强酸制取弱酸的原理及其应用

1、强酸制取弱酸的原理及其应用陈涛强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即:强酸+弱酸盐T弱酸+强酸盐 中学化学通常以HCQ 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强 弱顺序：H2SO3HCiOCOHHCO；爲P0*区辺ACHCOOH强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸CaCO3 + 2HCI = CaO2 + H20+ C02 T恥拝Q + 2込伦（较液）=陆 EO* +H2OSO2F晶+兄sq = F晶以+ H2S tCa3 （戸OJ 2 十 3H2SO4 （浓）=2HZ FJ + 3CaSOBctO += EaSO* 丄+也。？2. 解

2、释现象漂白粉久置失效的原因：Ca （C70L CO2+H2O = CaCO31 +2 HCIO2HC?0 = 2HC7 + QT建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：皿挣 Q +UQ + 爲。=HO+Na2COz3. 产物的判断 向溶液中通入少量的二氧化碳2A10； + C02 +3H2O= 2 Al （OH） 5 J 向- 溶液中通入过量的二氧化碳A10- + C02 + 2局 O =J +HCO 向亠二-溶液中通入少量的二氧化碳区0亍 76+% = H 庐 O*+CO, 向亠二-溶液中通入过量的二氧化碳/O；- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 I +2HCO； 向-溶液中通入二氧化

3、碳C代 ONa + CO? + 禺 0 = q HfiH + NaHCOz不管CO是否过量，都生成 亠。 -与亠一溶液混合HCO- + AIO + 兄0 二 Ai（OH 丄 +U0；-4. 酸性强弱的比较例1.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简 单表示为：踊化、；亚碼酸钠固体烧碱（熔融）、:苯苯磺酸 1苯磺酸钠-苯酚钠（及盐和水）二 苯粉（1）写出、步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理 由。分析：（1）精选资料，欢迎下载 3jTSOjH + N邺0厂艸 + so： t + H20（Qr50 + 恥 oh sQr

4、0Na+n舔 6+h3oI :. i；.（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应、可知酸性强弱 顺序是：苯磺酸亚硫酸苯酚。5. 化学方程式正误判断例2.已知酸性强弱顺序为:岂三上九空 下列化学方程式正确的是 （）A MiHB + HA = H2B + NaHABB + H.A=+ Na2 AC H2B += NaHB + NaHAD H2B + NaHA NaHB-rHA分析：由题目信息可知，HA为二元弱酸，它的电离是分步进行的。HHA- J - -由于酸性：止：皿，所以与丄一反应，只能使HA发生第一步电离，化学方程式为= NaHB + UaHA 或+ 2H工且=+ 2竝正确答案为AG6. 除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所 对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式COHCI饱和NaHC（溶液NaHC3 HCI= NaCI+ COT + HO精选资料，欢迎下载COSO饱和NaHCC溶液2NaHCO SO= N22SO+ 2COTSOHCl饱和NaHS3溶液NaHSO HCI= NaCI+ SOT