山东专用2021高考化学一轮复习课时作业15元素周期表元素周期律含解析VIP

1、课时作业15元素周期表元素周期律时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020北京朝阳区模拟)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(c)a元素甲位于现行元素周期表第四周期第a族b原子半径比较：甲乙sic元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于ch4d推测乙可以用作半导体材料解析：本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同

2、一周期，甲元素与b和al在同一主族，与as在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第a族，为ga元素，同理，乙元素位于第四周期第a族，为ge元素，a项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：gagesi，b项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于ch4，c项错误；乙为ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，d项正确。2(2020贵州部分重点中学评测)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别

3、与b、c可形成10电子分子x和y，b和c形成的一种化合物z能造成温室效应，d的氧化物w具有两性，e的单质t常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是(d)a原子半径：fedcbb化合物z中既含有极性键又含有非极性键cx与t在光照条件下反应只能生成两种不同的产物d电解熔融的w可以制备d的单质解析：本题考查元素周期律、原子半径、化学键、元素化合物性质等。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。b和c形成的一种化合物z能造成温室效应，则b和c分别为碳元素和氧元素，z为二氧化碳；a分别与b、c可形成10电子分子x和y，则a为氢元素，x和y分别为甲烷和水；d的氧化物w具有两

4、性，则d为铝元素，w为氧化铝；e为单质t常温下为黄绿色气体，则e为氯元素，t为氯气；a与f同主族且f原子序数大于氯元素，则f为钾元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：fdebc，a错误；化合物z为二氧化碳，只含有极性键，b错误；x与t在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，c错误；电解熔融的w(氧化铝)可以制备d的单质(铝)，d正确。3(2020河南省示范性高中联考)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w的单质与h2在暗处能化合并发生爆炸，x是同周期中金属性最强的元素，y原子的最外层电子数等于其电子层数，

5、w和z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是(b)a最简单氢化物的沸点：zxcw与x形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下ph7dx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：本题考查元素推断、离子半径大小比较、元素化合物性质等。w的单质与h2在暗处能化合并发生爆炸，则w为f；x是同周期中金属性最强的元素，则x是na；y原子的最外层电子数等于其电子层数，则y是al；w和z原子的最外层电子数相同，则z为cl。hf分子间能形成氢键，而氯化氢不能，所以沸点：hfhcl，a正确；na、al3具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：al3yxcy的一种氧化物可能与o

6、2反应生成y的另一种氧化物dw可以与某些元素形成二元离子化合物解析：本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素，已知w的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则w为h元素，此氧化物为h2o；x的一种核素可用于测定文物的年代，则x为碳元素；y位于第三周期，与z相邻，在常温下，z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知z为cl元素，y为s元素。ch4与过量的cl2在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、ccl4和hcl，a错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：clsc，则最高价

7、氧化物的水化物的酸性：zyx，b正确；so2在催化作用下，能被氧气氧化为so3，c正确；h元素可与活泼的金属元素如na、k、ca等形成离子化合物，如nah、kh、cah2等，d正确。5(2020四川成都一诊)短周期主族元素x、y、z、w、r、q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 moll1水溶液ph如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由y、z、w三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是(a)0.1 moll1水溶液甲乙丙丁ph131151a.w和q形成的化合物只含有离子键by和z的氢化物沸点：yr

8、(r)r(z)dy和q的氧化物对应水化物的酸性：qy解析：本题考查元素周期律、粒子半径、氢化物的性质、化学键和元素化合物的性质等。常温下，0.1 moll1甲溶液ph为13，说明甲为一元强碱，则甲为naoh; 0.1 moll1丁溶液ph为1，且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为hcl；乙、丙的0.1 moll1水溶液ph分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为alcl3；乙由y、z、w三种元素组成，其水溶液常用于除油污，可能为na2co3溶液。根据上述分析，甲为naoh，丁为hc

9、l，丙为alcl3，乙为na2co3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素x、y、z、w、r、q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则x为h，y为c，z为o，w为na，r为al，q为cl。w和q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，a正确；y为c，z为o，c的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，b错误；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(q)r(z)r(r)，c错误；y和q的氧化物对应水化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：h2co3hclo，d错误。6(2020湖北天门、仙桃等八市联考)元素x、

