福建省连城县第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

1、福建省连城县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 ba-137第卷（共22小题）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )a. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解b. 鸡蛋清中加入na2so4、cuso4都会因盐析产生沉淀c. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化d. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒【答案】d【解析】【详解】a.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖是高分子化合物，且单糖不能

2、发生水解，故a错误；b.鸡蛋清加入硫酸铜引起的是蛋白质的变性，故b错误；c.石油的分馏是利用沸点差异分离物质是物理变化，煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，故c错误；d.75%（体积分数）的乙醇溶液能引起细菌病毒的蛋白质变性，常用于医疗消毒，故d正确；故选：d。2.下列有关化学用语的表示不正确的是（ ）a. 二氧化碳分子的比例模型：b. 羟基的电子式：c. 中子数为18的氯原子：cld. 乙酸乙酯的最简式为c2h4o【答案】a【解析】【分析】【详解】a.碳的原子半径略大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为：，故a错误；b.羟基-oh，为电中性原子团，电子式为：，故b正确；c.

3、氯原子的中子数18，质子数为17，质量数为35，原子结构表示cl ，故c正确；d.乙酸乙酯为，分子式为c4h8o2，最简式为c2h4o，故d正确；故选：a。3.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )棉织品 毛织品 晴纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】根据题意，在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能转化而除去。酶是一种生物催化剂，能催化蛋白质等物

4、质的分解，则含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤，据此进行分析解答。【详解】酶是一种生物催化剂，能催化蛋白质等物质的分解，则含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤。棉织品是用棉线制成的，不含蛋白质，可以用加酶洗衣粉洗涤；毛织品、蚕丝织品分别是用羊毛、蚕丝制成的，主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤；腈纶织品、涤纶织品、锦纶织品均是用合成纤维制成的，不含蛋白质，可以用加酶洗衣粉洗涤。故不能用加酶洗衣粉洗涤。故选：c。【点睛】本题难度不大，明确含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤是正确解答本题的关键。4.下列对物质的用途描述中错误的是（ ）a. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具

5、有强氧化性b. 明矾可以消毒杀菌常用于净水c. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂d. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等【答案】b【解析】【详解】a.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 而能杀菌消毒，故a正确；b.明矾溶于水电离产生铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故b错误；c.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故c正确；d.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可以用镁来制造照明弹和焰火等，故d正确；故选：b。【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质及

6、用途是解题关键，题目难度不大。5.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(c3h8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( ) a. c3h8 c3h6h2b. c3h83c4h2c. 2h2o2h2o2d. c3h86h2o3co210h2【答案】d【解析】【分析】【详解】在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗。所以从经济效益的角度考虑，“极高温”和“通电”都需要有较大的经济投入，b、c不选；a、d反应条件相同，但相同物质的量的丙烷d选项产生的h2较多，故d选项最合理。故选：d【点睛】本题考查了物质的制备和转化，通过对多种

7、方案分析比较，结合物质的性质寻找合适的方案是解答的关键，题目难度不大。6.下列变化化学键未被破坏的是（ ）a. hcl溶于水b. naoh固体熔化c. nh4hco3分解d. 碘升华【答案】d【解析】【详解】ahcl溶于水，断裂共价键，产生h+、cl-，a不符合题意；bnaoh固体熔化，断裂离子键，产生na+、oh-，b不符合题意；cnh4hco3分解产生nh3、h2o、co2，断裂离子键、共价键，c不符合题意；d碘是由i2分子构成的分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，而分子内的共价键没有被破坏，d符合题意；故合理选项是d。7.制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）a. 乙烷和氯气反应b. 乙烯

8、和氯气反应c. 乙烷和氯化氢反应d. 乙烯和氯化氢反应【答案】d【解析】【分析】【详解】a乙烷和氯气发生取代反应时会生成多种氯代物，产物不唯一，故a不符合题意；b乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故b不符合题意；c乙烷与氯化氢不反应，故c不符合题意；d乙烯和hcl发生加成反应只生成一氯乙烷，故d符合题意；故答案为d。8.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）a. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶b. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶c. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶d. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶【答案】d【解析】【分析】【详解】a乙

