请你设计一个实验,只选用一种试剂就能把naoh溶液、水、稀盐酸、纯碱溶液区别开来

1、请你设计一个实验,只选用一种试剂就能把naoh溶液、水、稀盐酸、纯碱溶液区别开来 2016学年第一学期九年级科学学科独立作业试题卷 本卷要用到的相对原子量: C:12H:1O:16 N:14 S:32 Cl: I:127 K:39 Na:23 Ca:40 Cu:64Mg:24 一、选择题 1下列变化中属于物理变化的是 A氢气燃烧 B菜刀生锈 C冰雪熔化 D电解水 2物质的俗名与化学式相对应正确的是 A胆矾CuSO4 B纯碱NaOH C烧碱Na2CO3 D熟石灰Ca2 3小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是 AKOH BCa32 CKClO3 DCO2 4下列四组物质中会发生

2、化学反应的是 A铜和稀硫酸B铁和硫酸铜溶液 C烧碱溶液和氯化钾溶液 D氧化铜和水 5湖南卫视“新闻大求真”节目，提出如何鉴别真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的 A白醋B食盐 C中性味精D生粉 6下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 ASO42-、NO3-、K+、H+ BNa+、Cl-、OH-、Al3+ CCl-、NO3-、K+、Na+ DAg+、Cl-、CO32-、K+ 7用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 A无色酚酞试液 B二氧化碳气体 C碳酸

3、钠溶液 D氯化钡溶液 ） 2小烧杯中有关量的变化情况见下图，其中肯定不正确的是 10物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0HY+Cu2，则 AX一定是Cu2 BX的式量比Y大 CY中阴离子的化合价为-2 D该反应类型为置换反应 11. 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中 和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是A不用变动 B减小流量C加大流量D无法确定 12若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-子造成的，下列实验无意义的是 A观察K2SO4溶液的颜色 B向CuSO4溶液滴加适量的NaO

4、H溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅 13要除去下列四种物质中的少量杂质甲：CaCO3 乙： NaOH丙：KCl 丁：炭粉可选用的试剂及操作方法有： 加适量盐酸，搅拌，过滤加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 A甲一，乙一 B乙一，丙一 C丙一，丁一 D丁一，丙一 14某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字该同学所用的两种无色液体可能是 ANa

5、OH溶液、酚酞溶液BCuSO4溶液、NaOH溶液 C紫色石蕊溶液、酚酞溶液D酚酞溶液、“雪碧”饮料 15把盛有5g16的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16的CuSO4溶液的锥形 瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是 A产生蓝色沉淀 B锥形瓶内物质总质量不变 C所得溶液的Na2SO4质量分数大于 D所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 二、填空题 16纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名。它的水溶液呈性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气 中易失去结晶水

6、而最后变成粉末，此变化叫，属于变化。 17鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 溶液和足量 ，若观察到有，说明试液中含氯离子。 18现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。 往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ； 装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ； 20将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质 量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 这些参 加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。 21对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学 在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物 质相互反应的

7、关系，如图所示 。 已知X是金属单质，则X可以 是 。 请写出稀硫酸与Y反应的一个化 学方程式 。 22有一包白色固体，可能由硫酸钾、 氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一 种或几种物质组成。为探究该白色 固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： 白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式。 白色沉淀的化学式 。 原白色固体中含有的物质。 三、实验探究题 23兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ 同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，可能实验中

8、使用的盐 酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有 白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红； 然后 ，试纸变红。 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 24在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑

9、色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠； 假设二：白色固体的成分是碳酸钠； 假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。 【进行实验】 步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液； 步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。 结论：白色固体的成分是氧化钠。 有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由 是 。 步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸

10、，溶液中有气泡冒 出，结论是。 步骤4：取少量步骤1的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉 淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设 成立。 25. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 、写出该酸和碱反应的化学方程式： 、探究烧杯内溶液中溶质的成分 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【进行实验】 实验步

11、骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液 26.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这

12、瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜 想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。 【实验反思】 下列物质BaCl2溶液、Ca2溶液、Ca2溶液、Ba2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_。 四、解答题 27四氯化硅是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应： SiCl4 +3H2O=H2SiO3+4HCl；某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成 污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca

13、2作了有 效处理。 已知H2SiO3不跟 Ca2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定 废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量 ； A倒入废料的总质量、废料中SiCl 4 的质量分数 B池塘水的 pH C池塘水中 HCl 的质量分数 经测定池塘水中共有 吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。 28资科一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染 空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI， 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放， 反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。 请回答：

14、 原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形 成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化 等； 取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓 通过含碘毫克的碘溶液，刚好完全反 应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3 若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业 废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克 ? 转 无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：S2O82-与MnO4-氧化性的强弱

15、；S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag23-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成Ag23-配离子。4.如何区别：次氯酸钠和氯酸钠；三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液

16、，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

17、7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为 2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方

18、案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠 溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、

19、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向进行?说明理由。答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向进行，

20、因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为

21、酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答：BaCl2和2CO3混合时可能有此现象。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22.一个能溶于水的混合物，已 检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不

22、必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgClSO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+Ba2+=BaCO3I-+Ag+=AgI3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；与KI无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一

23、步验证的步骤简表。答：可能存在I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡

24、溶液?答：称取克氯化亚锡固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?

