培优易错难题铝及其化合物推断题辅导专题训练一

1、【化学】培优易错 难题铝及其化合物推断题辅导专题训练(1)一、铝及其化合物1 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注： nacl 熔点为 801； alcl3 在 181升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入_，其目的是 _。（ 2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：_。（3）将 cl2 连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有_。

2、（4）在用废碱液处理a 时，写出主要反应的离子方程式_。（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为_极。电镀选择在170下进行的原因是_。采用的加热方式最好是_。（填字母选项）a 水浴b 油浴c 直接强热快速升温至170（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】冰晶石或 na3alf62al fe2o3高温降低氧化铝熔融所需的温度2al2o3 2fe cl2、32- clo- h2+-2hcl 和 alclnaclcl 2oh=cloh +oh =h o 阳极，防止氯化铝升华损失b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】(

3、1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及 nacl 熔点为 801 ； alcl3 在 181 升华，在结合物质之间的反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在的最高温度为100 ，油浴的温度大于100，且受热均匀；181 升华；根据水浴(6)根据氧化铝的性质来回答。【详解】(1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；高温(2)氧化铁和铝在高温的条

4、件下生成氧化铝和铁：2al fe2o32al2 o3 2fe；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801 ，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有 cl2、 hcl、 alcl3 ；(4)a 中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o， h+oh-=h2o；(5)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181 升华，所以电镀选择在 170下进行；水浴的最高温度为 100 ，油浴的温度大于100 ，且受热均匀，所以控制温度在17

5、0 下进行的方式最好是油浴，故选：b ；(6)铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的o2、 co2 和 h2o 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。2 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的优点是 _；调溶液 ph 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 cu

6、so45h2o 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 al2(so4 )318h2o ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso含量。取 a g 试样配成 100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消45h2o除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 bc mol ledta（ h2y2+22+ml。滴定反应如下： cu + h2y cuy + 2h。写出计算 cuso4 5h2 o 质量分数的表达式 _ 。【答案】 cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o

7、或 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2oau、 pt将 fe2+氧化为 fe3+不引入杂质，对环境无污染使 fe3+、 al3+沉淀除去加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多fe2 (so4)3 杂质 乙cb 10 32505 100%a【解析】【分析】【详解】（1） cu 与混酸反应的实质是与h+、 no3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不与混酸反应，所以

8、滤渣的主要成分是au、pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是fe（oh） 3、 al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多fe2(so4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（ 5）由滴定反应方程式得 100ml 溶液中 n （cu2+）

9、 =b10-3 a 5mol，所以 cuso45h2o 质量-3分数 = b10 a 5 250/a 。100%3 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdeabcd e 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4 ba

10、(oh)2 nh3h2o? nh4+ oh 0.25 【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有nahco3 与 kal(so4)2 的反应，只生成气体的反应只有nahco3 和 nahso4 反应，故 b 为 nahso4， c 为 nahco3， d 为 kal(so4)2，与 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2 都能生成沉淀的物质为ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2o，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，b 为 nahso4

11、， e 为 ba(oh)2，故答案为： nahso4； ba(oh)2；(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成+-+-nh4和 oh ，电离方程式 nh3h2 onh4 +oh，故答案为： nh3h2onh4 +oh-；(3)向含有 0.1mol溶质的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2al3+42-2+-3434的物质的量+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此时沉淀al(oh)和 baso之和为0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo +2

12、baso +2h o，此时沉淀 baso 的物质的量为 0.2mol ，则生成沉淀的物质的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4 已知 a、 b、 c、 d 是中学化学的常见物质，且a、 b、 c 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去 )。请回答下列问题：（ 1）若 a 可用于自来水消毒， d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到 b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的

13、离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】fecl3al( oh) 3+oh- =alo2-+2h2o2h2s+so2 3s+2h2oco32- +co2+h2o 2hco3-【解析】【分析】(1)d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁，a 可用于自来水消毒，a 为cl 2；(2) 若 d 是氯碱工业的主要产品之一， b 有两性， d 为 naoh 、 b 为 al(oh) 3；(3)c 是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为

14、 o2、 b 为 s、 c 为 so2；(4) 若 a 的焰色反应呈黄色，说明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，由转化关系可知， a 为 cl2、 b 为 fecl3、 c 为 fecl2；(2)若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知，a 为铝盐、 d 为 naoh、b 为 al(oh)3、 c 为 naalo2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：al(oh)3+oh- =alo2- +2h2o；(3

