备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题含答案

1、备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题含答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 是常温下的气态单质， x 是 na2co3，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 e 为难溶于水的白色沉淀， b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出d 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 d 为白色沉淀，且与 a 的摩尔质量相等，（ a） a 的电子式 _。写出 x 与 c 反应生成 d 的离子方程式 _。（ b ）将 nahco3 分解产生的气体

2、用足量的 a 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于vmlcmoll- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则a 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o3+2-23-4-4 7.5vc -al +3alo +6ho=4al(oh) 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是na co ， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co，c 与碳酸钠反应所生产的d 为232nahco ，若 a 是常温下的气态单质，则a 为

3、cl ；32(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mg3n2， e 为 mg(oh)2 ，b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2 ；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na o ， e 为氧气， b 为 naoh， x 为22铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3。【详解】(1)x 是 na2co3， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co2，c 与碳酸钠反应所生产的d 为nahco3，若 a 是常温下的气态单质，则a 为 cl2，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：cl232+n

4、ahco =nacl+co +hclo；(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mgn ， e 为 mg(oh) ，b 为 nh ， c 为no， d 为 no ，d 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na2o2， e 为氧气， b 为 naoh， x 为铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3；22， x 与 c 反应生成 d 的离子方程式为：2-(a) a 为 na o ，电子式为3alo

5、3+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)将 nahco3 分解产生的气体用足量的 na2 o2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 vml cmol?l-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒n(na2o2)=n(nacl)，再有氯离子守恒，则2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5vc

6、10mol =2.5vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5vc 1024232-4mol，还发生反应： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5 vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案为：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为

7、易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o24no 6h2o【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh ，气体 a3能与过氧化钠反应，故a 为 co2x应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解

8、产物中b为h2o，则；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，

9、则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh4)2co3(或 nh4hco3)， c 为 nh3， f 为 no2，g 为 hno3；(2) 反应为 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o22co =2na co o；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh32232催化剂5o24no 6h2o。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化

10、还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是 x 的不稳定性，且能与盐酸、浓 naoh 溶液反应生成无色气体，确定 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+；(

11、3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na2o2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，na2 22o与 co 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2 22232o +co =2na co +o 。4a 为日常生活中常见的化合物，b 为淡黄色固体，c、 g、 h 均为气体，其中c、 h 为单质， g 能使红色石蕊试剂变蓝， e 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/mol 。b 的电子式为 _。e 的化学式为 _。写出反应的离

12、子方程式(d 足量 )：_。写出反应的化学方程式：_。【答案】-2-322aln aln+oh23+h o=alo +nh4nh +3o2n +6h2o【解析】【分析】b 是淡黄色固体，b 与化合物a 反应产生单质气体c 和化合物d，则b 是na2o2， c 是o2，g 能使红色石蕊试剂变蓝，则g 是nh3 ，nh3 与o2 在高温下发生反应：4nh3+3o22n2 +6h2o，可知 a 是 h2o， h 是 n2； d 是 naoh； e 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/mol ，由于其中一种元素是n 元素， n 相对原子质量是 14，则另一种元

13、素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是 al元素， e 是 aln， naoh、 h2 o、 aln 发生反应，产生nh3 和 naalo2；则 f 是 naalo2，据此解答。【详解】根据上述分析可知a 是 h2o， b 是 na2o2， c是 o2，d 是 naoh， e是 aln， f 是 naalo2。(1)b 是 na o ， b 的电子式为；22(2) e 是氮化铝， e 的化学式为 aln；-；(3)反应是 naoh、 aln、h2o 反应的离子方程式为： aln+oh +h2o=alo2 +nh3(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4nh3+3o2

14、2n2+6h2o。【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。b 是淡黄色固体，与化合物 a 反应产生单质气体及气体g 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。5 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；

15、ge的离子方程式：_ 。【答案】 hno3 氮气2co2 + 2na2o2 = 2na2 co3 + o23no2+h2o=2hno3+no 3cu + 8h+ +3 2+22no= 3cu + 2no + 4ho【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体d，则 a为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为 n2， e 为no， f 为 no ， m 是最常见的无色液体 ，应为 h o，由转化关系可以知道 g 为 hno ，据223此答题 。【详解】： 3cu + 8h+ + 2no3 = 3

