山西省晋中市祁县中学校2019_2020学年高二化学10月月考试题

1、山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题测试内容：选修四一、二单元，第三单元第一节时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 一、选择题（16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、某同学想利用废旧电池的铜帽回收铜并制备zno，其实验设计流程如下，已知铜帽含zn、cu总量大约为99%。下列叙述错误的是a.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境b.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入o2代替h2o2c.加入锌粉反应的离子为cu2+d.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到zno2、一定条件下，a与b

2、反应可生成c和d，其能量变化如图。下列叙述正确的是a反应前后原子的种类和数目一定不变b该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应c若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行d若e1e2，则反应热h03设na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1a kjmol1(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h2b kjmol1化学键c=oo=ochoh键能/(kjmol1)798x413463下列说法正确的是ah2o(g)=h2o(l)的sb且甲烷燃烧热为b kjmol14某实验小组用50 ml 0.50 moll1

3、盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是a烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失b大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小c实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等d用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小5“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如co2、h2o、n2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。下列说法正确的是a在此构

4、想的物质循环中太阳能最终转化为化学能 b此循环过程中热能转化成为化学能c此循环过程有利于节能环保 d此循环过程中没有发生氧化还原反应6、在水溶液中能够完全电离的是7、下列离子方程式书写正确的是a.向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液: ca2+ 2oh -+2hco3- = caco3+co32-+2h2ob.向al(so4)3溶液中加入过量的nh3:h2o: a13+ + 4nh3:h2o =alo2- + 4nh4+ + 2h2oc. 1moll-1的naalo2溶液和2.5moll -1的hcl溶液等体积互相均匀混合:2alo2- +5h+= =al3+al(oh)3+h2od

5、.醋酸除去水垢: 2h+ + caco3= ca2+ +co2+ h2o8、分析下图中能量转化关系图，说法正确的是肼)在不同条件下分解产物不同，200时在表面分解的机理如图1。已知200时：反应 i ： = 反应ii： = 下列说法不正确的是（ ）a. 200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= b. 反应的能量过程示意图如图2所示c. 断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量d. 图l所示过程是放热反应.已知，反应过程混合物中与温度关系如下图，下列说法正确是a.正反应速率： b.化学平衡常数： c.由c向d变化时， d.该可逆反应的正反应为吸

6、热反应11.工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是abcd升高温度，化学平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则为加入催化剂，平衡向正反应方向移动03秒内反应速率12在一密闭容器中，可逆反应：3a(g)3b+c(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是ab和c不可能都是气体bb和c可能都是固体c若c为固体，则b一定是气体db和c一定都是气体13.已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：实验：将球分别浸泡在热水和冰水中，

7、现象如图1。实验：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）a.图1现象说明该反应为放热反应b.图2中b点的操作是压缩注射器c. d点： d.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t(b)”“”“”或“)，判断依据是_。(2)能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a. c(nh3)/c(co2)不再变化b. v(nh3)=2v(co2)c.混合气体的平均分子质量不再变化d.混合气体的密度不再变化(3)写出该反应平衡常数的表达式k=_。25c时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用n

8、h3表示的化学反应速率v(nh3)=_ mol/(l min)。 (4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。在含有酚酞的0.1moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色将 将浓度为0.1moll1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(oh-) bkb(nh3h2o) c. d.25%c时，浓度均为0.01mol/l的氨水与naoh溶液，下列说法正确的是a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(oh-)不同c.两溶液中水的电离程度不同将1.7g nh3溶于水制成1l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含nh4+为1.4103m

9、ol/l，此温度下一水合氨的电离常数：kb_，温度升高kb将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。答案1.d2.a3.b4.c5.c6.c7.c8.d9. 10.c11.d12c13.c14d15.b16.d17（11分）i、(1)产生气泡的快慢（1分）消除阴离子不同对实验的干扰（1分）(2)关闭分液漏斗的活塞（1分），将注射器活塞向外拉出一段（1分），过一会儿后观察其是否回到原位置（1分）；产生40 ml气体所需的时间（1分）(3) 0.089 mol l1（1分）ii、 (1)na2s2o3+h2so4na2so4+s +so2+h2o（1分）（2）温度（1分）(3)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 （1分）其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（1分）18.（9分）（1）降低压强(1分)，升高温度（1分）（2）1（2分）（3）放（1分）(4) 0.08 mol l1 min1（2分）（5）4（2分）19. （12分）（1）-51.7 （1分） b （1分）0.05（1分） （1分） （1分）（2）h2o （1分）co2（1分）如图（3分）(3) feo（1分） 2mol（1分）20. （每空2分，共8