备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题

1、备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题一、铝及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _(填化学式 )。(3)a 与 cl 混合光照可能发生爆炸，a 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 d 中存在的金属离(4)溶液 b 中的阴离子除 oh子为 _。(5)加入足量 naoh 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 d 中加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤

2、h-2 2h- 3h2 2 还原剂alo2fe2al 2oh2o=2alo22fe2h =feh2 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生naalo2、h2，naalo 易溶于水，所以气体a 是 h ，溶液 b 是 naalo 与 naoh 的混合溶液，固体 c是222fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生fecl 和氢气，因此溶液d 为 fecl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤

3、；(2)根据上述分析可知，金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而 al 可以与 naoh 溶液反应产生 naalo2、 h2， naalo2 易溶于水，所以气体 a 是 h2，故答案为： h2；(3)a 是 h2， h2 和 cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 b 是反应产生的naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 alo2-，铁可以和盐酸反应生成 fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为 fe2+，故答案为： alo2

4、-； fe2+；(5)加入足量 naoh 溶液时， al 与 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，加入稀盐酸， fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 fe+2h+=fe2+h2，故答案为 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2； fe+2h+=fe2+h2 ；(6)溶液 d 为 fecl2，向溶液 d 加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为为 4fe(oh)2+o2+

5、2h2o=4fe(oh)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把 fe 氧化为 fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为 fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。a li2so4 难溶于水b li 与 n2 反应产物是 li3nc lioh 易溶于水d lioh 与 li2co3 受热都难分解（2

6、）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别be（ oh） 2 和mg（ oh）2的一种试剂是_，反应的化学方程式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。a 单质是银白色较软的金属b 其氢氧化物是两性氢氧化物c 在化合物中显 3 价d 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】 b铍（ be）naoh 溶液be（oh） 22naoh=na2

7、22ga 第四周期beo 2h oa 族b【解析】【分析】【详解】( 1) a锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故a 错误；b锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成li3n，故 b 正确；c氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故c 错误；d锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故d 错误；故答案为b；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化

8、学性质，氢氧化铝具有两性，be oh 2也具有两性，可以与氢氧化钠反应，mgoh 2不可以与氢氧化钠( )()反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：be( oh) 2 +2naoh=na2beo2+2h2 o；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为ga，位于元素周期表中第四周期 a 族；( 4) a与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故a 正确；b氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故b 错误；c铊与铝同主族，具有相

9、同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3 价，故 c正确；d同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 d 正确；故答案为b。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 mg 、al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。3 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdeabcd e 表中 “

10、”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4 ba(oh)2 nh3h2o? nh4+ oh 0.25 【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有nahco3 与 kal(so4)2 的反应，只生成气体的反应只有nahco3 和 nahso4 反应，故 b 为 nahso

11、4， c 为 nahco3， d 为 kal(so4)2，与 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2都能生成沉淀的物质为ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2o，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，b 为 nahso ， e 为 ba(oh) ，故答案为： nahso ； ba(oh) ；4242(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成nh4+和 oh-，电离方程式 nh3h2 onh4+oh-，故答案为： nh3h2onh4 +oh-；(3)向含有 0.1mol溶质的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式

12、为 2al3+42-2+-3434+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此时沉淀al(oh)和 baso 的物质的量之和为 0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo +2baso +2h o，此时沉淀baso的物质的量为 0.2mol，则生成沉淀的物质的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且

13、知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标准状况下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 b、 f 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点 b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的

14、化学方程式_工业上用电解法冶炼 e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl 相互反应的离子方程式 _3电解【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 2-3+4oh +al=alo 2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl3 和2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则2.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol

15、上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物

16、，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为：（3） albd；与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 )=4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与alcl3 相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo2 +2h 2 o 。5 图中aj均为中学化学中常见的物质，它

17、们之间有如下转化关系。其中ad为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2 323 fe 3fe2- 2h2o 2alo2- 3h2o fe(oh)2fe2al 2oh【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合 c 与氢氧化钠反应证明 c 为 al2

18、o3， e 为 alcl3， f 为 naalo2，通过转化关系判断， g 为 fecl2 ，h 为白色沉淀 fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质， b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，322，h 为白色沉淀2， i 为红褐e 为 alcl ， f 为 naalo ，通过转化关系判断，g 为 feclfe(oh)色沉淀 fe(oh)3， b23

19、3为 fe o，j 为 fecl ；232232(1)依据分析判断可知 b 为： fe o ； h 的化学式为： fe(oh) ；故答案为： fe o ； fe(oh) ；(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。6 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3sio2和fe2o3)为原料

