金属试题汇总

1、1、（8分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 。（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色的铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu(OH)2CO3，其组成元素有 种。（3）向铜绿中加入过量的稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：操作a的名称是 ；证明B过量的方法是 ；蓝色溶液中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。澄清石灰水样品2、（6分）某兴趣小组为了探究碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，如图所示。充分加热后试管底部生成黑色固

2、体，澄清石灰水变浑浊的气体，而且试管口出现无色液体，思考回答：（1）产生的气体肯定含有_；（2）【提出问题】：该黑色固体的主要成分是什么？【查阅资料】：碱式碳酸铜分解的产物均为化合物。【猜想与假设】：可能是炭黑；可能是铁或铁的氧化物； 可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是(填编号)_，理由是_ _。（3）【实验验证】：将试管口的无色液体收集，并连接右图电解水器，通 直流电，一段时间后，正极与负极的气体体积比为1:2，且正极为氧气，负极为氢气，故该无色液体为 。（4）【交流讨论】：根据以上内容，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式 。3、（8分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学

3、知识回答下列问题：（1）写出标号的仪器名称：_， 。（2）用C或E装置都可收集O2，请说出用C装置收集的优点 。（3）用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是_ _。（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是_(填序号，下同)，收集装置是_。（5）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，密度比空气大，常温下在空气中不反应。若用排空气法收集SO2（如右图），为了避免SO2对环境的污染，收集装置的后面应串联一个尾气处理装置，请你把集气瓶内的导管

4、补充完整（图中“”表示气体流向），试管内盛放的溶液可以是 （填一种即可）。4在野外施工中，常常用铝热剂来进行钢铁焊接，因为这个反应会产生高温，生成的铁成熔化状态。反应方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 有关该反应的下列说法中，正确的是（ ）A.该反应属于化合反应 B.该反应属复分解反应C.该反应属置换反应 D.该反应中铁元素的化合价升高5. （4分）右图是合肥市天鹅湖边矗立的“鱼水情”雕塑。雕塑高18米，用不锈钢板焊接而成。雕塑以火红色调为主，体现合肥“双拥模范城”军民鱼水情深。（1）不锈钢是铁合金的一种，是在铁中熔合了 、 等金属；（2）合金在物质分类中属于 ；（3）防止铁生锈

5、的常见方法有 。（举一例）6. （8分）在做氧化铜、木炭反应的实验时，反应后试管中仍有黑色固体，现按照如下流程的操作来鉴别黑色固体的成分：【提出问题】氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？【猜想假设】黑色固体可能是木炭 【查阅资料】木炭不与稀硫酸反应；【实验验证】取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。如果猜想正确，现象应该是 ；【实验设计】 请你再设计一种方法来证明猜想或正确；（请简明写出操作、步骤和结论）实验操作实验现象实验结论【反思整理】若试管壁上附着有一薄层铜，洗净试管的方法是 ，试管洗净的标准是 。7为测定黄铜（即CuZn合金）样品中铜锌的组成，某同学取该样品粉末9.7

6、5g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量（g）10101010剩余固体质量（g）9.108.457.807.80（1）9.75g黄铜样品中铜的质量 g；（2）第 次恰好完全反应；8(6分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：反应时间T0T1T2T3烧杯和药品的质量/g25.725.625.525.5(1)反应中产生氢气 g，（2）这种钢样品

7、中铁的含量是多少?(精确到0.1)9（7分）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢就打算采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。【提出问题】此反应速度明显加快的原因是什么？【作出猜想】加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快你认为最不可能的猜想是 （填序号，下同）10(7分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，

8、对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不能反应；猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ；（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和

9、水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化

10、钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。（4）(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)现提供如下仪器，开动脑筋，设计一套铜片和浓硫酸反应的微型环保装置，画出草图（2分）并文字说明操作过程（2分）。11.（7分） 小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，右表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）请你根据表中的信息填空：（1）没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是， 。写出铝与稀盐