2020-2021【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题含答案解析

1、2020-2021 【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( h

2、+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2-2 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2o7_cro4化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积

3、、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe2 ( so4) 3是否加入 h2so4否加入 1ml加入 1ml加入 1ml电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁cr2o72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3实验中cr2-放电的电极反应式是 _。2 o7实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2 72-( 橙色 )+ h242- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因oo ?cro浓 h24so 溶于

4、水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o

5、2cro42- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( h+) 增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热

6、量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c h+( ) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移2-2-)c(cr2o7 2- )动， c(cr2o 7) 减小，而 c(cro 4增大，故减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro42- 转化为 cr2 72-o，cr2 72- 可以在酸

7、性条件下将i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6 价铬o盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还

8、原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成 fe2+，继续还原 cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的 fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解

9、题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 某小组研究了铜片与5.6 mol?l-1 hno 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 i ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 ii ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?l-1 hno 3 。结果显示： cu(no 3 )

10、 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显，no 2 能明显加快该反应的速率。实验 iii ：在试管中加入铜片和5.6 mol?l-1 hno 3 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有no 2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 i 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 ii 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 ii、 iii，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（

11、4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是 检验 cu no3 2 、no、no2 能否加快铜和硝酸反应的速率no2 no2 在试管 a 、 b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol gl 1硝酸，向 b 中加入 nano2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 ii结论： cu(no 3) 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显， no 2能明显加快该反应的速率；（

12、4）结合实验ii与实验 iii，实验 ii ：可知 no 2 能明显加快该反应的速率。实验iii ：发现其中含有 no -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为no -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验ii的目的是：检验cu(no 3 ) 2、 no 、 no 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；（4） cu cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为 no 2，为 no 2-；（5）验证中间产物no 2-加快

13、了反应速率，则可以在试管a 、b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol?l-1硝酸，向 b 中加入 nano 2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。3 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（ 1）该实验的目的为 _ 。（ 2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_ 。（ 3）过程体验实验内容（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的 0.5mol.l-1 的盐酸中。（ 2）将等体积等浓度（ 3mol.l-1 ）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。（ 3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不

14、同浓度（ 3mol.l-1 、5mol.l-1、）的盐酸中.（ 4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积 0.5mol.l-1 盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。实验现象实验结论 与盐酸反应产生影响化学反应速率大小的气泡的速率快。内因为 _ _。参加反应的固体物质颗粒 状 caco3 与盐酸 ，与其他反应物的接触反应产生气泡的速面积 _，化学反应速率快。率越快。铁片与 _ _盐酸反应物的浓度_，化反应产生气泡的速学反应速率越快。率快。 （填 “甲 ”或温度 _ _，化学“乙 ”）试管中产生反应速率越快。气泡多且快。【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反

15、应物本身的性质粉末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】（ 1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（ 2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（ 3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究影响化学反应速率的因素；（ 2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（ 3）实验（ 1），镁比铁活泼，与同

16、浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状caco3 与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/l 盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制

17、其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。4 硫代硫酸钠 (na2s2o3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 s、 so2。. na2s2o3 的制备。工业上可用反应：2na2s+na2co3+4so2

18、=3na2s2o3 +co2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b 中反应的离子方程式为_， c 中试剂为 _。(2)反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制so2 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的na2s2o3 中可能含有na2so3 、na2so4 等杂质。设计实验，检测产品中是否存在 na2so4： _ 。. 探究 na2 2 3与金属阳离子的氧化还原反应。s o3+2-233-资料： fe2 33(紫黑色)+3s ofe(s o ) ag

19、2s2o3 为白色沉淀， ag2s2 o3 可溶于过量的2-s2o3装置编号试剂 x实验现象混合后溶液先变成紫黑色, 30s 后溶fe(no3)3 溶液液几乎变为无色先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉agno3 溶液淀溶解，得到无色溶液(6)根据实验的现象，初步判断最终fe3+被 s2o32-还原为 fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性： ag+ fe3+。实验中 ag+未发生氧化还原反应的原因是 _。+和 s2-反应。(8)进一步探究 ag2o3装置编号试剂 x实验现象先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变

