中和反应教案新黑白

1、中和反应教案绵竹市富新初级中学宋显蓉教学目标：1.知识目标：掌握中和反应及其实质，学会书写中和反应的化学方程式。2.能力目标：通过活动与探究，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流，对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。3情感目标：(1)让学生通过动手实验，培养学生实事求是的科学精神。(2)让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，在参与和合作中感受自己的成功，体验到化学活动充满探索性和创造性，激发学习化学的兴趣，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学重点：掌握中和反应及其实质, 认识酸碱中和反应中的酸碱性变化和热量变化教学难点：中和反应的实质

2、及有关化学方程式的书写教具准备：实验药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液稀硫酸新制氢氧化铜沉淀实验仪器： 试管胶头滴管 小烧杯 玻璃棒酒精灯温度计多媒体课件教学过程设计：引入：前面我们学习了酸和碱的化学性质，知道它们都有共同的化学性质，其原因是什么？学生回答后总结：酸溶液中有共同的H，碱溶液中有共同的OH，那么，如何检验溶液的酸碱性？学生回答后总结：（看屏幕）酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液，酸的PH值7；碱能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液，碱的PH值7。讲解：生活中有许多酸性和碱性物质，如果我们胃不舒服，感觉冒酸水，该怎么办呢？要解决这个问题，我们就要学习酸和碱的反应。板书：第三节酸和碱的

3、反应演示： HCl与NaOH反应提问：HCl与NaOH反应了吗？为什么？演示：H2SO4与Cu(OH)2反应现象：蓝色沉淀消失，产生蓝色溶液提问：H2SO4与Cu(OH)2反应了吗？学生回答：反应了。提问：那么刚才NaOH与HCl反应了吗？学生猜测：1、没有反应2、反应了思考：如果反应了，为什么看不到明显现象？如何用实验台上给的试剂来改进实验判断它们是否发生了反应？学生回答后总结：在NaOH溶液中滴加酚酞试液，借助指示剂的颜色变化来判断反应是否发生了。如果不反应，那么溶液始终呈碱性，酚酞就始终是红色：如果反应了，当NaOH完全反应时，溶液中没有碱性物质了，就不再呈碱性了，酚酞试液就变成无色。学

4、生实验1：（1）取10 毫升NaOH溶液于烧杯中，滴加23滴酚酞试液，振荡。插入温度计，测量溶液温度并记录。（2）用滴管吸取盐酸，逐滴加入NaOH溶液中，边滴加边搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止加盐酸，测量溶液温度并记录。现象：（1）溶液由红色变成无色（2）温度升高结论：溶液的碱性消失，NaOH与HCl发生了反应，反应放热。提问：实验中为什么当溶液刚好变成无色即停止加HCl?学生回答后总结：HCl多了溶液会变成酸性。提问：如果反应完后再反过来向溶液中加NaOH又会怎么样呢？学生实验2：用试管取实验1所得溶液少量，滴加几滴NaOH溶液，振荡现象：溶液由无色变成红色结论：溶液由中性变成碱性。讲解：

5、只有当NaOH与HCl刚好完全反应时，溶液才显中性。讨论：能不能把我们刚才实验中的NaOH与HCl交换顺序呢？结论：不行。提问：为什么NaOH与HCl刚好完全反应后会呈中性呢？展示课件：NaOH与HCl反应的微观过程讲解：通过观看微观过程，知道H与OH反应生成了水，水不容易电离，溶液中几乎没有了H和OH，所以溶液呈中性。提问：根据质量守恒定律，刚才的反应除了生成水还生成什么？分析：应该生成NaCl学生实验3：用玻璃棒蘸取烧杯中少量反应后的溶液，在酒精灯火焰上加热蒸发现象：有白色固体出现结论：生成了新物质，这是NaCl，它是一种盐。化学方程式：HCl NaOH NaClH2O练习：写出H2SO4与Cu(OH)2反应的化学方程式（抽同学上黑板写）一、 中和反应1、 概念：酸与碱反应，生成盐和水，这种反应叫中和反应。（放热）2、中和反应的实质：HOHH2O3、中和反应的应用：医疗上，农业上，工业上练习：选择题1.下列反应，属于中和反应的是（）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB. CuO+2HCl =CuCl2+H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl =AgCl+ HNO32. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，