25、应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。 Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg2+H2可用泡沫灭火器来灭火。ds区金属1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子CuCl2-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2-被破 坏而析

26、出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-4.选用什么试剂来溶解下列沉淀： Cu2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。Cu2+2NaOH=Na2Cu4Cu2+2H+=Cu2+2

27、H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用浓氨水AgI+2NH3H2O=Ag2+I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可 CuBr+2NH3H2O=Cu2+Cl-+2H2O CuBr+HCl=CuCl2-+H+5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生，则为Hg2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2+OH-=Hg2=HgO+H2O Hg22+2OH-=Hg22=Hg+H

28、gO+H2O 2Ag+2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。方程式： 2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2+Sn4 Hg2Cl2+SnCl2=SnHgCl4+Hg Ag+Cl-=AgCl6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水

29、中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2O 2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=Zn42+H2+2OH-2H2+O2=2H2O常见阳离子的分离与鉴定1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd2 AgNO3 ZnSO4答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。反应方程式：Cd2+H2S=CdS +2H+2Ag+H2S=Ag2S+2H+Zn2+H2

30、S=ZnS+2H+2.选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg 沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。3.用一种试剂分离下列各组离子。Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。加过量NaOH溶液，过滤或离心分离Zn2+4OH-=Zn42-Cd2+2OH-=Cd2Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成Zn42+配离子留在溶液中。 Zn2+4NH3H2O=Zn42+4H2O Al3+3NH3H2O=Al3+3NH4+Cu2+和Hg2+答：用2S

31、溶液，加2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中。 Cu2+2S=CuS+2NH4+Hg2+22S=HgS22-+4NH4+Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。Sb3+3NH3H2O=Sb3+3NH4+Zn2+4NH3H2O=Zn42-+4H2O2Sb3+3H2S=Sb2S3+6H+Zn2+与H2S不反应。4.如何把BaSO4转化为BaCO3?与

32、Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易?答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。第一过渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。2.根据实验结果，总结钒的化合物的性质。答：偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧

33、化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒被还原为钒。在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。答：4.在碱性介质中，氧能把锰氧化为锰，在酸性介质中，锰又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫

34、代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。答：反应式：O2+Mn2+4OH-=MnO42-+2H2O MnO42-+4I- 实验方案设计与实验报告 学号： 姓名： 班级： 一、考纲分析 考纲要求：1.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 2.能够用规范的语言和格式书写实验报告。 具体要求：这种题型要求学生根据题目的要求，设计实验方案，并将实验 操作步骤、实验现象用规范的化学学科语言表达出来，并归纳出相关的实验结论。 三、考点归纳 不管是什么题型，我们选用的方法要从简单到复杂，意思是说能用简单方法达到目的就尽量先用简单的方法，或者说先考虑物理方法，再考虑化学

35、方法。 要看清楚题目，看有没有规定所用药品和仪器，如果有就只能用题目提供的，如果没有规定，则你想到的安全的都可以用。 在描述实验步骤时，不能把待鉴别物质或被检验物质当作已知物，就是不能在实验步骤这个框里出现待鉴别物质或被检验物质的具体名称，应直接写“待鉴别物质”或“被检验物质”或“待提纯物质”等等，或者直接说无色液体、白色固体等等。 鉴别题型 在鉴别物质时，必须按照“实验步骤实验现象得出结论”的顺序，最终得到的结论是：该物质是?。 解题思路：一闻二看三加水，石蕊酚酞酸碱盐。 一闻，就是根据气味差异鉴别。就是说如果待鉴别物质气味是不同的，可用闻气味的方法鉴别。比如：要鉴别酒精、白醋、蒸馏水，我们

36、用闻气味就可以全部鉴别出来。 二看，就是根据颜色或形状差异鉴别。比如：要鉴别硫酸铜溶液和硫酸钠溶液，我们看颜色就可以鉴别，因为硫酸铜是蓝色液体，硫酸钠无色。必记：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色。又如：生石灰和熟石灰的鉴别，生石灰的块状白色固体，而熟石灰是粉末状白色固体。 三加水，就是根据各物质对于水的溶解性差异。一般要先取样，对于气体，取样应表达为：“把气体导出”；对于固体和液体，取样时要表达清楚“取什么取多少放哪里”，比如：取无色液体少量于试管中。一般加水是对固体而言，而且一定要加足量的水，以保证充分溶解。比如：要鉴别碳酸钠和碳酸钙，取样后加足量的水，不溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠。 以上物理方法不能达到目的就用化学方法，先考虑指示剂，再不行就用酸、碱、盐。 检验题型 在检验