2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题

1、.2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题一选择题1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1,； 2C(s)O2(g) =2CO(g) H2；则H1H2

2、2已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g) = H2(g)+O2(g) H +242kJmol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 484kJmol-1 CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H +242kJmol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484kJmol-1 3已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的

3、是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的

4、物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 6可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强7反应2（）（） 2（）H0，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图216所示。则下述判断正确的是 （ ） A12，p1p2 B1

5、2，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p28在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd9某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率10某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= +231 Jmol-

6、1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气12将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH

7、溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失1425时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Na、H、

8、Cl、ClOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、OHD=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO316常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7 B2.0 C12.0 D12.417对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B增大压强 C降低温度 D增大反应物浓度1815.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速

9、率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠固体 D硝酸钾溶液19将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）A用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C2s时物质A的转化率为70%D2s时物质B的浓度为0.3 molL1第一卷答案栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分

10、非选择题20（6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠 （2）碳酸 ， 21（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填 吸热或放热) （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成分 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的

11、化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H+66 kJmol-1WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H137.9 kJmol-1则WO2（s） WO2（g）的H_。（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：下列说法正确的有_.A灯管内的I2可循环使用BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上CWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢22.酸

12、和碱完全中和的产物是正盐。双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，H2O2显弱酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 、 。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式： 。（3）水电离生成H3O+和OH叫水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。23除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。高温

13、（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“

14、X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）H=90.8kJmol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)= molL1min1。比较此时正、逆反应速率的大小： （填“”、“”或“”） （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。24某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/k

15、g某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO35KI3H2SO4 =3K2SO43I23H2O）步骤 充分反应后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I22S2O32 =2IS4O62 ）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2

16、S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ 。判断步骤中反应恰好完全依据的现象是_ _。(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题答案1-5DADBB 6-10CCACA 11-16DACBDB 17-19 A、B、A20（1） NaHSO4= Na+H+SO42- （2）H2CO3 H+HCO3-， HCO3-H+CO32-21 .K=C3(H2O)/C3(H2) ；吸热 2WO3+H2W2O5+H2O； W2O5, WO2；+203.9KJ/mol AB.22（8分）（每空2分） （1）H2O2 H+ + HO2 HO2 H