2020-2021培优流程图辅导专题训练含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、 sio2、 al 2o3）来制取绿矾（feso47h2o），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：(1) 反应和反应都要进行的操作是_ ；(2) 写出反应中发生反应的化学方程式为_；(3) 用 naoh溶液控制 ph 的目的是 _ 。【答案】过滤 fe+h so=feso+h fe + fe 2(so4) 3=3feso使 al3+沉完全转化为 al(oh)244243淀【解析】(1)反应和反应后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来 ； (2)由于前面加入的硫酸是过量的，且

2、和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应中发生反应的化学方程式为 fe+h2so4=feso4+h2和 fe+fe2(so4)3=3feso4； (3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的 ph 来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。2“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有so2 等有害气体。资料 2： feso4 容易被空气中的o2 氧化。

3、回答下列问题：（ 1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（ 2）石灰浆吸收 so2(性质与 co2 相似 )的化学反应方程式为 _。（ 3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：fe fe2(so4)3 =3feso4、_ 、_ 。（4）将所得 feso4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，feso其中氮气的作用是_。（ 5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热 so+ca(oh)2=caso3 +h2ofe+h2so4=feso4 +h22fe2 o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 降温结晶做保护气，防止 feso4 被空气中的 o2

4、 氧化。生活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： so2 +ca(oh)2=caso3 +h2o。故填： so2+ca(oh)2=caso3 +h2o；（ 3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：fe+h2so4=feso4+h2； fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却

5、结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止feso 被空气中的 o 氧化；42（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） co2 不能直接与bacl2 和 mgcl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣

6、a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒caco3、 mg(oh) 2（填名称也可）baco3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠caco3、 bacl2 、na2so4、 naoh（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸

7、钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（ 1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（ 2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设 1.4g 滤渣 a 均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为caco3 +2hcl=cacl 2+h 2o+ co2，则 1g碳酸钙完全反应生成 0.44

8、g 二氧化碳，滤10044渣 a 的质量大于1g，说明滤渣 a 中含有氢氧化镁，故滤渣a 的成分是 caco3、 mg(oh) 2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b 的成分是baco3。（ 3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（ 4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，

9、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为 “滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是caco3、 bacl2 、na2so4、 naoh。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。4 氯是一种重要的“成盐元素

10、 ”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是_；氯元素在元素周期表中位于第 _周期。(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a 醋酸氯己定 c22h34cl2n10o2 b 氯化钠 c 二氧化氯clo2 d. 次氯酸钠naclo等。醋酸氯己定属于_(填 “有机 ”或 “无机 ”)化合物；1 个醋酸氯己定分子由_个原子构成。b 、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d 中阴离子符号_。(3)次氯酸钠是84 消毒液的主要成分。其生产流程如图：x、 y 都是气体单质，y 具有可燃性。步骤i 发生反应的化学方程式为_。实现步骤的操作方法是_

11、、过滤。步骤发生的反应可表示为： 2naoh+x=naclo+nacl+ho.上述流程中可循环利用的物质有水和 _。制取漂白粉 主要成分为次氯酸钙，化学式为：ca(clo) 的原理与步骤相似，将气体x2通入石灰乳 (主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为_。洁厕灵、 84 消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是 _。a 二者混用易产生危险b 反应前后离子种类不变c 反应中只有氯元素的化合价发生改变d 反应中氯元素全部变成了有毒气体通电【答案】 7三有机-2naoh+h2 +cl2 蒸发结晶氯化70 clo 2nacl+2h2o钠、氯气2cl2+2ca(o

12、h)2=cacl2+ca(clo)2+2h2oac【解析】【分析】【详解】（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。（2） 醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1 个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70 个原子构成，故填：有机；70。d 中阴离子是带1 个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为clo-，故填：clo-。(3) x、 y 都是气体单质，y 具有可燃性，即y 是氢气，x 是氯气，步骤i 中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：通电通电2nacl+2h

13、2o2naoh+h2 +cl2，故填：2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。实现步骤的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。由2naoh+x=naclo+nacl+ho 可知，反应前后钠原子都是2 个，氧原子都是2 个，氢原子都是 2 个，反应后氯原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 x 中，则 x 是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。a.二者混用产生有毒

14、气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、 +1，反应后是0、-1，该选项说法正确。d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。故填： ac。5 侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: nacl( 饱和 ) nh 3 co 2 h 2o nahco 3( ) （此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生

15、产流程示意图：查阅资料 i.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .nahco3 低温时溶解度很小; iii 在通常状况下 ,nh3 极易溶于水 ,co2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10c 以下的目的是_。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】 nh4cl2nahco 3 高温 na 2 co3 +co2+h 2 o增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中

