快来暑假化学2

1、快乐暑假（二）分子结构与性质（2） 完成日期：7月21（ ）1下列分子中，键角最大的是AH2S BH2O CCCl4 DNH3（ ）2实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之问的夹角为180，由此可见BeCl2属于A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的非极性分子DBeCl2中Be采取sp2杂化（ ）3下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是A范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅是影响物质部分物理性质的一个因素（ ）4等电子原理认为：含有相同原子数和

2、相同价电子数的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组粒子中，几何构型不相同的是AH3O+、NH3 BNH4+、CH4 CCO2、BeCl2 DNH3、BF3（ ）5S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2C12D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl（ ）6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4C12Cl BCo(N

3、H3)3C13CCo(NH3)6C13 DCo(NH3)5C1Cl2（ ）7氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是AD2O分子中氧原子采取sp2杂化BNH3的结构式为HNHCHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF（ ）8下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D沸点由高到低的顺序：H2OH2SeH2S（ ）9把下列液体分装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是ACCl4 BBF3 CCS2 DH

4、2S（ ）10、(双选)关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键BH2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键（ ）11、下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2S DHClO、HClO3、HClO4（ ）12、己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为： ，下列有关叙述中错误的是（）A己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp

5、3两种B己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内C己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色D1 mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 mol H213A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知：B的最外层电子排布式是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。（1）B原子的核外电子排布式为。（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合。（3）写出A、c的单质直接反应形成的化合物与E单质反应

6、的离子方程式。（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化，其立体结构为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。14Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，俗名叫。（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是。 （3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 。（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。15元素X和Y属于同一主族。负二价的元素 X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50和60。（1）确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X，Y。（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50的化合物的化学式；该分子中中心原子采取杂化，是分子，分子的