备战高考化学知识点过关培优训练∶铁及其化合物推断题含答案解析

1、备战高考化学知识点过关培优训练铁及其化合物推断题含答案解析一、铁及其化合物1 纳米 fe3o4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成zno22- ； zn（ oh） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 naoh 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 _。abcd钝化. 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 zn( oh) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤ph不能过小的原因 _。调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米fe3o4粒子的纯度，应调整

2、原溶液中fe2+与所加 h2o2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 fe3o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；t业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米fe3o4 粒子？理由是 _。【答案】abzno22-+2h+zn oh 2zno2 2-转化为znoh 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2产量2o，降低 znoco+3: 1+持续通入 n? 不能纳2fe2 +h2o2+2h =2fe3+2h2 o防止 fe2 或 fe（oh） 2 被

3、氧化米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液a 为 na2zno2，不溶物为 fe，溶液 a 加稀硫酸使溶液中 zno22 - 转化为 zn（ oh） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到zno，不溶物 fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量h2 2o ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+fe、 fe 的 b 溶液，再加入 naoh，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同

4、时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： ab；（ 2）根据题给信息知，步骤为zno22 - 与酸反应生成 zn（ oh） 2 的反应，离子方程式为：22-2h+zn oh 2zno22-zn（oh 2沉淀，但加入酸不能过zno+=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生 zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2o，降低 zno 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入 co2；故答案为： zno22-+2h+=zn( oh) 2；加入酸是为了使zno22- 转化为 zn（oh）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+

5、 zn2+2h2o，降低 zno 产量； co2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+h+2fe3+2h231 22+2fe+ 2o2+2h=+2 o fe3o4粒子中 +价铁物质的量之比为，设fe物质；铁与 +:的量为 x，则根据离子方程式分析所加21x，则应调整原溶h2o2 的物质的量为： x2=33液中 fe2+与所加 h2 o2 的物质的量之比为x: x =3: 1，故答案为：3+2h2 o； 3: 1；2fe2+h2o2+2h =2fe3（4）防止 fe2+ 或 fe（ oh） 2 被氧化，所以步骤制得fe3 o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下

6、进行；工业上通常通过持续通入n2 提供无氧环境，故答案为：防止fe2+ 或 fe（oh）2 被氧化；持续通入 n2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米fe3o4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯ab溶液d固体g溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元

7、素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1)写出 d 的化学式： _ 。(2)g 生成 c 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 a b 的化学方程式： _ 。(4)b f的离子方程式为_；g与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】fe2 323o 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2fe 3cl2fecl2fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

8、则b 为 fecl2+， a为 fe。由“ b 与硝3， g 中含有fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2so4，g 为 feso4； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2 。由 b c d 的转化可推知， c 为 fe( oh) 3。【详解】( 1) 由以上分析可知， d 为氧化铁，其化学式： fe2 32 3o 。答案为：fe o ；( 2) feso4 生成 fe( oh) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白

9、色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应fefecl32fe氧化，反应方程式为232fe需用 cl 将2fe 3cl2fecl 。答案为：3cl2fecl ；23(4)fecl32422fe3 so222 so42- 4h；hso，应使用so，离子方程式为2h o 2fe=feso4 与次氯酸反应，生成fe3+、 cl- 和 h+，离子方程式为h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应

10、条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为 co2 气体， d 为 naoh 溶液，则 b 的化学式为 _。（ 2）若 a 为 alcl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则 c 的名称为 _。（3）若 a 和 d 均为非金属单质，d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时a 为气态氢化物，b 为淡黄色固体单质，则a 与 c 反应生成b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体，d 为常见金属，则a 与 c 溶液反应

11、的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若a 为co2 与过量的d 即naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与naoh 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2 反应生成碳酸氢钠；所以b 的化学式为nahco3 ；(2)若 a 为 alcl3，其与少量的naoh 反应生成al(oh)3 沉淀， al(oh)3 继续与 naoh 反应生成偏

12、铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl ， a 则可能为 p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为 h2s，c 为 so ，b 为氧气；所以相关的方程式为：2h 2s so2 =3s 2h 2o ；2(5)a 为黄绿色气体则为cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即fe；那么b

13、 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh 与 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生成红褐色沉淀， a 项可以；b盐酸与 fe2+， fe3+均无现象， b 项不可以；c kscn溶液遇到 fe3+会生成血红色物质，而与fe2+无现象， c 项可以；d fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。4a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族

14、元素的固态氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法 _。(3)写出反应的离子方程式 _。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so42-) c(h+)c(oh-)【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al2 o3，与 naoh 反应生成 naalo2，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo2，则 i 为

15、al， h 为o ， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为2fe(oh) fe(oh) 的转化，所以 e 为 fe（ oh）2，f 为 fe(oh) ，则 c 为 fecl ， d 为 fecl ，k23323为 nh3，b34a，即 fe，结合对应单质、化合为 fe o ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液