16、nh4 +的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）co2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1 个钠原子、 1 个氯原子、 1个氮原子、 1 个碳原子、 5 个氢原子和 3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、 1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为nh4cl，故填 nh4cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反应的化学方程式写为：2nahco32322。na co + h o+ co

17、（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生nh4 +，即向母液中通入氨气可以增大溶液中nh4+ 的浓度，故填：增大溶液中nh4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10c 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化

18、碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 co2。6 某化工厂用废硫酸制备k2so4 的流程如下：物质kclk2so4nh4cl(nh4) 2so4溶解度 /g （20）34.211.137.275.4（ 1）生产上将 caco3研成粉末的目的是 _ 。（ 2）上述流程中，除可综合利用co2 外，还可循环使用的物质是 _（填写化学式）；（ 3）写出反应的化学方程式： _ ；你认为反应在常温下能实现的原因是_ 。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.bacl2 溶液b.饱和nh4cl溶液c.冷水d.饱和k2so4 溶液【答案】增大

19、caco3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率caco3（ nh4）2so4+2kcl=2nh4cl+k2so4略d洗涤时可防止k2so4 晶体溶解【解析】（ 1）将 caco3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（ 2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 co2 和 caco3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以m为硫酸铵，反应的化学方程式：（nh4） 2so4+2kcl=2nh4cl+k2so4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下 k2so4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故

20、反应可以进行；（4） a、由于 bacl2 与 k2so4 反应，所以不能用bacl2 溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下 k2so4的溶解度小，但不意味着不溶，k2 so4会溶解在饱和4cl 溶液中，所以nh不能用饱和 nhcl 溶液洗涤反应所得晶体；42 so4的溶解度小，但不意味着不溶，k2 so4会溶解在冷水中，所以不能用冷水c、常温下 k洗涤反应所得晶体；2 so4溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止k2so4的溶解，所以能用饱和k2so4d、饱和 k溶液洗涤反应所得晶体。7 黄铜矿（主要成分cufes2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为fe2（ so4 ）3、cuso4 及h so 某同

21、学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所24示：（ 1） fe2（ so4） 3 与铁反应的化学方程式： x fe2（so4） 3+y fez feso4，其中 x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素的转化途径是feco3feofe，实际作还原剂的是 co 写出 “焙烧

22、”过程中各步反应的化学方程式：加热feco3feo+co2 _【答案】 3过滤玻璃棒fe+cuso4=cu+feso4fe2o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、 fe2高温（so4） 3+fe 3feso4na2co3 等可溶性碳酸盐feo+cofe+co2【解析】【分析】【详解】（1） fe2（ so4） 3与铁反应的化学方程式： x fe2（so4） 3+y fez feso4，根据质量守恒定律配平后为： fe2（ so4） 3+fe 3 feso4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪

23、器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：44fe+cuso=cu+feso。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为fe2 o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、fe2 （so4） 3+fe 3feso4。（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可

24、不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是na2co3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的co 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为：feo+cofe+co2。8srcl2 6h2o 具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（srco3 质量分数为98.5%，极少量ba2+，微量 fe2+）为原料制备srcl2 6h2o 的工艺流程如下：已知：srcl2 溶于酒精，srcl26h2o 在 61.5 会失去 晶水，生成srcl22h2o。降温 晶速率太快，会 致晶体 碎， 溶液， 致晶体不 。srcl2 溶解度曲 及 晶装置 如下

25、：（ 1）酸浸 ， 拌的作用是 _。 生反 的化学方程式 主要 _，属于 _反 （填基本反 型 ）。能否用稀硫酸代替稀 酸，_（填“能 ”或“否 ”）理由是 _。（2）沉淀 a 为 _（填化学式 ），沉淀b 褐色，是_（填化学式 ）。 ph ，最好 用的 是_。a naohb ca(oh)2c sr(oh)2（ 3）流程中，“” 一系列操作，分 蒸 _ 洗 烘干。 室完成 操作所需的玻璃 器有 杯、玻璃棒、_。 套式玻璃 晶器的 套内是冷却水，可由外接 算机程序精确控制 水的温度， 水口 _（填“ a”或“ b”）。（ 4）洗 srcl26h2o 晶体适宜 用的 是 _。a 0 蒸 水b 常温