9、烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，a错误；b甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且都不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，b错误；c甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二者，也不能用来除杂，c错误；d乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而甲烷不能发生反应，可以鉴别；乙烯与溴水反应产生的1，2-二溴乙烷是液态物质，而甲烷是气体，通过溴水洗气而除去乙烯，因此使用溴水既可以用来鉴别甲烷和乙烯，也可以用来除去甲烷中杂质乙烯，d正确；故合理选项是d。9.喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液

10、”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（ ）a. 在一定条件下能发生加成反应b. 它可由ch2=chcoor经过加成聚合反应而得到c. 在一定条件下能发生水解反应d. 合成它的小分子化合物是ch2=chcoor【答案】a【解析】【分析】【详解】a聚丙烯酸酯中碳碳双键已经打开不能再加成，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故a错误；bch2=chcoor中双键打开，发生加成聚合反应生成聚丙烯酸酯，故b正确；c聚丙烯酸酯含有酯基，一定条件下可以发生水解反应，

11、故c正确；d聚丙烯酸酯为加聚反应的产物，其单体为ch2=chcoor，故d正确；故答案为a。10.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：a、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，a正确；b、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，b正确；c、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，c正确；d、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分

12、离，d错误。答案选d。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。11.已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】a不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,a错误；b温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响, b错误；c第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,c错误；d催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探

13、究温度对该反应速率的影响,d正确；正确选项d。【点睛】探究温度对该反应速率的影响,一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验,得出结论。12.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）a. 乙酸乙酯b. 淀粉c. 甲酸乙酯d. 葡萄糖【答案】c【解析】【详解】a乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇，二者相对分子质量不相等，a不符合题意；b淀粉水解最终得到只得到葡萄糖一种物质，b不符合题意；c甲酸乙酯水解产生甲酸和乙醇，二者相对分子质量都是46，c不符合题意；d葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，d不符合题意；故合理选项是c。13

14、.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）a.硅太阳能电池b.锂离子电池c.太阳能集热器d.燃气灶a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a.硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，与题意不符，a错误；b.锂离子电池可将化学能转化为电能，符合题意，b正确；c.太阳能集热器可将太阳能转化为热能，与题意不符，c错误；d.燃气灶可将化学能转化为热能与光能，与题意不符，d错误；答案为b。14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)（ ）a. 取代反应，4molcl2b. 加成反应，2

15、molcl2c. 加成反应、取代反应，2molcl2d. 加成反应、取代反应，3molcl2【答案】c【解析】【详解】乙烯与氯气在适当的条件下先发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，再与氯气发生取代反应生成三氯乙烷，则1mol乙烯生成三氯乙烷需要2mol氯气，发生加成、取代反应，答案为c。15.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）a. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面b. 异丙苯的一氯代物有5种c. 异丙苯的沸点比苯低d. 异丙苯的分子式为c9h13【答案】b【解析】【详解】a.异丙苯中标记的碳原子为sp3杂化，与其相连的3个碳原子不可能处于同一平面，a说法错误；b.异丙苯为对称结构，

16、其一氯代物分别为有5种，b说法正确；c.异丙苯与苯均为分子晶体，其沸点与分子量有关，分子量越大，沸点越高，则异丙苯的沸点比苯高，c说法错误；d.异丙苯的分子式为c9h12，d说法错误；答案为b。16.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是a. q1+ q2 q3b. q1+ q2 2q3c. q1+ q2 2q3d. q1+ q2 q3【答案】c【解析】【分析】【详解】对于h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反

17、应，反应热h=反应物总键能-生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=（q1+q2-2q3）kj/mol。由于氢气在氯气中燃烧，反应热h0，即（q1+q2-2q3）0，所以q1+q22q3；故选：c。17.下表是部分短周期元素的相关信息：(前四种元素位于同一周期内)下列判断正确的是（ ）元素代号lmtqr原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.073主要化合价+1+2+3+6、-2-2a. 沸点：h2qh2rb. 碱性：t(oh)3m(oh)2c. t和q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应d. l与r形成的化合物中只能含有离子键【答案】c【