20、为agno 溶液3黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(ag2s)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： ag2 2 32s o +_ =ag s+_(9)根据以上实验， na s o 与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关 (写出两条 )。223【答案】 so3 2-+223+22硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫+2h = h o +so ;或 hso+h =so +h o控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 so2 过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 bacl2 溶液，若出现沉淀则说明含有na

21、2so4 杂质加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；fe3+与 s2o32- 氧化还原反应的程度大，fe3+3s2o32-3-(紫黑色 )平衡逆移，最终溶液几乎无色+与 s 2- 生成稳定的配合物，浓fe(s2o3)3ag2o3度降低， ag+的氧化性和 s2 32- 的还原性减弱h224阳离子、用量等ooh so【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 na2s2 o3 的生成装置； d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾

22、溶液检验反应后的溶液中含有fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；( 7) 实验滴加 agno3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合价为+2 价，生成的ag2s 中 s 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： so32- +2h+=

23、so2+h2o， c 装置为 na2s2o3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；( 2) 反应开始时发生的反应为：na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=3s+2h2o，故该浑浊物是 s；( 3) 通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的so2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；( 5) 检测产品中是否存在 na2so4 的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有24na so 杂质。.(

24、6) 实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有fe2+生成，可判断为fe3+被 s2o32- 还原为2+30s后溶液几乎变为无色，说明3+2-fe；混合后溶液先变成紫黑色，fe+3s2 3ofe( s2o3) 33- 反应速率较 fe3+和 s2o32- 之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外3+fe与 s2 32- 氧化还原反应的程度大，导致fe3+3s232-2333- ( 紫黑色 ) 平衡逆移，最oofe( s o )终溶液几乎无色

25、；( 7) 同浓度氧化性： ag+ fe3+，但实验未发生ag+与 s2o32- 之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明ag+与 s2o32- 生成稳定的配合物，浓度降低， ag+的氧化性和 s2 32- 的还原性减弱；o( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合价为 +2 价，生成的ag2s 中 s 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是h23+继续氧化，则氧化产物应为so，能被 agh so ，结合原子守恒可知，另一种反应物应为h o，发生反应的化学方程式为242ag2s2o3+h2 o=ag2s+h2so

26、4；( 9) 结合实验、可知，na2s2o3 与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。5cuso4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入适量的fecl3溶液，把带火_3溶液可以催化2 2分解feclh o星的木条伸入试管(2)已知 fecl3 在水中可电离出fe3 和 cl ，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化乙同学的猜想：真正催化丙同学的猜想：真正催化

27、h2o2分解的是 fecl3溶液中的 h2o；h2o2分解的是 fecl3溶液中的 fe3 ；h2o2分解的是 fecl3溶液中的 cl 。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_无明显现象盐酸，并把带火星的木条伸入试管向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 cl24 3溶液试管中有大量气泡

28、产生，带火星的木fe (so )条复燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究fecl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） fecl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+还是 cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的hcl 引入 cl-，而无明显现象，起催化作用的不是cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入fe（ no3 3溶液（或2433+，）fe （ so）溶液引入 f

29、eh2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中 h2o2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入fe3或 cl，第一步实验加盐酸(有 cl 、无 fe3 )3无明显现象，说明 cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含fe

30、但不含 cl 的物质，如fe2 (so4)3 等， h2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 fe3+，故答案为起催化作用的不是cl- ；fe2（so4） 3 溶液）；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对h2 23+，把握o起催化作用的是 fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。6 某化学兴趣小组为验证so2 的还原性和fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。i.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择so2 和fecl3 溶液的反应来

31、探究，并预测将so2 通入fecl3 溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：（1）确定选择so2 和 fecl3 溶液的反应而不选择so2 和 fe(no3)3 溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_ 。（2）将 so2 通入 fecl3 溶液中，你认为可能观察到的现象是：_ ，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：_ 。ii.实验探究-1（1）配制 1mol lfecl3 溶液（未用盐酸酸化）下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_。检测得知溶液呈酸性，其原因是：_ （用离子方程式表示）。（ 2）将 so2 通入 fecl3 溶液至饱和，观察到溶液由