15、)若 a、 c、 d 都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、b 为 s、 c为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，由转化关系可知，a 为 naoh、 b 为 na2co3、 c为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。5 含有 a+、 b3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 b3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号

16、填写）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和y 分解后的固体产物反应：_+3+3+agcl fe（ oh） 3al （ oh）33+【答案】 ag alfefe +3oh fe（ oh） 3al3+3nh?h oal （ oh）+o2fe+al o+3nh2al+fe2234323【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀x 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀

17、，说明a +离子为 ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀y 为 fe(oh) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀z 为al(oh) 3，其中 b 3+转入白色沉淀，则 b3+、 c3+离子分别为： al 3+、 fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知a +、b 3+、 c3+ 三种金属阳离子分别为：ag +、 al 3+ 、fe3+，答案为： ag + ； al 3+； fe3+；(2) 分析可知对应x 、 y 、 z 分别为： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh)3；故答案为： agcl ； fe(oh) 3； al(oh) 3；(3) 生成 y

18、 沉淀的离子方程式为：fe3+3oh fe(oh) 3；故答案为： fe3+3oh fe(oh) 3； al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：al 3+ +3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；故答案为： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的高温热，反应方程式为：2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3；故答案为： 2al+fe2o3高温2 fe+al 2o3。=6 图中 aj 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、 d

19、为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2o3fe(oh)2 2fe3 fe 3fe22al2oh- 2h2o2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合 c 与氢氧化钠反应证明 c 为 al2o3， e 为 alcl3， f 为

20、naalo2，通过转化关系判断， g 为 fecl2 ，h 为白色沉淀 fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合 c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，e 为 alcl ， f 为 naalo ，通过转化关系判断，g 为 fecl ，h 为白色沉淀 fe(oh) ， i 为红褐3222色沉淀 fe(oh)32 33， b 为 fe o ，j 为fe

21、cl ；(1)依据分析判断可知b 为： fe o ； h 的化学式为： fe(oh) ；故答案为： fe o ； fe(oh) ；232232(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与 naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。7 某工厂的废金属屑中主要成分为cu、 fe 和 al ，此外还含有少量al2o3 和 fe2o3，为探索工业

22、废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（fesocuso45h2o）。47h2o）和胆矾晶体（请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（ 2）试剂 x 是 _；溶液 d 是 _。（3）溶液 e 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化 _。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体c 减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液e 制取净水剂na2feo4，流程如图：写出由 fe(oh)324制

23、取 na feo 的离子方程式 _。（已知 naclo 还原为 nacl）【答案】 2al+2oh-22-2243溶+2h o=2alo+3h 过滤 稀硫酸（或稀 h so ；或硫酸）nahco液（或碳酸氢钠溶液）取少量 e溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入 co2 之前增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去hcl 气体 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o【解析】【分析】cu、 fe 和 al，少量 al2o3 和 fe2o3，氢氧化钠与al、 al2o3 反应，而 cu、 f

24、e 和 fe2o3 不反应，过滤得到滤渣为 cu、 fe 和 fe2 o3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为cu、fe 和 fe2o3 中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到cu， cu 与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方222 3程式为 2al+2oh2不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及+2h o=2alo+3h ， fe、cu、 fe o到的分离操作是过滤；故答案为：2al+2o

25、h+2h2o=2alo2+3h2；过滤。将 fe、 cu 中 fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂x 是硫酸；溶液 a 为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此d 是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀h2 43)。so ；或硫酸 )； nahco 溶液 (或碳酸氢钠溶液溶液 e 在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用kscn溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化的实验为取少量e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量 e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾

26、溶液，若溶液变为血红色，则说明e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤 时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的hcl 与沉淀反应，为避免固体 c 减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的hcl，再通入 co2；故答案为：在通入 co2之前增加一个盛有饱和3nahco 溶液的洗气瓶，除去 hcl 气体；故答案为：在通入 co2之前增加一个盛有饱和3hcl 气体。nahco 溶液的洗气瓶，除去 fe(oh)3 与 naclo 反应生成 nacl 和 na2feo4，其制取 na2feo4 的离子

27、方程式342-2o；故答案为：32fe(oh) +3clo +4oh= 2feo+3cl +5h2fe(oh) +3clo +4oh =42-22feo+3cl +5h o。8 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含 coo、co2o3、单质 al、 li 等 )中制取粗cocl26h2o 的流程如下所示。请回答下列问题：(1)步骤 i 中主要发生的化学反应方程式为 _。(2)已知 co2 o3 具有强氧化性，若步骤ii 中浸出剂为盐酸，造成的后果是_。(3)步骤 中的目的是除去al3+，写出该步反应的离子方程式 _ 。(4)若在实验室煅烧 coco ，所需的硅