16、变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成naalo2 和 h2，反应的离子方程式为：2al+2oh - +2h 2o=2alo2- +3h 2；（4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体 nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应：nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+ +

17、h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c( nh 4+ )c( so42- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远

18、远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ?ch3cooh oh-，h2o ?h+ oh-，所以 ch3coona溶液中： c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh)c(h+)。5 某淡黄色固体 a（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。b、 c、 d 均为常见气体。相同情况下气体b 的密度大气体c。黑色固体 e 溶于盐酸后滴加kscn，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：（ 1）写出气体 b 的电子

19、式 _，固体 a 的化学式是 _。（ 2）黑色固体 e 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是_。【答案】fec2 4+3+23o3feo + 10h + no= no + 3fe+ 5h o【解析】【分析】m3.2g0.1mol ，相b、 c、 d 均为常见气体说明 d 单质为氧气，物质的量为 n=32g mol 1m同情况下气体 b 的密度大气体c 则说明 b 为二氧化碳， b 与过氧化钠反应，则c 为一氧化碳，气体物质的量为n= v =8.96l10.4mol 由于生成0.1mol 氧气，根据 2co2 +vm22.4l mol2na2 o2 = 2na2co3 + o2，因此二氧化碳的物质

20、的量为0.2mol ， co物质的量为0.2mol ，黑色固体 e 溶于盐酸后滴加 kscn，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为 feo，则 m(feo) = 28.8g-0.2mol-1-128 g?mol- 0.2mol 44 g?mol= 14.4g，则 feom14.4g0.2mol ，因此 n(fe): n(c): n(o) =物质的量 n=71g mol 1m0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)则化=1:2:4学式为 fec o。24【详解】气体 b 为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体a

21、的化学式是 fec2o4；故答案为：； fec2o4。黑色固体 e 即 feo 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是3feo + 10h+ + no3= no + 3fe3+ + 5h2o；故答案为： 3feo + 10h+ no3 = no + 3fe3+ +5h2o。6 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2） x 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】cufes24cufes2 13o2 4cuo 2fe2o3 8so23fe2

22、( so4) 312naoh na2fe6( so4) 4 ( oh) 12 5na2 so4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 cuo，得到红褐色固体氧化物应该为 fe2o3，根据图示中提供的数据计算含有 s、cu、 fe 元素的物质的量确定 x 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，再加入naoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， b 为 na2so4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解

23、】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688ln(so2)=0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为cuo，物质的量22.4l / mol4.8gn(cuo)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为fe2o3，物质的量80g / mol4.8gn(fe2o3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含fe、 cu、 s，物质的量之比n(fe) n(cu) n(s)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 x 化学式为 fecus2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mo

24、l=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，则 nfe2(so4)3=0.03mol ，4.8gnaoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为na2so4，4.8g7.1gn(naoh)= 40g / mol =0.12mol ， n(na2so4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molfe 2(so4)3 和 0.12molnaoh 反应得到 0.05molna 2so4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(na+3+-42-)=0.12mol-0.05m

25、ol 2=0.02mol，n(fe )=0.06mol ，n(oh )=0.12mol， n(so)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(na+) n(fe3+) n(oh-) n(so42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 nafe3 (so4)2(oh)6。(1)根据上述计算可知 x 为 fecus2，故答案为： fecus2；(2x 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4fecus4cuo+2feo3+8so2，故答案为： 4fecus+13o222+13o

26、24cuo+2fe2o3+8so2；(3)溶液 a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为na2fe6 (so4)4 (oh)12，反应的化学方程式为： 3fe2(so4 )3+12naoh=5na2 so4+ na2fe6 (so4)4 (oh)12，故答案为：3fe2(so4)3+12naoh=5na2so4+ na2 fe6 (so4)4 (oh)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化

27、学式的确定方法的应用。7nicl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 fe、 ca、 mg 等杂质 )为原料生产 nicl2，继而生产ni2o3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph 如下表所示：氢氧化物fe(oh)32ni(oh)2fe(oh)开始沉淀的 ph1.16.57.1沉淀完全的 ph3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（ 2）加入 h2 o2 的目的是 _，所发生的离子方程式为 _ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 ph 的范围为 _。（4）滤渣 b 的主要成分的化学式为_

28、 ，滤液中的阳离子有_。（ 5） “氧化 ”生成 ni2o3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)2转化成32fefe2feh2o232h+na+2clo4oh2h =2fe2o 3.2 7.1 mgf2、caf2 nh4 、2ni 2h2o=ni2o3 cl【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成ni2+、 fe2+、ca2+和mg2+的溶液，再向溶液中加入 h2o2 将 fe2+氧化成fe3+，加入 na2co3 溶液调节ph 使得 fe3+沉淀，得到滤渣 a 为 fe(oh)mg2+和 ca2+沉淀，得到滤渣b