18、解析】【分析】根据表中数据，q、r的最低负价均为-2价，则q、r为via族元素，r只有-2价，则为o，q为s；已知前四种元素位于同一周期内，则为第三周期，l、m、t化合价分别为+1、+2、+3价，分别为na、mg、al。【详解】a.h2q、h2r分别为h2s、h2o，水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在，则水的沸点大于硫化氢的，即：h2qh2r，a判断错误；b.m、t分别为mg、al，且mg的金属性大于al，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：m(oh)2t(oh)3，b判断错误；c.t和q两者最高价氧化物对应的水化物分别为al(oh)3、h2so4，两者可以发生复分解反应生产硫酸铝和

19、水，c判断正确；d.l与r形成的化合物na2o2中，既含有离子键，又含有共价键，d判断错误；答案为c。18.如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（ ）a. 若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c盛石蕊溶液，则c溶液先变红后褪色b. 若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色c. 若a为醋酸溶液，b为碳酸钙，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊d. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中产生白色沉淀【答案】a【解析】【分析】【详解】a.若a为浓硫酸，b为na2so3固体，可发生反应制取二氧化硫气体，c中的石蕊溶液遇到二氧化硫，则c溶液只变红

20、，不褪色，a叙述不正确；b.若a为浓盐酸，b为mno2，可在加热的条件下发生反应生产氯气，装置未加热，则不能反应，c中品红溶液不褪色，b叙述正确；c.若a为醋酸溶液，b为碳酸钙，两试剂混合可生成二氧化碳气体，二氧化碳与c中过量澄清石灰水反应生产碳酸钙沉淀，则c中溶液变浑浊，c叙述正确；d.若a为浓氨水，b为生石灰，两试剂混合可生成氨气，氨气与c中alcl3溶液反应生产氢氧化铝沉淀，则c中产生白色沉淀，d叙述正确；答案为a。19.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )a. 原子半径：wzyxb. 最高价

21、氧化物对应水化物的酸性：zwxc. 四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低d. w的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】d【解析】【分析】x、y、z、w均为短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，y位于第二周期，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，y为o，结合位置可知x为n、z为s、w为cl，据此解答。【详解】由上述分析可知，x为n、y为o、z为s、w为cl，a.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：zwxy，故a错误；b.非金属性cl大于s，则最高价氧化物对应水化物的酸性：zw，故b错误；c.常温下四种单质中只有s为固体，则4种

22、元素的单质中z单质的熔、沸点最高，故c错误；d.w单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为hclo，故d正确；故选：d。【点睛】本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。20.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（y）r（x）r（z），原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）a. x元素位于ab a和c不可能发生氧化还原反应c. b的沸点高于c的沸点d. a不能溶解于b中【答案】b【解析】【分析】已知b和c均为

23、10电子分子，则分子中一定含有h原子，则z为h；x、y、z三种短周期元素，原子序数之和为16，则x、y原子序数相差1，则y为n，x为o。【详解】a.x元素为o，其位于a族，a说法正确；b.a和c分别为no、nh3，一定条件下可发生氧化还原反应生成氮气和水，b说法不正确；c.b、c分别为h2o、nh3，相同量的h2o中含有的氢键数目比nh3多，则h2o的沸点高于nh3的沸点，c说法正确；d.a、b分别为no、h2o，no不能溶解于h2o中，且不与水反应，d说法正确；答案为b。21.a ml三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a ml。则三

