必修一第四章第三节氨气PPt课件

1、一、氨,一）氨气的性质,氨是无色，有刺激性气味的气体,比空气轻，易液化,极易溶于水（1 ：700,1、物理性质,实验4-8,1）氨为什么会形成喷泉,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外 形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶,2）喷泉实验成功的关键,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥,3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是,氨极易溶于水，氨水显弱碱性,喷泉实验,现象：大量水进入烧瓶，形成喷泉，溶液呈红色 结论,2、氨气的化学性质,1）氨与水反应,氨水中含有的主要微粒有,分子：H2O、NH3、NH3H2O,NH3H2O不稳定

2、,注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质,氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小,关于氨水氨的水溶液,氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱,离子：NH4+、OH,讨论2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、 HCl、NO2，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个 烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（ ） A、111 B、332 C、331 D、112,A,讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3 H2O D、含NH3、 NH3 H2O和NH4+的物质的量之和为1mol,D,

3、2）氨与酸反应,NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体,NH3+HNO3=NH4NO3（产生白烟,氨气通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,现象：产生大量白烟,结论：（1）盐酸、氨水均具有挥发性， （2）NH3 、HCl不能共存,思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何,氨气与酸反应一般生成相应的铵盐,NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质,3）与某些盐溶液反应,Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3+3NH4,4）氨与氧气反应,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO,氮的固定,将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫

4、做氮的固定,氮的固定,合成氨,根瘤菌,二）铵盐,由NH4+和酸根离子组成的化合物叫铵盐。铵盐都是晶体，为离子化合物,1、物理性质：铵盐都易溶于水。（了解：溶于水时水温降低。,1）热不稳定性：受热易分解,2、化学性质,NH3 + HCl = NH4Cl,注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl,注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气,都产生NH3， 非氧化还原反应,无NH3产生，是氧化还原反应,思考： 舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是什么,2）与碱反应,注意： 铵盐与强碱反应的离子方程式的书写,浓溶液 不加热 NH4+OH - = NH3 +H2

5、O,稀溶液 不加热 NH4+OH - = NH3 H2O,生成氨气,固态反应 无离子方程式,原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在,讨论： NH4+的检验,操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4,三）NH3的制法,1、工业制法,2、实验室制法,反应原理,实验室常用氨盐与碱反应制氨气,注意：碱一般不用NaOH，因为其对玻璃有较强的腐蚀作用,制取装置,与制O2装置相似,收集方法,向下排气法,验满方法,用润湿的红色石蕊试纸或酚酞试纸放于瓶口,干燥气体,用碱石灰作干燥剂,注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花 （减弱与空气的对流,不能用排液法,注意：不能用浓H2SO4、P2O5 ，也不能用无水CaCl2干燥,试剂-水。注意装置需防倒吸,尾气吸收（制氨水,讨论1：下列各方法中，不能用于实验室 制NH3的是（ ） A、对浓氨水进行加热 B、加热NH4Cl分解 C、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向浓氨水中加入固体CaO,B,讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰 干燥的是（ ） A、NH3、NO、HCl B、N2、H2