29、为 caf和 mgf2，继3，再加入 nh4f 使得2续向滤液中加入 na2co3沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入naclo 和 naoh 氧化得到ni2 o3，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 h2o2的目的是将fe2+氧化成 fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2fe2 h223 2h22+转化成 fe3+； 2fe2+o 2h =2feo，故答案为： feh2o2 2h+=2fe3+ 2h2

30、o；(3)沉镍前要将 fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，fe3+完全沉淀的 ph 值为 3.2，镍离子开始沉淀的ph 值为 7.1，所以溶液的ph 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣b 的主要成分的化学式为mgf2、 caf2，所得的滤液中主要含有nh4+和 na+，故答案为： mgf2、 caf2； nh4+、 na+；(5) 氧“化 ”过程发生的反应中，cl 元素由 +1 价降低到 -1 价，即反应生成nacl，而 ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 ni2o3 ，反应离子方程式为：2ni2 clo 4oh =

31、ni2o3 cl 2h2o，故答案为： 2ni2- clo 4oh=ni2o3 cl 2h2o。82019 年诺贝尔奖授予 johnb goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ lifepo4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：（1）制备水合磷酸铁（ fepo4xh2o）固体过程，加 naoh 溶液调 ph=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2 4-，过程发生po的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 fepo4 沉淀的离子方程式是_。进行过程 iii 之前，需确认过程 ii 中无 fe2+，检验试剂为_。fepo4xh2o 样品受

32、热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为_。（ x 取整数）（2）制备 lifepo 固体：4在氮气气氛保护下，高温焙烧过量葡萄糖作用是_。fepo、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物。423锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4+，部分转变为li(1-x)4会迁出部分 lifepo 。此电极的电极反应为 _ 。【答案】h34-24-224 -222+4+2铁氰化钾溶液po +oh =h po +h o2h po +h o +2fe =2fepo +2h +2h ofepo 2h o还原剂，把三价铁还原成二价铁lifepoxe =xli +lifepo

33、424-+(1 x)4【解析】【分析】h，过程 “423424中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成氧化、沉feso?7h o在 h popo淀”反应主要是 fe2+与 h2 224反应生成 fepo4+和 h2o，再加入氢氧化钠中和o、 h po沉淀、 h酸，最后得到 fepo42423和过量葡萄糖的固体混合物得到xh o。高温焙烧fepo、li colifepo4 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。【详解】过程 ，加 naoh 溶液调 ph = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2po4，说明过程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和h2po4 ，其主要离子方程式是h3

34、po4+oh =+ h2o。h2po4 + h2 o；故答案为： h3po4+oh = h2po4过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 fe2+与 h2224反应生成 fepo4沉淀、 h+和 h2o，o、 h po因此生成 fepo4 沉淀的离子方程式是+h2o2 +2fe2+ = 2fepo4 + 2h+2h2o；故答案2h2po4为： 2h22+4+242 2po+h o+2fe = 2fepo + 2h +2h o。进行过程 iii 之前，需确认过程ii 中无 fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g fepo424固体 80g，水 20g，根据物质的量比

35、例得到xh o 样品受热，得到 fepo80g:20g1: 2，因此水合磷酸铁的化学式为fepo42h2o；故答案为：151gmol 118g mol 1fepo 2h o。42高温焙烧fepo4234、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo+，部分转变为 li(1-x)fepo4。此电极4 会迁出部分li的电极反应为= xli+ + li(1 x)fepo4 ；故答案为：lifepo4 xelifepo4 xe

36、= xli+ + li(1 x)fepo4。9 以高钛渣 (主要成分为 ti3o5，含少量 sio2、feo、fe2o3)为原料制备白色颜料 tio2 的一种工艺流程如下：已知： na2tio3难溶于碱性溶液； h2tio3 中的杂质 fe2比 fe3 更易水洗除去。(1)熔盐 : 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。 naoh 固体与 ti3o5 在空气中加热至500 550 时生成 na2tio3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤 :“滤液 ”中主要溶质为 naoh，还含有少量 _(填化学式 )。 除杂后的滤液中获得的naoh 可循环利用，则 “

37、水浸 ”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解 : “酸溶 ”后获得的 tioso 经加热煮沸，生成难溶于水的h tio ，该反应的化学方程式423为_ 。(4)脱色 :h tio中因存在少量 fe(oh) 而影响 tio产品的颜色， “脱色 ”步骤中 ti (so )的作233224 3用是 _。【答案】搅拌12naoh 2ti3o5 o26na2tio36h2ona2sio3 用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)tioso4 2h2oh2tio3h2so4将溶液中的fe3 还原为 fe2 ，以便除去杂质铁，提高h2tio3 的纯度【解析】【分析】(1) 搅拌可使反应物混合均匀； ti 3o5 转化为 na2tio3，钛元素化合价升高，根据氧化还原反应的规