16、cu2+ + 2no + 4h2o。(1)由上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno3，因此，本题正确答案是： hno3 ；(2)物质 b 为 n2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co2， d 为 o2， co2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co2 +2na2 o2 = 2na2co3 + o2 ，因此，本题正确答案是： 2co2+ 2na2 2232o = 2na co + o ；f 为 no ， no 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no +h o=2hno +no，22223因此，本题正确答案是： 3no2 23

17、+h o=2hno +no；3no，反应的离子方程式为+3 2+g 为 hno ，稀硝酸可与铜反应生成3cu + 8h + 2no= 3cu +2no + 4h2o，因此，本题正确答案是【点睛】本题考查无机物的推断，涉及n、na 元素化合物知识，c 和 m 的性质及a 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。6 a、 b、c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单

18、质甲钾合金溶于200ml水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一定体积某浓度的化合物 c 的溶液中通人 co2 气体后得溶液 m，因 co2 通入量的不同，溶液 m的组成也不同。若向 m中逐滴加入 0.1mol/l 盐酸，产生的气体体积 v（ co2）与加入盐酸的体积 v（hcl）的关系有下列图示两种情况。由 a 确定滴加前60ml的盐酸时，发生反应的离子方程式为_b对应的溶液m低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 a、 b可知，两次实验通入的2_co的体积比为【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2na+2h2o=2na

19、+2oh-+h2 nak2h+ +oh=h2o、 h+ +co32-=hco3-0.07753:10【解析】【分析】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，

20、氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o=2na+2oh-+h2，根据电子转移守恒可知， na、 k 总物质的量为 0.075mol 2=0.15mol，设 na、 k 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 nak2；故答案为： 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 、 nak2；（3） 曲线 a、 b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，

21、生成气体的反应为：3-+222332-+3-，前后两过程消耗hclhco +h =h o+co ，若 a 中只有 na co ，开始发生 co+h =hco的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a 曲线表明 m 中的溶质为 naoh、na2co3，则滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：h+ +oh=h2 o、 h+co32-=hco3-；b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线b 表明 m 中溶质为na2co3 、nahco3，且二者物质的量之比为1:1，设 n（ na2co3） = n（ nahco3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+

22、x=0.1mol/l 0.075l=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2nahco3na2co3+h2o +co2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)ml=50ml ，由 hco3- + 222的体积之比+h =h o+co 可知，则两次实验通入的co=15ml:50ml=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的

23、相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中a、 b 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml ，曲线b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)ml=50ml，由hco3-+h+=h2o+co2可知，则两次实验通入的co2 的体积之比=15ml:50ml=3:10。7 已知甲、乙、丙为常见单质，ab c de f gx均为常见的化合物；b和x的、 、 、 、 、 、摩尔质量相

24、同， e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 x 和 g 的化学式： x_， g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。(3)写出离子方程式b h2o： _；若消耗0.5mol b 转移电子_mol 。【答案】 na2 sso32na2so3 o2 2na2so4so3 2naoh na2so4 h2o2na2o22h2o 4na+ 4oh- o2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2，氧化物 b 与水反应能放出o

25、2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是na。又因 b 和 x 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so2g是so3，进一步推出d是na2so3，e是na2so4，而na2so4的相对分子质量比，na2so3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， x 为 na2s， g 为 so3；（2） d 为 na2so3，具有还原性，丙是o2，具有氧化性，二者反应方程式为：2na2so3 o22na2so4； c 是 naoh， g 是 so3 ，二者反应方程式为： so3 2naoh na2so4 h2o；（3）过

26、氧化钠和水反应的离子方程式为：2na2o2 2h2 o 4na+ 4oh- o2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）a热分解法b热还原法c电解法 反应 中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应i、 的

27、反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是 _ 。 反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o4+4h2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe（ oh） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+

28、2h2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选c； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2fe+4h2o（ g）fe3o4+4h2 ； 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱

29、等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hclo 溶液，离子反应方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学

30、生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有 “苍白色火焰，瓶口出现白雾 ”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 fe3o4 ”、 “反应 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，据此推断即可解题。9 下列图示中， a 为一种常见的单质， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） c 的 电 子 式 _ ， b 的 电 子 式 _ ， d 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 bd的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2na2co o2co32【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且a 为单质，则a 为 na，反应是加热，因此b 为na2 o2 ，d 为 na2co3，c 为 naoh， e： nahco3；（ 1 ）根据以上分析可知c 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； b 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为na2co3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，