河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020_2021学年高一化学10月月考试题

1、河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一化学10月月考试题1. 本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()a. 蒸发皿b. 坩埚c. 坩埚钳d. 研钵2. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 在标准状况下，22.4lch4和co2的混合气体中碳原子数为nab. 在标准状况下，na个h2o分子所占体积为22.4lc. 含1molfecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为nad. 含等物质的量的nacl和cacl2的溶液中，cl-

2、总数为3na3. 下列反应可用离子方程式“h+oh-=h2o”表示的是()a. nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合b. nh4cl溶液与ca(oh)2溶液混合c. hno3溶液与koh溶液混合d. na2hpo4溶液与naoh溶液混合4. 下列有关说法正确的是()a. 容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液b. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒c. 用mno2与h2o2制备o2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”d. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网5. 下列离子反应方程式正确的是()稀盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2

3、fe3+3h2碳酸镁与稀硫酸：mgco3+2h+=h2o+co2+mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-刚好沉淀完全：h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o。a. b. c. d. 6. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+和k+.取该溶液100ml，加入过量

4、naoh溶液，加热，得到0.02molnh3气体(假设生成气体完全逸出)，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体(已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化和水，如 m(oh)n-mon/2+n/2h2o)向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()a. 至少存在3种离子b. co32-、k+一定不存在c. so42-、nh4+、fe3+一定存在，cl-可能不存在d. cl-一定存在7. 某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2l水中(水的密度近似为1g/ml)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为g/ml，物质的量浓度为cmol

5、/l，溶解度为s，na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()a. 所得溶液中含有na个氯化镁分子b. 所得溶液的物质的量浓度为5mol/lc. 所得溶液的溶解度可表示为9500c/(1000-95c)d. 所得溶液的质量分数可表示为95/(1000c)8. 在浓度均为4.0moll-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入锌粉的质量是()a. 6.5gb. 13.0gc. 19.5gd. 26.0g9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有c2h4气体，另一个盛有n2和co的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()分子

6、数密度质量质子数原子数a. b. c. 和d. 10. 下列说法正确的是()a. 非金属氧化物都是酸性氧化物b. 凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸c. 与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐d. 金属氧化物都是碱性氧化物11. 某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：乙醇溶液、氯化钠溶液、土壤、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()a. b. c. d. 12. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：ba2+、cl-、no3-、co32-、k+、so42-，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的bacl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀

7、盐酸，沉淀部分溶解：在滤液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是()a. 一定含有cl-b. 一定含有k+c. 一定含有so42-和co32-d. no3-无法确定是否有13. 已知反应3x+y=2z+w中，z和w的摩尔质量之比为21：10，当6.9gx与足量y反应，生成1.5gw.则y和w的相对分子质量之比为()a. 16：9b. 3：5c. 9：5d. 46：914. 在标准状况下，将22.4lhcl完全溶于1l水中(水的密度近似为1g/ml)，溶液的密度为g/cm3(1)，溶液的体积为vml，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/l.下列叙述中正确的

8、是()w=36.5c1000p100% c=1moll-1 向上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 向上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数小于0.5wa. b. c. d. 15. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度()的关系，下列说法中正确的是()a. 若(甲)乙b. 若(甲)(乙)，则分子数：甲乙c. 若(甲)(乙)，则气体摩尔体积：甲(乙)，则气体体积：甲乙16. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg.5mol/kg的硫酸的密度是1.2

9、9g/cm3，则其物质的量浓度是()a. 3.56mol/lb. 5.23mol/lc. 5.00mol/ld. 4.33mol/l17. 下列离子方程式中，正确的是()a. 铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+=cu2+agb. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液ba2+so42-=baso4c. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳oh-+co2=hco3-d. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o18. 固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()

10、a. 两种单质a、b的摩尔质量之比是1：4b. 反应前后的气体质量之比一定是1：4c. 在生成物c中，a的质量分数为50%d. c中a、b两元素的原子个数比为3：119. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成a、b两室，分别向a、b两室充入h2、o2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)a室混合气体的物质的量为_，标况下体积为_。(2)实验测得a室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。若将a室h2、o2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。20. 完成下列填空：(1)