26、 srcl2 和溶液c 水d 无水酒精（ 5） srcl26h2o 晶体烘干的适宜 温度 _。a 50 60b 70 80c 80 100d 100 以上（6）常用 化率衡量工 水准，本工 使用100 吨工 碳酸 ，最 得到176.9 吨srcl2 6h2o， 本工 中的 化率 _。（精确到小数点后一位）【答案】使反 物充分接触，反 更快更充分srco32hcl=srcl2h 2o+co 2复分解否因 要制 srcl26h2o，使用稀硫酸会引入 硫酸根离子baso4fe(oh)3c冷却 晶漏斗aba99.5%【解析】【分析】【 解】（ 1）酸浸 ， 拌的作用是使反 物充分接触，反 更快更充分。

27、 生反 的化学方程式主要 srco3 +2hcl=srcl 2 +h 2o+co 2，具有两种化合物交 成分生成另外两种化合物，属于复分解反 。不能用稀硫酸代替稀 酸，填否，理由是：因 要制 srcl2 6h2 o，使用稀硫酸会引入 硫酸根离子。（2） 离子和硫酸根离子 合成硫酸 沉淀，沉淀a 为 baso4，沉淀 b 褐色的 氧化 ，化学式 fe(oh)3）。 ph ，最好 用的 是sr(oh)2，以免引入 离子和 离 子。故 c。（ 3）流程中，“” 一系列操作，分 蒸 冷却 晶 洗 烘干。 室完成 操作所需的玻璃 器有 杯、玻璃棒、漏斗。 套式玻璃 晶器的 套内是冷却水，可由外接 算机程

28、序精确控制 水的温度， 水口 a，有利于充 装置，冷却效果好。（4）洗 srcl26h2o 晶体适宜 用的 是：常温srcl2 和溶液，以免晶体 失。故 b。（5） srcl26h2o 在 61.5 会失去 晶水，生成srcl22h2o。 srcl26h2 o 晶体烘干的适宜温度为 50 60 ，不超 61.5 。故 a。（6）常用 化率衡量工 水准，本工 使用100吨工 碳酸 ，最 得到176.9 吨srcl2 6h2o， 本工 中的 化率 88100%=58.3 吨 ， 100吨 98.5%88176.9吨100%=58.6 吨26714858.3吨100%=99.5%。58.6吨9mgs

29、o4?7h2o 是一种重要的化工原料，某工厂以一种 石（主要成分 sio2 和mgco ， 含有少量feco ，其它成分忽略） 原料制 mgso ?7h o 的主要流程如 ：3342查阅资料： sio2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph 见下表：阳离子mg2+fe2+fe3+开始沉淀时的9.17.61.9ph沉淀完全时的11.19.73.2ph请回答下列问题：（1） mgco3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。a 将镁矿石粉碎b 升高反应温度c用稀硫酸多次浸泡（2）溶液a 中所含的溶质

30、成分有_；溶液a 中加入h2o2 溶液会生成fe2(so4)3，该反应的化学方程式为_。（3）选用mgo 调节ph使fe3+转化为沉淀，而不选用naoh 的原因是_。加氧化镁调节后溶液的ph 范围是_ (用不等式表示)（4）溶液c 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到mgso4 ?7h2 o 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 mgco3+h2 so4=mgso4+h2o+co2abcmgso4、 feso4、 h2so42feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4 )3+2h2o确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的na2so4，引入新的杂质3.2

31、 ph9.1防止 mgso4 7h2o 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： mgco3+h2so4=mgso4+h2 o+co2； abc。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液a”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁

32、和水，化学方程式为： 2feso4+h2o2 +h2so4=fe2(so4)3+2h2o；故填： mgso4、 feso4、 h2so4；2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4 )3+2h2o。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用mgo 调节 ph 能使 fe3+转化为沉淀而除去，而 naoh 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 mgo 来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的na2so4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节ph 的范

33、围是3.2 ph 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的na2so4，引入新的杂质；3.2ph 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止mgso47h2o 失去结晶水。故填：防止mgso47h2o 失去结晶水。10 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(1)第 步操作发生的是 _ （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。(2) 第 步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_ 。(3)第 步反应的基本类型属于 _ 。(4) 含硫化合物洗液经过提

34、炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到so , so 进22一步氧化得到x, x 与水反应得到 h2 4so ，则 x 的化学式为 _。(5)从 “绿色化学 ”的角度分析 , “煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 _。【答案】物理c+h2o(气 )高温(或原料全部23co+h 化合反应so 原料全部被产品消纳转化为产品，或原子利用率100等 )，实现 “零排放 ”(或不对环境造成污染等)【解析】【分析】【详解】（ 1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；（ 2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：高温c+h2o(气 )co+h2 ；（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第 步反应的基本类型属于化合反应；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，x 的化学式为so3 ；（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现 “零排放 ”（或不对环境造成污染等）。11 立德粉（ znsbaso4）是一种常用白色颜料，以重晶石（bas