24、种烃可能是（ ）a. c2h4、c2h2、ch4b. c2h6、c3h6、c4h6c. ch4、c2h6、c3h8d. ch4、c2h4、c3h4【答案】d【解析】【详解】在常温常压下水是液态，由于有机物中的c反应消耗氧气o2后变为co2，由于有机物中的h反应消耗氧气o2后变为液态h2o，每消耗1mol的氧气反应后产生反应前后气体体积1体积，烃燃烧的化学方程式是cxhy+o2xco2+h2o；根据方程式可知每1ml的烃燃烧，反应后气体体积减少（1+）ml，现在a ml的混合烃燃烧反应后气体体积减少2a ml，则1+=2，解得y=4；故混合烃分子中的h原子数平均是4个，符合题意的只有ch4、c2

25、h4、c3h4，答案选d。22.某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述正确的是（ ）a. 该有机物的分子式为c10h7o3b. 1mol该物质最多能与1mol h2发生加成反应c. 该有机物在一定条件下，可以发生加成、氧化、酯化反应d. 1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成2mol氢气【答案】c【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含-cooh、碳碳双键、酚羟基，结合酚、羧酸、烯烃的性质来解答。【详解】a. 由结构可知，该有机物的分子式为c10h10o3，选项a错误；b. 苯环和双键都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与4mol h2发生加成反应，选项b错误；c.

26、含cooh可发生酯化反应，含双键可发生加成、氧化反应，选项c正确；d. 该有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成1mol氢气，选项d错误；答案选c。第卷非选择题（共56分）23.下表是a、b、c、d四种常见有机物的相关信息。根据表中信息回答下列问题:有机物a有机物b有机物c有机物d可用于果实催熟比例模型为由c、h两种元素组成球棍模型为生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物a相同能与na反应，但不能与naoh反应相对分子质量比有机物c大14能由有机物c氧化生成（1）有机物b的分子式为_。（2）下列有关有机物a、b的说法正确的是_。a.a、b均

27、可使酸性kmno4溶液褪色b.a、b分子中所有的原子在同一平面内c.等质量的a、b完全燃烧，消耗氧气的量相同d.a、b分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物c的同分异构体的结构简式_。（4）在一定条件下，有机物c与有机物d反应能生成具有水果香味的物质e，其化学反应方程式为_；某次实验中以6.0gd为原料制得4.84ge，则反应e的产率为_。【答案】 (1). c6h6 (2). b (3). ch3och3 (4). ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o (5). 55.0%【解析】分析】有机物a可用于果实催熟，且根据其比例模型，可判断a为乙烯；根

28、据有机物b的球棍模型可判断b为苯；有机物c中含有2个碳原子，能与na反应，但不能与naoh反应，可判断其含有羟基，则为乙醇；有机物d相对分子量比乙醇大14，且由乙醇氧化制取，则d为乙酸。【详解】（1）有机物b为苯，则其分子式为c6h6。（2）有机物a、b分别为乙烯和苯，a.乙烯可使酸性kmno4溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a说法错误；b.a、b分子中所有碳原子均为sp2杂化，则所有的原子在同一平面内，b说法正确；c.乙烯与苯的最简式不同，则等质量的a、b完全燃烧，消耗氧气的量不相同，c说法错误；d.乙烯分子中含有官能团为碳碳双键，而苯不含有官能团，且均能发生加成

29、反应，d说法错误；答案为b。（3）有机物c为乙醇， 其同分异构体为甲醚，结构简式ch3och3。（4）在一定条件下，有机物c与有机物d反应能生成具有水果香味的物质e，e为乙酸乙酯，其化学反应方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；某次实验中以6.0gd其物质的量为0.1mol，制得4.84g乙酸乙酯，即0.055mol，则反应e的产率为。【点睛】有机物d比乙醇分子量多14，且可由乙醇氧化制得，则有机物d中比乙醇多一个氧原子、少两个氢原子，为乙酸。24.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，

30、人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：写出下列反应的化学方程式：ab：_；bc：_。【答案】 (1). chcl3+2hfchclf2+2hcl (2). 2chclf2cf2=cf22hcl【解析】【分析】氯仿为三氯甲烷，其与hf在sbcl2的条件下反应生成二氟一氯甲烷；二氟一氯甲烷在加热的条件下生成四氟乙烯和氯化氢；四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯。【详解】ab的反应为三氯甲烷与hf发生取代反应，制取二氟一氯甲烷，其反应的化学方程式为：chcl3+2hfchclf2+2hcl；bc的反应为二氟一氯甲烷在加热的条件下生成四氟乙烯和氯化氢，其反应的化学方程式为：2chclf2cf2