11、与标准状况下4.48lco2中所含氧原子数目相同的水的质量是_g；(2)vlfe2(so4)3溶液中含fe3+mg，则溶液中so42-的物质的量浓度为_mol/l；(3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b.未冷却到室温就转移c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线d.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 e.定容时俯视液面(4)下列属于电解质的是_，属于非电解质的是_ 。(填编号)酒精 ch3coohnaohnaclcuso2na2co3(5)药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，可用于治疗胃酸过

12、多。取一定量该碱式盐，加入2.0mol/l盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。21. 在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示请回答下列问题(1)写出nahso4溶液中，nahso4的电离方程式_(2)图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_.(3)b点，溶液中大量存在的离子是_(4)a、b两点对应的溶液均显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)(5)曲线中d点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示)(6

13、)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_22. 甲溶液可能含有k+、ca2+、nh4+、cu2+、no3-、cl-、so42-、co32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的naoh浓溶液并加热，产生3.36l气体(标准状况)；向另一份溶液中加入0.4mol/l的bacl2溶液500ml，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；向上述滤液中加入1mol/lagno3溶液450ml，恰好可完全反应；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀c；据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：(1)实验中

14、得到沉淀c的质量为_；(2)甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。(3)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。答案1.【答案】a【解析】【分析】本题考查仪器的使用，为高频考点，把握文史资料的理解、化学实验仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意资料的理解为解答的难点，题目难度不大。【解答】由信息“于火中，令内外通赤，用钳揭起盖”可知，在坩埚中加热，“取出放冷，研粉”可知需要研钵，以此来解答。由信息可知，需要坩埚、坩埚钳、研钵，不需要的仪器为蒸发皿，故选：a。2.【答案】a【解析】解：a、标况下22.

15、4l混合气体的物质的量为1mol，而甲烷和co2中均含一个c原子，故1mol混合气体中含碳原子为na个，与两者比例无关，故a正确； b、标况下水为液体，故na个h2o分子即1mol水所占体积小于22.4l，故b错误； c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1molfecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于na，故c错误； d、nacl和cacl2的物质的量相等，但不明确，即不一定是1mol，故混合物中的氯离子的物质的量不一定是3mol，即不一定是3na个，故d错误。 故选：a。a、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和co2中均含一个c原子来分析； b、标况下水为液体； c、一个氢

16、氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； d、nacl和cacl2的物质的量不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3.【答案】c【解析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大。【解答】a.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子方程式不能用h+oh-=h2o表示，故a错误；b.nh4cl溶液与ca(oh)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，离子方程式不能用h+oh-=h

17、2o表示，故b错误；c.hno3溶液与koh溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：h+oh-=h2o，故c正确；d.磷酸氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以na2hpo4溶液与naoh溶液混合离子方程式不能用h+oh-=h2o表示，故d错误。故选c。4.【答案】d【解析】解：a、冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，则容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，故a错误； b、蒸发需要玻璃棒搅拌，配制溶液需要玻璃棒引流，蒸馏不需要玻璃棒，故b错误； c、mno2与h2o2制备o2，接触后不能分离固体与液体，不能选启普发生器控制反应“随

18、开随用，随关随停”，故c错误； d、烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，故d正确； 故选：d。a、冷凝管不需要检查是否漏液； b、蒸发需要玻璃棒搅拌，配制溶液需要玻璃棒引流； c、mno2与h2o2制备o2，接触后不能分离固体与液体； d、烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、气体制备、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】b【解析】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故错误；碳酸镁与稀硫酸

19、反应的离子方程式为：mgco3+2h+=h2o+co2+mg2+，故正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o，故正确；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4，故正确；向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4，故正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水

20、，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：nh4+hco3-+ca2+2oh-=caco3+h2o+nh3h2o，故错误；故选：b。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。6.【答案】d【解析】解：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有0.02molnh4+；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，最后得到的1.6g固体为氧化铁，物质的量为：1.6g160g

21、/mol=0.01mol，则原溶液中含有0.02molfe3+，根据离子共存可知一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42-，其物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol；由于溶液为电中性，则一定有cl-，氯离子的物质的量至少为：0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少为0.04mol0.1l=0.4mol/l，综上，原溶液中一定含有cl-、so42-、nh4+、fe3+；可能含有k+，一定不含有co32-。a、由上述分析可知，原溶液中至少存在4种离子，故a错误；b、co32-一定不存在，k+可能存在，故b错误；c、c

