初三化学全册基础知识点含复习资料

1、初三化学回归教材复习要点 第一单元 复习基本操作P18-22 1、能直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、 锥形瓶、平底烧瓶。 2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？ 水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠) 二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。 、有三瓶气体，分别是空气

2、、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。3分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。 4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度 、溶解度；化学性质指 化学变化表现出来的性质。 5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。各举一个例子分别属于物理变 化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。 第二单元 1、空气属于混合物；其中氮气占78；氧气占21。(指的是体积) 2、空气中氧气含量的测定P27图2-3 观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约

3、占瓶内 空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式 是 。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质， 如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。 3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如 空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两 种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成 的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27P47 4、氧气的性质：P34 物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。 化学性质：氧气

4、是化学性质比较活泼的气体。 硫反应 ；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。（先写化学方程 式，后写现象） 与碳反应 ；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。 与铝反应 ；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 与铁丝反应 ；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 与磷反应 ；发出黄色火焰，产生大量白烟。 5、氧气的制取： 在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器 是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式 是 ；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、 长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式 是 。 复习P

5、39图2-17 在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有 发生变化。 氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40 6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质 生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例 子 ； 。 第三单元 1、 通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。P46 2、 氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气； 氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。 复习P47图3-2，图3-3 3、 分子P51 分子是保持物质化学性质的最小粒子。保

6、持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。 在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。 P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。 化学变化的实质是分子的种类改变。 4、 原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。 5、 分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 ；不含或含较少钙、镁化合物的水含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指6、 硬水指 （较有较少浮渣（较少泡沫）的是硬水；肥皂水，现象是有较多浮渣区别硬水和软水可用 能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化P56

7、多泡沫）的是软水。 成软水的方法：煮沸，能把硬水转化，其中效果最好的是蒸馏、过滤、蒸馏7、 净化水的方法有静置、吸附 P57 蒸馏。成软水的是 ，操作要点玻璃棒、漏斗、将固液分离 过滤是的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯8、 贴是一二低三靠。P55 第四单元P70 质子；带1个单位原子的构成1、 正电荷 原子核 原子 中子；不带电 电荷负个单位1带 核外电子 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 2、 元素P73 元素的种类决定于质子数（核电荷数）。 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。 与人类关系密切的元素有O、C、H。 2O表示2个氧原

8、子，O表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）2 1个氧分子由2个氧原子构成，2O表示2个氧分子。 2 元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。 3、 化学式表示的意义（以CO为例）P81 2表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分 子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。 P79 、离子4离子，在化学反应中容易失去电子，成为阳4金属元素的原子最外层电子数一般为少于个， 在化学反应而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于个电子，4化合价为正价， 负价。阴中容易得到电子，成为离子，化合价为 。、构成物质的粒子有分子

9、、原子、离子5 6、 原子结构示意图 下列结构示意图中： ，属于金属元素的有EACF其中，属于原子的有，属于阳离子的有D，属于阴离子的有 ，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CFAD，属于非金属元素的有CEF。 、化合价与化学式7 背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。 如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁 会通过化学式计算某元素的化合价。 如标出下列划线元素的化合价：+2 +3 +5 +1 +2 +7 FeCO(SOO、Cr)、KMnOHClO、Cu(OH)CON3542324322 P848、相对分子质量的有关计算： 74 ,CHO 180 计算物质的相对分子质量：Ca(OH)。 662

10、12计算元素的质量比：CHO中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：1：8。 6126 计算某元素的质量分数：计算CHO中氢元素的质量分数6.7%。 6612 第五单元 1、质量守恒定律P91 、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。化学反应前后，原子的、质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。 a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。 b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。否 c.水结成冰后，质量不变。否 d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 铝在氧气中

11、燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ） A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:204 2、化学方程式P95 a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，从这个方程式中可得到哪 些信息 反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁 ； 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁； 每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。 b.化学方程式的配平。 3、根据化学方程式的计算。 用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？ （142g） 用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取

12、二氧化碳多少克？ (22g) 第六单元 1、碳P104 碳的单质有金刚石、石墨、C。 60 金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸 附性，是因为它具有疏松多孔的结构。这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途 又反映了物质的性质。 古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。 当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：P107 a.C与O反应： 。 2 b.C与CuO反应： 。 c.C与CO反应： 。 2 2、一氧化碳 CO是无 溶于水。难气味的气体，无颜色， CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。 CO能够燃烧，