31、=cf22hcl。25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）形成的阴离子的结构示意图为_。如果原子中含8个中子，则其原子符号为_。（2）、简单离子半径由小到大的顺序为_。（填离子符号）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）设计实验证明的非金属性比强，用化学方程式表示_。（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：（a）x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。（b）n的单质的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). n (3). al3+na+o2-n3

32、- (4). 或 (5). 2hclo4+na2sio3=2naclo4+h2sio3(或h2o+2hclo4+na2sio3=2naclo4+h4sio4) (6). al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh (7). 2al2o34al+3o2【解析】【分析】根据元素在表中的位置，可确定的元素符号分别为h、c、n、o、na、al、si、cl。【详解】（1）形成的阴离子为h-，原子核外含有2个电子，则离子结构示意图为。为n，若原子中含8个中子，则质量数为15，其原子符号为n。（2）、简单离子分别为n3-、o2-、na+、al3+，均含有相同的核外电子排布，原子序数越大离子半径越小，则离

33、子半径由小到大的顺序为al3+na+o2-n3-。（3）、分别为h、o、na、cl，其中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如naclo、naoh、naclo2、naclo3等，写出其中一种化合物的电子式：或。（4）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，或非金属元素的物质与氢气反应的难易程度判断，实验证明cl的非金属性比si强，用化学方程式表示为2hclo4+na2sio3=2naclo4+h2sio3。（5）已知为al，则n为氧化铝，z为氢氧化铝；m为仅含有非金属元素的盐，则m中含有铵根离子，则x、y中一定有一种为氨水溶液，另一溶液则为氯化铝溶液。（a）

34、x溶液与y溶液的反应为铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子的反应，离子方程式al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+；（b）氧化铝al单质的化学方程式为2al2o34al+3o2。【点睛】非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，或非金属元素物质与氢气反应生成的气态氢化物越稳定。26.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称_、_。（2）乳酸能与纯铁粉反应

35、制备一种补铁药物-乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为_。（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是_。（4）乳酸发生下列变化：所用的试剂是a_，b_（写化学式）（5）请写出乳酸与少量的na2co3溶液反应的化学方程式_。（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体m有如下性质：0.1molm分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则m的结构最多有_(不考虑空间异构)种。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 23.9%（24.0%） (4). 乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为

36、二氧化碳和水，对人无害 (5). nahco3或naoh或na2co3（任一种即可） (6). na (7). 2+na2co32+co2+h2o (8). 12【解析】【详解】（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。（2）乳酸亚铁的化学式为c6h10o6fe，乳酸亚铁中铁的质量分数=100%=23.9%（24.0%）。（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为naoh或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为na。（5）乳酸中

37、的羧基能与na2co3反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2+na2co32+co2+h2o。（6）有机物中的羟基、羧基均可与na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分异构体m能与na及碳酸氢钠反应，则m中含有羟基、羧基；0.1molm分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基数目相同。符合条件的m的同分异构体相当于c-c-c-c上存在2个不同的取代基，根据一固定一游动原则，均有4种，固定在1有3种，固定在2有1种，合计12种。【点睛】有机物中的羟基、羧基均可与na反应生成氢气；只有羧基与碳

38、酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳。27.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）。i.查阅资料（1）na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。（2）向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。（3）na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）仪器b和d的作用是_，按图示加入试剂，e中的试剂是_（选填下列字母编号）。a.浓h2so4 b.饱和nahso3溶液 c.naoh溶液 d.饱和食盐水（2）先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4，c中反应生成na2s2o3和co2，写出c中反应的离子方程式为_。（3）待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合液，滤液经_（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。.探究与反思（4）为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加