32、棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知 ： fe(hso3) 2+为红棕色，生成 fe(hso3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将so2 通入 fecl3 溶液至饱和时观察到的现象：_ 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量fecl3 溶液，再通入 so2，溶液变为红棕色，加浓 hcl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 hcl 酸化”的目的是：_ 。【答案】 no3-可能对验证fe3+的氧化性有干扰溶液由（棕）黄色变为浅绿色2fe3+ + so22+2

33、+3+fecl3+ so2 + h2o+ 2h2o = 2fe + so4+ 4ha fe + 3h2ofe(oh)3 + 3hfe(hso3)cl2 + hcl+浓度，使“ fecl+ h2ofe(hso3)cl2 + hcl”平衡逆向移增大 h3+ so2动，加快预期反应的速率【解析】【分析】本题考查so2 和 fecl3 溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响，结合相应知识进行分析；【详解】23-也可将 so2氧化，干扰实验，因此，本题答案i.(1)so溶于水显酸性，酸性条件下，no为： no3-可能对验证 fe3+的氧化性有

34、干扰；(2)由于23+具有氧化性，预测 so2323+还原为so 具有还原性，fe通入 fecl溶液中 so将 fefe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄色变为浅绿色。反应的离子方程式可表示为so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+，因此，本题答案为：溶液由（棕）黄色变为浅绿色 ； 2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42 + 4h+ ；ii.（ 1） “转移 ”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，故选 a；fecl3 属于强酸弱碱盐，由于fe3+的水解使溶液呈酸性，fe3+水解的离子方程式为fe3+3h2ofe

35、（ oh） 3+3h+，因此，本题答案为：fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+；（2）根据资料，红棕色溶液中含fe（ hso3） 2+，该过程中元素的化合价没有变化，反应的化学方程式为 so2+fecl3+h2ofe（ hso3） cl2+2hcl，因此，本题答案为： fecl3 + so2+ h ofe(hso )cl + hcl；232（3）出现红棕色是发生了反应so +fecl +h ofe（hso ） cl +2hcl，缩短红棕色时23232间，使上述平衡向逆反应方向移动。因此，本题答案为：增大h+浓度，使 “ fecl3 2+ so +h ofe(hso )cl + hc

36、l 平”衡逆向移动，加快预期反应的速率；2327 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中-1c =_ mol l 。编号酸的种类酸的浓度 /mol l-1酸的体积 /ml镁条质量 /g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤： a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_( 填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出 0 5min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（ 2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计

37、实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法量取 25.00ml 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将-10.1000 mol l_naoh 标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_【答案】 1.0每隔 1min 记录一次生成 h2 的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度h+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液 ph【解析】【分析】（ 1） 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析 c

38、的数值；据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（ 2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中 h+的浓度，据此分析 。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于 能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中h+的浓度，而若较精确的测量溶液的ph，用 ph 计 。【详解】（1） 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其

39、他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故c也应为 1.0mol/l ，故答案为： 1.0；据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min 记录一次生成h2 的体积，故答案为：每隔1min 记录一次生成 h2 的体积；通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

40、；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中h+的浓度 。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的naoh 溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；+的测量溶液的ph，应该用ph 计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液+ph，故答案为： h 的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液ph。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等 ，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。8 某工厂对制革

41、工业污泥中 cr 元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是 cr3+，其次是 fe2+、fe3+、 al3+、 cu2+、 mg2+）常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的ph 见下表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的 ph1.97.09.33.74.7-沉淀完全时的 ph3.29.011.18.06.79(9 溶解 )（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入 h2 o2 目的是氧化 _离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（ coethite ）是以德国诗人歌德（coethe ）名字命名的，组成元素是fe、 h、 o，化学式量为 89，其化学式是 _。（3）调 ph=8 是为了将 _离子（从fe3+、 al3+、 cu2+、 mg 2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是 _ ，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的 co2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_ 。【答案】升高温度