20、制备，含等杂质铝的一种工艺流程如图：注： sio2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)al 的原子结构示意图为_； al 与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2) 碱“溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 al o ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。23(4)电“解 ”是电解 na2co3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 a 的化学式为 _。【答案】2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2al2o3+2oh-=2alo2-+h2o石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4co32-+2h2o-4e-=4hco3-+o2

21、h2【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为al2o3 ，含 sio2 和 fe2o3 等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加2 o3不反应，由信息可知sio2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到naoh 溶解时 fe的滤渣为 fe2 o3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成al（ oh） 3，过滤 ii 得到 al（oh）3，灼烧生成氧化铝，电解i 为电解氧化铝生成al 和氧气，电解 ii 为电解 na2co3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) a1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； a1

22、与 naoh 溶液反应的离子方-+3h2；程式为： 2al+2h2o+2oh =2alo2(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：-+h2o；al2o3+2oh =2alo2(3) “电解 ”是电解熔融 al2o3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 a 的化学式为 h2。7 用含钴废料 (主要成分为co，含有一定量的ni、

23、 al2o3、fe、 sio2 等 )制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水，rh 为有机物 (难电离 )(1)滤渣 i 的主要成分是 _(填化学式 ) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要仪器有_ 。(3) h2o2 是种绿色氧化剂，写出加入h2o2 后发生反应的离子方程式_ 。(4)加入氧化钴的目的是_ 。(5)加入 (nh4)2c2o4 反应得到草酸钴晶体的离子方程式_ ，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_ 。(6)实验室可以用酸性kmno4 标准液滴定草酸根离子(c2o42-) ，测定溶

24、液中c2o42- 的浓度，kmno4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果低“或 “无影响 ”)。_(填 “偏高 ”、“偏【答案】sio2增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个)分液漏斗、烧杯2fe2+ +h 2o2 +2h + =2fe 3+ +2h 2o调节phco 2+ +c 2o24 +2h 2o=coc 2o 42h 2o取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钴废料 (主要成分为co，含有一定量的ni、 al2o3、 fe、sio2 等)制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)：粉碎

25、后用硫酸溶解，sio2 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有coso4、niso4、 feso4、 al2(so4)3 及过量的硫酸，滤渣 为 sio2，滤液中加入过氧化氢和fe2+氧化为 fe3+，同时调节ph，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣coo，将 为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入rh， ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(nh4)2c2o4，得到草酸钴晶体，以此来解答。【详解】（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，sio2不与硫酸反应，滤渣2为 sio ；提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，分液

26、需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；（ 3） h2o2 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2fe2+ +h 2 o 2 +2h + =2fe3+ +2h 2 o ；（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的ph，将浸出液中fe3+和 al3+全部沉淀；（5）加入 (nh42 2 4反应的离子方程式为： co2+2+2h 2 o=coc 2o 42h 2o，过) c o+c 2o4滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（ 6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果

27、偏高。8 碱式氯化铜 cuxohy z2（clmh o 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐）剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为cu、 cuo，含少量fe3 o4、 ni、 al2o3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成fe3 反应的离子方程式为_；生成的fe3 对 cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。n代表的物质为 _（填化学式或离子符号）。（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。5）若滤液2中cfe3）410 8 mollph4，则ksp3（/，feoh（） _。（6）

28、为测定cux（ohyclzmh2o的组成，进行如下操作：取样品23.25 g），用适量酸溶解后配成100ml 溶液；取10. 00 ml 溶液加入足量agno3溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00ml 溶液，用1. 000mol/ l 的 edta 标准液滴定cu2 （ cu2与 edta 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 ml。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4fe3o4+o2+36h+=12fe3+18h2ofe2+或fecl2温度过高，盐酸挥发程

29、度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 383232hnocu ( oh) cl?h o【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分 cu、 cuo，含少量fe3423o 、 ni、a1 o ) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入co 除去 ni 元素，加 naoh 分离出的滤液1 中含偏铝酸钠和 naoh，滤渣 1 含 cu、 cuo、 fe3o4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节ph，过滤分离出的滤渣2为fe oh 3，滤液2中加石灰乳可制备碱式氯化铜()cux( oh) yclz?mh2o，滤液 3 中含氯化钙，据此分析解答。【详解】( l)

30、 “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；( 3) “酸溶”时生成3+4fe3o4+o2+3+3+fe反应的离子方程式为+36h=12fe +18h2o；生成的 fe对cu 发生的氧化反应的催化原理图中，cu 失去电子，则fe 得到电子转化为n 的化学式为2+fecl2342+12fe3+ 18h22+fecl2fe或，故答案为：4fe oo36h=+ofe或；+；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶

31、解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；( 5) 若滤液 2 中 c( fe3+)= 4 10- 8mol/ l， ph=4，则 ksp fe( oh) 3= 410 - 8(10- 10) 3=4 10-38，故答案为： 410- 38；( 6) 后续实验需要加入 agno3 溶液，因此溶解样品所用酸为hno3，加入足量 agno3 溶液可检验 cl- ，故答案为： hno3；1.435 g100ml100mln( cl- )=0. 1mol ， n( cu2+)= 0. 02l1mol / l=0 .