28、酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、3_(填仪器名称 )。(5)操作是在 hcl 氛围中进行的，其步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的cocl 溶液，下列可作为指示剂的是_(填选2项，忽略亚钴离子的颜色干扰)akclb kscn c k crod k s242已知几种物质在 20 时的颜色及 ksp 值如下表化学式agclagscnag2sag2cro4颜色白色浅黄色黑色红色sp-10-12-48-12k2.0 101.0 102.0 102.0 10【答案】 2al + 2naoh +2h2o=2naalo

29、2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h2 会产生有毒气体氯气 2al3+ + 3co2- + 3h2o=2al(oh)3 + 3co2 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶减少晶体的溶解损失c【解析】【分析】含钴废料 (含 coo、 co2o3 、单质 al、 li)加入碱液， al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有co2+及微量li+、 al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的ph 为 4.5-5之间，然后加入naf，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的ph 为 8-8.

30、5，得到coco 沉淀，煅烧碳酸钴得到coo，coo 与盐酸反应生成cocl ，蒸发浓缩、冷却结晶、过32滤分离出 cocl2 6h2 o 结晶水合物，据此分析解答。【详解】(1)步骤 i 中 al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有 2al + 2naoh +2h2o=2naalo2222+ 3h 、 2li + 2h o=2 li oh + h ，故答案为 2al +2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、2li + 2h2o=2 li oh + h2；(2)co2o3 具有强氧化性，若步骤ii 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化

31、生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；(3)步骤 中的目的是除去al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为 2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3 + 3co2，故答案为2al3+ + 3co2- + 3h2o=2al(oh)3 +3co2 ；(4)实验室煅烧 coco3 需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；(5)cocl2 能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作是需要在hcl 氛围中进行，从cocl2 溶液中获得cocl26h2o 晶体，需要经过蒸发浓缩、

32、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的cocl2 溶液，根据几种物质在20时的颜色及ksp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用k2cro4 为指示剂，故答案为c。9 工业上用铝土矿（主要成分为al 2 o3 ，还含有杂质sio 2 和 fe2o3 ）提取氧化铝并冶炼al 的操作过程如下：（ 1）滤渣 a 是 _，滤渣 b 是 _ 。（ 2）操作、的名称是 _。（ 3）生成滤渣 c 的离子方程式为 _ 。（ 4）取 100 m

33、l 滤液 b，加入 200ml 1. 0 mol l 1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g。则滤液b 中 c（ alo 2-）= _， c na + _ mol l 1 。【答案】 sio 2fe(oh) 3 （或氢氧化铁）过滤alo 2co 22h 2o al(oh) 3hco 31.5mol l16 0.【解析】【分析】铝土矿中加入过量稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣a，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子，滤液a 中有铝离子、铁离子；滤液溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体d 电解生成铝，推知化铝。偏铝酸钠与过量的x 生成氢氧化铝，推知x 为二氧化碳。a 中

34、加入过量的氢氧化钠d 为氧化铝， c 为氢氧【详解】（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣a 是 sio2 （或二氧化硅）；滤液a 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣b 是 fe(oh)3 （或氢氧化铁）。（ 2）操作、后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。（ 3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣c 的离子方程式为alo 2 co 2 2h 2oal(oh) 3hco 3。（4）取 100ml 滤液 b，加入 200ml1mol l1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g，即氢氧化铝是11. 7g，其物质的量是11.7g0.15mol ，根据铝原子守恒可78g mol

35、1知，滤液 b 中 c alo 20.15mol0.1l1.5mol l1 。根据方程式al 2 so4 3 8naoh 3na2so4 2naalo 2 4h 2o 可知 al 2so4 3 消耗氢氧化钠 0. 6mol ，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液b 中 na的浓度大于6.0mol l 1 。10 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3 和冰晶石（ na3alf6）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是al2o3 和 sio2 等。从铝土矿中提炼al2o3 的流程如图：（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；2）滤液中加入cao生成的沉淀是_，已知气体a在标准状况下的密度为196g l（./ ，写出 a 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ caf2）的电子式 _；（4）若 e 为硫酸钙， d 为最稳定的气态氢化物，则化合物c 是 _，写出由 d 制备冰晶石（n