13、火焰呈蓝色，化学方程式为 。 CO能与CuO反应，化学方程式为 。P118图6-21 3、二氧化碳P109 CO的制取 2a.实验室制取CO的化学方程式为CaCO+ 2HCl = CaCl + HO + CO。 23 222 b.装置的选用P110-111 CO的物理性质 2CO是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。 2 CO的化学性质 2a.P114图6-12说明CO密度比空气大。 2 b.P114图6-13说明CO能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。 2 c.如何检验CO，化学方程式为Ca(OH) + CO = CaCO+ H 。O32222 CO的用途 2固体CO叫干冰，可用

14、作人工降雨；另外CO还可作气体肥料。 22 第七单元 1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。 2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于 扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。P127 3、和燃烧、爆炸有关的图示。P129图7-12 4、化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都属于混合物。（填物质类别） 5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。P133 6、天然气的主要成分是CH，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为 。P134 4 7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H、CH、

15、CO，粉尘有面粉、煤粉。 42 这三种气体如何区别？九上P148 练习： 、气体发生装置：1 +液体常温反应B. 固体 固体 A.+固体加热 B可有多种变形，如用长颈漏斗和锥形瓶代替。装置P116) 学评常见气体的实验室制法：(气体 装置（填 反应的化学方程式 药品 ）编号AB 高锰酸钾A 氧气氯酸钾和 二氧化锰 双氧水与B 二氧化锰物质 所用试剂 检验方法 现象 化学方程式 -） 石蕊 试液 OH取少量溶液，滴加几滴变蓝色 碱液（ 石蕊试液硝酸钡溶硫酸盐 生 取少量溶液，加入少量产氧化二碳 H酸液（B 酚酞试液+石蕊） 试液石灰石与 稀盐酸 取少量溶液， 红变色 色红变滴加几滴 氢气酸碳B

16、盐盐酸（或稀锌粒和稀 盐酸石蕊取少量固体或溶液加 试液 产生无色气体 锌粒和稀B 硫酸2- 和酸硝） 入少量盐酸或稀硝酸，且能使CO（ ）3变澄 将产生的气体通入澄清石灰水试液 第八单元P2 金属和金属材料 1、金属材料包括铁、铜、铝等合金和纯金属。 融合在一起就可以得到，所以非金属融合在一起，或者把金属和2、合金是把金属和金属 P4 。生铁和钢合金是混合物（填纯净物或混合物）。铁的合金有 、赤铁矿、磁铁矿3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。常见的矿石： P16 、辉铜矿。菱铁矿、铝土矿、黄铜矿 P17 。 、炼铁的主要原理（化学方程式） 4 P19 来除锈。用稀盐酸或稀硫酸5、

17、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触 。 、 6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Na 7K 、默写金属活动性顺序： Ca Hg Ag Pt Au。 第九单元 溶液P27 1、溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。P27 2、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂； P35 。升高温度、增加溶剂饱和溶液变成不饱和溶液的方法是： 3、20时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是：在20时，100g水最多能溶解36g氯化 钠。固体物质的溶解度与什么有关？温度 气体的溶解度又与什么有关？温

18、度、压强 4、用到的公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X 100%。溶质的质量=溶液质量X 溶 质质量分数。P42 5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。 第十单元 酸和碱 一、盐酸、硫酸P48 1、盐酸是HCl气体的水溶液。浓盐酸在空气里会形成白雾。这是因为浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2、胃酸中含有HCl。检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。 3、浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。 4、浓硫酸溶于水时放出热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。P52 、分别列举出盐酸或硫酸与四种不

19、同类别的物质反应的化学方程式：5 O；CuO + HSO = CuSO+ H；Fe + 2HCl = FeCl + H224 24 2 NaOH + HCl = NaCl + HO；BaCl + HSO = BaSO+ 2HCl。（归纳酸的化 24 224 学性质） 二、碱P54 1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水并放出 大量的热。可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。原因是（用 化学方程式表示）：2NaOH +CO = NaCO + HO、2NaOH +SO = NaSO + HO。22322232 氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应

20、而变质，生成了碳酸钠。P55 2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其溶液称为石灰水。P55 3、生石灰也可以作干燥剂，其反应的化学方程式CaO + HO =Ca(OH)。虎门硝烟利22 用了生石灰与水反应放出的热量。 。用稀盐酸，清洗方法是碳酸钙、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜，其主要成分是4 取少量固体于试管中，加足量的水，振荡，滴加如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？ 。适量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质 证明稀盐酸与氢氧化这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？10-13显色，5、P59图 钠发生反应。 P60 6、列举在生活中利用中和反应的应用实例？P61 7、溶液的酸碱度 8、指示剂变