22、l-、so42-、nh4+、fe3+一定存在，故c错误；d、cl-一定存在，且c(cl-)0.4mol/l，故d正确；故选：d。加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，可知一定存在0.02molnh4+；红褐色沉淀是氢氧化铁，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，可知一定有fe3+，物质的量为21.6g160g/mol=0.02mol，根据离子共存可知，一定没有co32-；加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，即含有0.02molso42-；正电荷总量0.02mol+0.02m

23、ol3=0.08mol，负电荷总量0.02mol2=0.04mol，根据溶液电中性可知原溶液中一定存在cl-，不能确定和k+是否存在，所以原溶液中n(cl-)0.04mol，综上，原溶液中一定含有至少0.04molcl-、02molso42-、0.02molnh4+、0.02molfe3+；可能含有k+，一定不含有co32-。本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，能够根据溶液电中性判断氯离子的存在是本题的难点和易错点。7.【答案】c【解析】【分析】本题考查了物质的量与浓度、质量分数、溶解度的综合应用，题目难度中等，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算

24、应用，概念的理解和计算分析是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力【解答】a.氯化镁为强电解质，溶解在水中电离成镁离子和氯离子，溶液中无氯化镁分子，故a错误；b.95g的氯化镁溶解在0.2l水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液溶质的物质的量浓度c=nv=9595mol(95+200)10-3l=1000295mol/l，故b错误；c.所得溶液的质量分数：=cmol/l95g/mol1000g/l=95c1000，又饱和溶液的质量分数=s100+s，所以95c1000=s100+s，解得s=9500c1000-95c，故c正确；d.所得溶液的质量分数：=cmol/l95g/mol

25、1000g/l=95c1000，故d错误；故选：c。8.【答案】c【解析】【分析】本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盐酸不足，题目难度中等。【解答】n(hcl)=0.1l4mol/l=0.4mol，n(h2so4)=0.1l4mol/l=0.4mol，均与zn反应生成氢气，若酸足量与等质量zn反应生成氢气相同，若金属足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由zn+2hcl=zncl2+h2可知，n(h2)=0.4mol12=0.2mol，则zn与硫酸反应生成的氢气为0.2m

26、ol32=0.3mol，由zn+h2so4=znso4+h2可知，n(zn)=n(h2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol65g/mol=19.5g，故选：c。9.【答案】d【解析】解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，c2h4与n2和co的总分子数目相同，故正确； n2和co的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，c2h4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确； co、n2和c2h4的摩尔质量都是28g/mol，c2h4物质的量与n2和co的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确； c

27、o分子中质子数为14，n2分子中质子数为14，c2h4分子中质子数为16，故c2h4分子数目与n2和co的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误； 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，co、n2是双原子分子、c2h4是6原子分子，c2h4分子数目与n2和co的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误， 故选：d。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，c2h4分子数目与n2和co含有的总分子数目相同，物质的量相同，co分子中质子数为14，n2分子中质子数为14，c2h4分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子

28、数一定不相等，no、n2是双原子分子，c2h4是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，co、n2和c2h4的摩尔质量都是28g/mol，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大10.【答案】c【解析】解：a.co、no等属于非金属氧化物，单不是酸性氧化物，故a错误； b.二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，故b错误； c.二氧化氮与水反应生成硝酸，但是硝酸的酸酐是五氧化二氮，故c正确； d.过氧化钠属于金属氧化物，但是不属于碱性氧化物，故d错误； 故

29、选：c。碱性氧化物指与水反应只生成碱的氧化物，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物； 酸性氧化物是指能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成盐和水的氧化物本题考查了酸性氧化物和碱性氧化物的判断，题目难度不大，明确酸性氧化物和碱性氧化物的概念是解题的关键，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物11.【答案】a【解析】解：某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，说明胶体微粒吸附了阴离子，即胶粒带负电。 乙醇溶液为非电解质，不能使胶体聚沉；氯化钠溶液为电解质，能使胶体凝聚；土壤胶体的胶粒带负电荷，不能使带负电荷的胶粒聚沉；

30、氢氧化铁胶粒带正电荷，可使带负电荷的胶体粒子发生聚沉， 故选：a。某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，说明胶体微粒吸附阴离子，使胶体凝聚的方法有：加电解质；加带相反电荷的胶体；加热或搅拌。本题考查胶体的聚沉，难度不大，注意使胶体凝聚的方法有：加电解质；加带相反电荷的胶体；加热或搅拌。12.【答案】a【解析】解：取少量溶液，加入稍过量的bacl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明一定含有so42-和co32-，一定不含有ba2+；因为加入稍过量的bacl2溶液引入了氯离子，所以在滤液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液是否一定含cl-，又溶液成电中