10、y、z和q在周期表中的位置如图所示，其中元素q位于第四周期，x、y、z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(a)xyzqa.原子半径(r)：r(q)r(y)r(z)b氧化物对应的水化物的酸性：zycxy2和xz4均含有非极性共价键d标准状况下z的单质状态与q的相同解析：本题考查元素周期表结构、原子半径大小判断、含氧酸酸性强弱比较等。设x的最外层电子数为x，则y的最外层电子数为x2，z的最外层电子数为x3，由于x、y、z原子的最外层电子数为之和为17，所以3x517，解得x4，已知q在第四周期，所以x在第二周期第a族，为c元素，y、z分别为s元素、cl元素，根据元素周期表结构可知q为b

11、r元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：r(q)r(y)r(z)，a项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；由于没有说明是最高价氧化物的水化物，并不能判断酸性的强弱，b项错误；cs2和ccl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，c项错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，d项错误。7(2020江西上饶重点中学联考)x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大，x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核

12、外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(b)a元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b元素z、w、r的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应c元素x与元素y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键d元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmynaal3，故a错误；元素z、w、r对应最高价氧化物的水化物分别是naoh、al(oh)3、h2so4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之间可以反应，故b正确；元素x和y形成的化合物是h2o和h2o2；h2o中只含极性键，h2o2中含有极性键和非极性键，故c错误；元素y、r和x形成的化合物分

13、别是h2o、h2s，o的非金属性强于s，则h2o的热稳定性强于h2s，故d错误。8(2020山东淄博实验中学考试)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物m具有如下性质。下列推断正确的是(b)a原子半径：zyxwb最高价氧化物对应水化物的酸性：yxc简单阴离子的还原性：wx(c)y(n)w(h)，a错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性： yx，b正确；元素非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：zyzb氢化物的沸点：wnamg2，故a正确

14、；碳的氢化物(如各种烃)有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，故b错误；p为na2o2，既含有离子键又含有共价键，故c正确；w、x、y三种元素形成的物质为na2co3或na2c2o4，其水溶液均显碱性，故d正确。10(2020山东济南外国语学校模拟)x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中z为金属元素，x、w为同一主族元素。x、z、w形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为x、y、z、w的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(c)a反应、都属于氧化还原反应bx、y、z、w四种元素中，y的原子半径最小cna着火时，可用甲扑灭d一定条件下，x与甲反应生

15、成丁解析：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断。根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，a正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故c、o、mg、si四种元素中，o的原子半径最小，b正确；na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，c错误；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，d正确

16、。11x、y、z、r、w是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，z和r可形成r2z和r2z2型化合物，r是五种元素中原子半径最大的，z和w是同族元素。下列说法错误的是(bc)a简单离子半径：wzrbx2z2的电子式为x2xcx2z的沸点比x2w的沸点低dy元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装解析：本题考查元素周期表结构、简单离子半径比较、电子式书写、简单氢化物比较以及金属al的性质。x、y、z、r、w是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，则y为n元素，z和r可形成r

17、2z和r2z2型化合物，r是五种元素中原子半径最大的，可知r为na元素，z为o元素，z和w是同族元素，则w为s元素，根据周期数之和为11，可知x为第一周期的h元素。o2和na的的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，s2比o2、na多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为s2o2na，故a正确；h2o2是共价化合物，其电子式为hh，故b错误；h2o分子间存在氢键，其沸点比h2s的沸点高，故c错误；常温下al遇浓硝酸发生钝化，则常温下浓硝酸可以用铝制容器盛装，故d正确。12x、y、z、w是原子序数依次递增的四种短周期元素，其中x与z同主族，y核外最外层电子数是w核外最外层电

18、子数的二倍，由四种元素形成的某种化合物结构如下图。下列说法错误的是(a)a简单离子的氧化性：zwb原子半径：xywna，a项错误；原子半径：hoalna，b项正确；h与o、na与o可形成h2o2和na2o2，c项正确；工业上常用电解熔融al2o3制备al，d项正确。13短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，q是x的单质，m为黄绿色气体，p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下ph13的r溶液稀释10倍，测得ph12。m、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是(cd)a气态氢化物的沸点：yydz和w的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐解析：短周期元素x

