或硫酸）溶

10、液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是naoh、naoh 和ca(oh)2；（4）氢氧化钙能转化为c，氢氧化钠能转化为c， c 是盐，则c 是碳酸钙。m 是酸，a - h八种物质中能与能与酸发生反应的有a（氧化钙），b（氢氧化钙），c（碳酸钙），d（碳酸钠）， e（氢氧化钠），h（ 铁）， g（氧化铁） 7 种4 a i均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图, 部分产物己略去。己知a 是人体胃酸的主要成分，b 是大理石的主要成分,d 为液体,f为气体，i能与a 反应生成个数比为 1： 2 的 +2 价、 +3 价铁盐。(1) 写出下列物质的化学式 c

11、_、 h_ 。(2) 上述中属于化合反应的是_、属于分解反应的是 _(3) 写出 gh的化学反应方程式 _。(4) 写出 i 和 a 反应的化学反应方程式 _。【答案】 cacl2；fe； 3co+feo2fe+3co fe o+8hcl= fecl2+23342fecl 3 + 4h 2o【解析】a 是人体胃酸的主要成分，a 是盐酸， b 是大理石的主要成分,b 是碳酸钙， caco3+ 2hcl高温2co，所以 f 是 co2， c是= cacl 2 + h 2o + co2， d 为液体，则 d 是 h2o， co2+c22 323高温， h是 fe， e 是o2cacl 。 g是 co

12、，赤铁矿主要成分是fe o， 3co+feo2fe+3co。 fe在 o2 中燃烧生成 fe3o4， fe3o4 是个数比为1：2 的 +2 价、 +3 价铁盐。 (1)c 是 cacl2；h 是fe。 (2) 反应是： caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co2，属于复分解反应。反应是通电高温2ho= 2h2+ o2，属于分解反应；反应是：co2+c2co，属于化合反应；反应高温2fe+3co，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解是： 3co+fe2o3点燃反应；反应是 3fe+2o = fe3o4，属于化合反应。所以属于化合反应的是、属于分解反应的是

13、。 (3)g h 的化学反应方程式：2高温。 (4) fe3o4 可看成33co+feo2fe+3cofeo?fe2o3，与盐酸反应的化学方程式为：fe3o4+8hcl= fecl 2+ 2fecl 3+ 4h2o点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。5 已知a i均为初中化学常见的物质，其中组成a、 c两种气体的元素相同，且c 是常见的温室气体，b 是铁锈的主要成分，d 是单质，f 是盐酸盐，根据如图所示的转化关系( 图中反应条件均已略去) 回答下列问题：(1)d 的化学

14、式为 _。(2) 写出反应的化学方程式 _。(3) 若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。【答案】 fe fe+6hcl 2fecl3+3h2o光能（太阳能）转化为化学能2o3【解析】【分析】组成a、 c 两种气体的元素相同，且c是常见的温室气体，则c 为二氧化碳，则a 为一氧化碳；b 是铁锈的主要成分，则b 为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则d 为铁；氧化铁与e 反应生成的f 是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则e 为稀盐酸， g 为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。【详解】根据以上分析

15、可知：（ 1） d 的化学式为 fe；（ 2）反应 ，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：fe2 o3+6hcl 2fecl3+3h2o；（ 3）反应 在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能（太阳能）转化为化学能。6 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。 a、 b、c、d、 e、 f、g 是初中化学所学物质，分别由 h、 o、 s、 cl、 k、 ba 中的一种、两种或三种元素组成。请回答:(1)a 和 e 的化学式分别为 _ 和_。(2)d 与 g 反应的化学方程式为_，此反应属 _(填基本反应

16、类型 )。(3)a g 物质间，发生中和反应的化学方程式为_。【答案】 so2bao242422442okso +bacl =baso +2kcl复分解 ba(oh) +h so =baso +2h【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成a（二氧化硫），二氧化硫可以转化成 b(三氧化硫 )，三氧化硫可与水反应生成c（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成d（硫酸钾）；氧气可以与钡生成e（氧化钡），氧化钡与水反应生成f（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成g（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。【详解】(1)由分析可得，a 是二氧化硫，化学式为so2； e 是氧化钡，化学式为ba

17、o。故填：so2；bao(2)d 为硫酸钾，g 为氯化钡，该反应的化学方程式为k2so4+bacl2=baso4+2kcl，此反应属复分解反应。故填：k2so4+bacl2=baso4+2kcl；复分解(3)由分析得： ag 物质间， c（硫酸）能与f（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o。故填： ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o7有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):根据实验过程中的现象判断:（1）固体 b 的成分是 _( 填

18、化学式，下同)，a、 b、 c 含同一操作，其名称是_。（2）固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_；（ 3）写出反应 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（ 2）硫酸铜，氯化钠；（3） fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体b 的成分是铜、氧化铁、硫酸钠， a、b、c 含同一操作，其名称