31、性，所以一定还含有k+；no3-无法确定是否有； 所以原溶液中一定含有的离子是co32-、k+、so42-；原溶液中可能含有的离子是：cl-，no3-无法确定是否有； 故选：a。取少量溶液，加入稍过量的bacl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明一定含有so42-和co32-，一定不含有ba2+；因为加入稍过量的bacl2溶液引入了氯离子，所以在滤液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液是否一定含cl-，最后再根据电荷守恒判断。本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，难度中等。13.【答案】b

32、【解析】解：应为根据已知条件：z和w的相对分子质量之比为21：10，则依据方程式z与w质量之比为：2z：w=221：10，设生成x质量为ag，则：a：1.5=42：10，a=6.3g，根据质量守恒定律可得y的质量=1.5g+6.3g-6.9g=0.9g；设y与w相对分子质量分别为m(y)和m(w)，依据方程式可知二者物质的量之比为：1：1，即：0.9m(y)：1.5m(w)=1：1，解得：m(y)：m(w)=3：5，故选：b。根据化学方程式和已知条件“z和w的相对分子质量之比为21：10”以及w的质量，列出比例式，即可求出w的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于

33、反应后生成各物质的质量总和。则y的质量=z的质量+w的质量-x的质量；然后写出两者的比，据此选择即可。本题考查了化学方程式的相关计算，把握质量守恒，原子个数守恒是解题关键，注意摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量。14.【答案】c【解析】【分析】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。【解答】根据物质的量浓度c=1000wm可得，w=36.5c1000100%，故正确；36.5ghcl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1l水中，所得溶液体积不是1l，浓度

34、不是1mol/l，故错误；盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=m溶质m溶液100%可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故正确；由分析可知，所得溶液的质量分数大于0.5w，故错误；所以正确的为，故选：c。15.【答案】d【解析】解：两种气体的物质的量、摩尔质量相同，根据m=nm可知两种气体的质量相同，a.若(甲)乙，由于气体物质的量相等，容器体积越大压强越小，则气体的压强：甲乙，故a错误；b.根据n=nna知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故b错误；c.若(甲)

35、乙，根据vm=vn可知气体摩尔体积：甲乙，故c错误；d.若(甲)(乙)，则v=m可知分析容器容积v：甲乙，故d正确；故选：d。本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律内容及推理为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力16.【答案】d【解析】解：浓度为5molkg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5molh2so4 所以m(h2so4)=5mol98g/mol=490g所以溶液体积为1000g+490g1.29g/ml=14901.29ml所以物质的量浓度为5mol14901.2910-3l=4.33mol/l， 故选d根据信息可知，5molkg-1的硫酸

36、表示1000g水溶解5molh2so4，令水为1000g，则含有5molh2so4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用c=nv计算 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解题能力，注意：质量物质的量浓度中是溶剂质量而不是溶液质量，为易错点17.【答案】c【解析】解：a.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：cu+2ag+=cu2+2ag，故a错误； b.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：cu2+2oh-+ba2+so42-=baso4+cu(oh)2，故b错误； c.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：oh-+co2=hco3-，故c正确；

37、 d.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-，故d错误； 故选：c。a.电荷不守恒； b.漏掉铜离子与氢氧根离子反应； c.二者反应生成碳酸氢钙； d.氢氧化钠溶液过量，碳酸氢根离子完全反应；本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大。18.【答案】b【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系【解答】a、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定

38、a、b的摩尔质量，故a错误；b、容器的体积固定，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故b正确；c、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则a的质量为b的质量的3倍，在生成物中a的质量分数为75%，故c错误；d、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定c中a、b两元素的原子个数比，故d错误。故选b。19.【答案】2mol 44.8l 4.25 2 1：2【解析】解：(1)相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物

39、质的量之比，开始时a、b体积之比为4：2=2：1，则a中气体物质的量是b的2倍，为2mol；标况下气体体积v=nvm=2mol22.4l/mol=44.8l，故答案为：2mol；44.8l；(2)a中混合气体平均摩尔质量=34g2mol=17g/mol，同温同压下气体摩尔体积相等，气体=mvm知，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍数=17g/mol4g/mol=4.25；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=22x+32y=34，解得x=1y=1，若将a室h2、o2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为原来