19、、y、z、w的原子序数依次增大。由m为黄绿色气体可知m为cl2，由s为常见的液体可知s为h2o，将室温下ph13的r溶液稀释10倍，测得ph12可推导r为强碱naoh。故x、y、z、w分别为h、o、na、cl。水分子间可形成氢键，导致h2o的沸点高于hcl，a错误；h与na形成的nah中有离子键，b错误；通过氧气氧化性强于氢气，可判断h还原性强于o2，c正确；naoh和hclo4反应生成的naclo4为正盐，d正确。三、非选择题14(2020河北邢台二中月考)x、y、z、w是短周期元素，原子序数递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应，也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是

20、次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。(1)hwo的结构式为hocl。(2)x、y、z、w原子半径由大到小依次是alsiclc(填元素符号)。x、z、w最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是hclo4h2co3h2sio3(填化学式)。(3)w同族上一周期元素的单质不能把w元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释：2f22h2o=4hfo2。(4)家用“管道通”的有效成分是烧碱和y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为2al2naoh2h2o=2naalo23h2。含y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：a

21、l33hco=al(oh)33co2。(5)nw3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。nw3的电子式为。若取该液体滴入50 左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪后。写出nw3在热水中发生水解的化学方程式：ncl33h2o=nh33hclo。解析：本题考查元素周期律、原子半径、化学方程式、离子方程式等。y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，应为al元素；z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z应为si元素；x与z位于同一主族，则x为c元素；y、z、w原子的最外层电子数之和为14，则w的最外层电子数为14347，且原子序数大于si，应为c

22、l元素。(1)hwo为hclo，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故其结构式为hocl。(2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为alsiclc。元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：clcsi，则最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱依次是hclo4h2co3h2sio3。(3)w为cl元素，w同族上一周期元素为f，f2不能从钠盐的水溶液中置换出cl2是因为f2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2f22h2o=4hfo2。(4)y为al元素，加入一定量的水，al与naoh、h2o反应生成naalo2和h2

23、，反应的化学方程式为2al2naoh2h2o=2naalo23h2。含y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，该含y元素的盐为al2(so4)3，al2(so4)3溶液与nahco3溶液发生双水解反应生成al(oh)3和co2，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(5)nw3为ncl3，根据价键规则，ncl3的电子式为。滴入50 左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，说明ncl3与热水反应生成nh3和hclo，则ncl3在热水中发生水解的化学方程式是ncl33h2o=nh33hclo。15(2020黑龙江哈尔滨师大附中月考)a、b、c、

24、d、e、f是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。a、d同主族，b的氢化物水溶液呈碱性，c、e同主族，形成的化合物ec2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：(1)f在元素周期表中的位置为第三周期第a族。(2)常温下，液态的b2a4与气态的bc2发生反应生成无毒物质，16 g b2a4发生反应放热a kj，该反应的热化学方程式为2n2h4(l)2no2(g)=3n2(g)4h2o(l)h4a kjmol1。(3)d2e溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，h的电子式为na2na。写出d2e溶液在空气中长期放置生成h的

25、化学方程式：4na2so22h2o=4naoh4na2s2。h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和无色气体。(4)化学家发现一种化学式为a4b4的离子化合物，一定条件下1 mol熔融a4b4电离生成两种离子各1 mol，则该物质熔融时的电离方程式为nh4n3(熔融)=nhn。(5)向30 ml某浓度由a、b、c、d中三种元素形成的一元强碱溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入0.1 moll1盐酸，产生气体的体积v(co2)与加入盐酸的体积vhcl(aq)的关系有图示两种情况(不计co2的溶解)。则曲线y表明m中的溶质为nahco3和na2co3；原naoh溶液的物质的量浓度为0.25_moll1；由曲线x、y可知，两次实验通入的co2的体积比为310。解析：本题考查元素周期律和元素周期表、化学方程式等。b的氢化物水溶液显碱性，即b为n；c、e同主族，形成的化合物ec2是形成酸雨的主要物质之一，因此ec2为so2，e为s，c为o；这6种元素分别属于三个短周期，原子序数依次增大，则a为h；a和d属于同主族，即