高考化学基础知识点总结

1、高考化学基础知识点总结 面对日益竞争激烈的高考战场，考生应该做到每一分都努力争取，所以复习的时候需要更加细致，知道哪些化学知识要重点把握的吗?下面是为大家的高考化学必备的知识点，希望对大家有用! 一、铝的化学反应方程式 铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体 铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体 铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加

2、热)Al2O3+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3

3、.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(反应到此为止不再继续) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 二、 铜的化学反应方程式 Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+C

4、l2=点燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热) 铜的化合物 (1)氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2(1273K) Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 硫酸铜 (a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热) 2C

5、u+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热) (c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3(无水硫酸铜923K时,分解成CuO) 或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2(加热) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气

6、在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白

7、色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的

8、化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF= SiF4 +2H2O SiO2+CaO= (高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O

9、不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl =H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