21、色规律 酸性 中性 碱性 蓝色红色 紫色石蕊紫色 红色无色 无色酚酞 无色 9、了解溶液酸碱度的意义。P62 10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。 NaOH + HCl = NaCl + HO Ca(OH) + CO = CaCO+ HO 32222 2NaOH + MgCl =Mg(OH) + 2NaCl。 22 第十一单元 盐 化肥 1、食盐的主要成分，分别写出下列物质的俗称：碳酸钠（纯碱、苏打）、；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石）、。P68（注意：纯碱不是碱是盐，溶液呈碱性。） 2、碳酸盐的检验方法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入

22、 澄清石灰水，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。则是碳酸盐。 3、用化学方程式归纳出盐的四种性质： BaCl + HSO = BaSO+ 2HCl；2NaOH + MgCl =Mg(OH) + 2NaCl； 2 44 222 Fe + CuSO = Cu + FeSO；AgNO + NaCl = AgCl+ NaNO。 3434 4、熟记盐的溶解性规律 5、会应用复分解反应条件P72 6、氧化物 一些非金属氧化物能与水反应，生成酸。CO+ HO = HCO、SO+ HO = HSO； 3223222 2 一些金属氧化物能与水反应，生成可溶性碱。 CaO + HO =Ca(OH) 、BaO + H

23、O =Ba(OH)； 2222 NaO + HO =2NaOH、KO + HO =2KOH。 2222 7、化肥 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元 素（指的是N塑料、P、K）。例如KNO。P77-80 3 第十二单元 化学与生活 1、有机化合物都含碳元素，最简单的有机物是CH。P97 4 2、甲烷燃烧的化学方程式。 3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。 4、氢气是最清洁的能源，具有可燃性和还原性。 5、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。P86 P98 等。合成橡胶、塑料、合成纤维、常见的有机合成材料有6 一些物质（离子）的检验方法 浑清石灰水

24、 且白色沉淀稀再加入，硝酸钡溶液硝稀和液 酸 硝酸 沉淀不溶解 盐酸盐 硝酸银溶液和稀硝取少量溶液，加入少量硝酸银溶液，再加入稀生 产白色沉淀且 酸 硝酸 沉淀不溶解 中考化学实验复习备考策略 要在实验分析类的试题中不丢分，在后段的复习中就必须回归教材要认真阅读和分析教材中的实验，具体做法是： ? 看原理： ? 看装置：装置由哪几个部分组成？其作用是什么？有哪些仪器？ ? 看步骤：实验如何操作？要注意哪些问题？ ? 会分析：如实验的目的是什么？有何现象，据此可得到什么结论？能写出有关化学方程式。 知道实验目的：做该实验是为了说明什么问题 ? 进行多向思维：正向思维根据实验现象分析得到结论；逆向

25、思维如能得到这一结论的实验现象是什么？ 上册： 12页对蜡烛及其燃烧的探究：能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象；能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤；知道白烟的主要成分。 14页对呼出气体成分的探究：了解过程。 27页测定空气里氧气的含量：能描述红磷燃烧、实验的现象；知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的1/5；能辨别并说出能否用其它物质代替红磷及其原因；掌握红磷燃烧的方程式。 3435页四个实验：能描述现象；能写出方程式；能说出集气瓶底部的水、沙的作用。 37页实验室制取氧气：结合一模试卷掌握表格分析题的答题技巧；掌握三个方程；催的方法检验装置气密性理解装置气密性检验的基本原理，

26、掌握式；了解实验装置；化剂的定义、作用；知道收集气体时一开始的气体不收集的原因，用排水集气法集满的现象，用排空气法集气验满的方法；具有实验条件控制意识。 46页水的电解：清楚正负极的体积比；知道如何验证产生的气体及其现象；能正确描述气体验纯的方法。 50页分子运动：认识所有粒子都在不断运动；此实验是氨分子运动进入到酚酞溶液中；受热时分子能量增大，运动速率加快。 55页过滤：了解过滤步骤，操作要点及注意事项。 57页制取蒸馏水（07年28题）：了解所用仪器、装置、原理以及各种操作的作用、注意事项。 90页质量守恒定律：质量守恒定律的使用范围；比较两个方案的实验结果，如果改用盐酸溶液与碳酸钙反应，称量结果相等吗？符合质量守恒定律吗？ 109页二氧化碳的制取：能写出方程