江苏省南京市2020_2021学年高二化学上学期期中试题

1、江苏省南京市2020-2021学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试用时90分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cr 52 cu 64选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是a甲醇低温所制氢气用于新能源汽车b氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料c偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料d开采可燃冰，将其作为能源

2、使用2反应nh4cl+nano2nacl+n2+2h2o放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是a中子数为18的氯原子：bn2的结构式：n=ncna+的结构示意图：dh2o的电子式：3在 ph=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ak+、br- 、hco3-、nh4+bi-、cl- 、nh4+、clo-cal3+、na+、cl- 、no3-dcu2+、no3-、 fe3+、cl-4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是anahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂bsio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维cal2o3是两性氧化物，可用作耐高温

3、材料dcao能与水反应，可用作食品干燥剂5下列不能用勒夏特列原理解释的是ah2、i2(g)、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d合成氨工业中使用高压以提高氨的产量6参照反应br+h2hbr+h的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是a反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量b正反应为吸热反应c该反应的h=+117kjmol-1d图中可以看出，hbr的能量一定高于h2的能量7下列用于解释事实的离子方程式不正确的是a向agcl悬浊液中加入na2s溶液，有黑色难溶物生成：2agcl(s)+s2-(aq)=ag2s(s)+2cl-

4、(aq)b向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性：2h+so42-ba22oh=baso42h2oc向fei2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量h2o2稀溶液，溶液变黄：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2od用醋酸除水垢： caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo8下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是a用装置甲灼烧碎海带b用装置乙过滤海带灰的浸泡液c用装置丙制备用于氧化浸泡液中i的cl2d用装置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾气9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是a元素x与元素z的最高

5、正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强10一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是aco2(g)+2nh3(g) co(nh2)2(s)+h2o(g)；h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)+h2o(g); h0d2c6h5ch2ch3(g)+o2(g) 2c6h5chch2(g)+2h2o(g)；h0d一定温度下，反应2nacl(s)2na(s)cl2(g)的h0 ，s014.某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:o2+4e-+

6、2h2o=4oh-。下列有关该电池的叙述正确的是a工作时，电解质溶液中的oh-向正极移动b工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度减小c负极上发生的反应为h2-2e-=2h+d若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24l o215在容积固定为1.00l的密闭容器中,通入一定量的n2o4,发生反应n2o4(g)2no2(g)h0,100时体系中各物质的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()a. 100时,在060s时段反应的平均反应速率v(n2o4)=0.001moll-1s-1b. t0时刻反应已经达到平衡状态c. 100时,反应的平衡常数k为0.36 d. 待容

7、器中混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡状态非选择题（共50分）16（12分）以含钴废催化剂(主要成分为co、fe、sio2)为原料制取复合氧化钴（coxoy）的流程如下：（1）用h2so4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 。（2）在加热搅拌条件下加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，反应的离子方程式是 。（3）已知：铁氰化钾的化学式为k3fe(cn)6；亚铁氰化钾的化学式为k4fe(cn)6。3fe2+2fe(cn)63=fe3fe(cn)62(蓝色沉淀)4fe3+3fe(cn)64=fe4fe(cn)63(蓝色沉淀)确定fe2+是

8、否氧化完全的方法是 。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、kscn溶液)（4）“除铁”工艺中加入适量的na2co3调节ph约为2，使之生成黄钠铁矾na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，写出该反应的化学方程式： 。（5）已知cocl2的溶解度曲线如图所示。“沉淀1”工艺中加入适量的na2co3调节ph约为7.2,生成碱式碳酸钴co5(oh)6(co3)2，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。17（14分）氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2c(s)+o2(g)

9、=2co(g) h=221kjmol1c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+181kjmol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为k=，请写出此反应的热化学方程式： 。(2)向容积为2l的密闭容器中加入活性炭(足量)和no，发生反应c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，no和n2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molt1/t2/05min10min15min20min25min30minno2.01.160.800.800.500.400.40n200.420.600.600.750.800.8005min内，以c

10、o2表示的该反应速率v(co2)= ，该条件下的平衡常数k= 。第15min后，温度调整到t2，数据变化如上表所示，则t1 t2(填“”、“”、“”、“正向60%（3）noo2-2e=no218.（除（5）外每空2分）（1）坩埚泥三角（2）zno+3nh3h2o+nh+hco=zn(nh3)42+co+4h2o（3）搅拌下分次加入zn粉，直到最后加入zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色（4）cd （5）搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的h2o2溶液，加热至约50，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量h2o2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的naoh溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的naoh溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热（4分）19. （除计算外每空2分）