32、2mol ，143.5g / mol10ml10ml由电荷守恒可知n( oh- )= 2n( cu2+)- n( cl- )= 0. 2 mol 2- 0. 1 mol=0. 3mol ， m( cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol - 1=3. 55 g， m( cu2+)= 0. 2mol 64 g?mol - 1=12. 8g， m( oh-)= 0. 3mol 17g/ mol=5. 1g， n( h2o)=23.25g3.55g12.8g5.1g18g / mol=0. 1mol ，则2+-) n (oh) n( cl ) n( h2o 231 1x y z m n c

33、u = ()= ，即化学式为cu ( oh) cl?h o，故答案为： cu ( oh)cl?h o。2322329 某混合物浆液含有 al(oh)322424、 mno和少量 na cro 考虑到胶体的吸附作用使na cro不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答 和 中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） cal 的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_（2）该小组探究反应 发生的条件 d 与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加

34、硫酸，又产生cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） _。a温度b溶液的 ph 值c cl-和 so42- -的浓度（3）固体 d 是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_ 。（ 4） 0.2molcl 2 与焦炭、 tio2 完全反应，生成 co和 ticl4（熔点 -25,沸点 1364 ）放热8.56kj，该反应的热化学方程式为_ 含铬元素溶液的分离和利用（5）用惰性电极电解时， cro 42能从浆液中分离出来的原因是_，分离后得到的含铬元素的粒子有cro 42和 cro 72，原因是_(用离子反应方程式表示 )，阴极室生成的物质为_ （写化学式）；2-=zn(oh

35、)22cl2（ g）+tio2（ s） +2c（ s） =ticl4（ l）【答案】 2o-4e =o2ab zn-2e+2oh+2co（ g） h= 85.6kj?mol 1在直流电场作用下cro 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，从而脱离浆液；2cro 42 +2h+ ?cro 72+h2o； naoh 和 h2【解析】【分析】（1）固体混合物含有al（ oh） 3、 mno2，加入 naoh 溶液，过滤，可得到滤液a 为naalo2，通入二氧化碳，生成 b 为 al（ oh） 3 ，固体 c为 al2o3，电解熔融的氧化铝可得到al；固体 d 为 mno 2，加热条件下与浓盐酸反应可生

36、成氯气；（ 2）题中涉及因素有温度和浓度；（ 3）固体 d 为 mno 2，是碱性锌锰电池的正极，该电池的负极是锌失电子发生氧化反应，反应方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（4） 0.2molcl 2 与焦炭、tio2 完全反应，生成co和ticl4（熔点-25,沸点1364 ）放热8.56kj，则2mol氯气反应放出的热量为2 0.2 8.56kj=85.，6kj由质量守恒可知还原性气体为 co，反应的化学方程式为2cl2（ g） +tio2（s）+2c（ s） ticl4 （l） +2co（ g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；（ 5）电解时， cro42 通过阴离

37、子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和naoh，由此解答。【详解】（ 1） cal 的制备方法称为电解法，固体c为 al2o3，电解熔融的氧化铝可得到al，阳极反应方程式2o2-4e-=o2 ；（ 2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故选：ab；（ 3）固体 d 为 mno 2，是碱性锌锰电池的正极，该电池的负极是锌失电子发生氧化反应，反应方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（4） 0.2molcl 2 与焦炭、 tio2 完全反应，生成co和 ticl4（熔点 -25,沸点 1364）放热8.56kj

38、，则 2mol 氯气反应放出的热量为 20.2 8.56kj=85.，6kj所以热化学方程式为2cl2（ g） +tio2（ s） +2c（ s） ticl4（ l ） +2co（ g） h=-85.6kj mol 1；（ 5）电解时， cro42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2cro42 +2hcr2o72 +h2o，则分离后含铬元素的粒子是cro42、 cr2o72 ，阴极发生还原反应生成氢气和naoh。【点睛】考查物质的制备、分离以及电解知识，解题关键：注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，难点（ 5）在直流电场作用下， cro42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，要求学生具有一定的分析能力。10 用方铅矿（主要为pbs）和软锰矿（主要为mno 2，还有少量al2o3 等杂质）制备pbso4 和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（