40、的一半，是0.5mol，则a、b时气体物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，其体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度；恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量反比，容器内气体压强与反应前气体压强之比=1：2，故答案为：4.25；2；1：2。(1)相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，标况下气体体积v=nvm；(2)同温同压下气体摩尔体积相等，气体=mvm知，气体密度之比等于摩尔质量之比；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=22x+32y=34，解得x=1y=1，若将a室h2、o2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，氧气有剩余，剩余氧气的物质的

41、量为原来的一半，是0.5mol，则a、b时气体物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2；恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量反比。本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确压强与物质的量的关系、密度与摩尔质量关系等知识点是解本题关键，题目难度不大。20.【答案】7.23m112v bde 16：1【解析】解：(1)4.48lco2的物质的量为4.48l22.4l/mol=0.2mol，含有o原子相等，则n(h2o)=2n(co2)=0.4mol，水的质量为0.4mol18g/mol=7.2g，故答案为：7.2；(2)vlfe2(so4)3溶液中，含有fe3+mg，则n(fe

42、3+)=mg56g/mol=m56，根据化学式可得so42-的物质的量为n(so42-)=32n(fe3+)=32m56mol，所以so42-的物质的量浓度为c(so42-)=nv=32m56molvl=3m112vmol/l，故答案为：3m112v；(3)a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故b正确；c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故c错误；d.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质的

43、物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故e正确；故答案为：bde；(4)ch3coohnaohnaclna2co3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，酒精so2在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；故答案为：；(5)当加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时正好反应完全，所发生的反应分别为：oh-+h+=h2o；co32-+h+=hco3-；hco3-+h+=h2o+co2；可得n(co2)=n(co32-)=2.510-3l2mol/l=0.005mo

44、l，而中和oh-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40ml，所以n(oh-)=4010-3l2mol/l=0.08mol。n(oh-)：n(co32-)=16：1，故答案为：16：1。(1)先根据n=vvm求出co2的物质的量，含有o原子相等，则n(h2o)=2n(co2)，然后再根据m=nm计算水的质量；(2)根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=nv分析对所配溶液浓度的影响；(4)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的

45、化合物为电解质；(5)碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出co2气体，涉及到的化学反应有：oh-+h+=h2o；co32-+h+=hco3-；hco3-+h+=h2o+co2；利用质量守恒，结合化学方程式计算。本题考查了物质的量的计算，物质的分类、溶液的配制等，题目难度不大，明确物质的量的有关计算公式即可解答，注意把握气体摩尔体积的适用条件，试题培养了学生的化学计算能力。21.【答案】nahso4=na+h+so42-；h2so4；nahso4；na+、oh-；中性、碱性；ba(oh)2+2nahso4=baso4+na2so4+2h2o；so42-【解析】

46、解：ba(oh)2溶液和h2so4、nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o、nahso4+ba(oh)2=baso4+naoh+h2o，2nahso4+ba(oh)2=baso4+na2so4+2h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba(oh)2溶液和h2so4的反应，则曲线为ba(oh)2溶液和nahso4溶液的反应，即代表滴加h2so4溶液的变化曲线， (1)nahso4是强电解质，该溶液中，nahso4的电离方程式为nahso4=na+h+so42-， 故答案为：nahso

47、4=na+h+so42-； (2)曲线为ba(oh)2溶液和nahso4溶液的反应，代表滴加h2so4溶液的变化曲线，故答案为：h2so4；nahso4； (3)a点为ba(oh)2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh；故答案为：na+、oh-； (4)a点为ba(oh)2溶液和h2so4恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh，显示碱性； 故答案为：中性；碱性； (5)d点中溶质为na2so4，此时发生反应：ba(oh)2+2nahso4=baso4+na2so4+

48、2h2o，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，故答案为：ba(oh)2+2nahso4=baso4+na2so4+2h2o； (6)c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为naoh、na2so4，两溶液中含有相同量的so42-，故答案为：so42-ba(oh)2溶液和h2so4、nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o、nahso4+ba(oh)2=baso4+naoh+h2o，2nahso4+ba(oh)2=baso4+na2so4+2h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba(oh)2溶液和h2so4的反应，则曲线为ba(oh)2溶液和nahso4溶液的反应，根据图知，a点为ba(oh)2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为naoh、na2so4；a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为na2so4本题考查酸碱混合溶液定性判断，为