必修1专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物

1、年级高一学科 化学版本苏教版内容标题氯、溴、碘及其化合物（二）编稿老师于骏【本讲教育信息 】一、教学内容氯、溴、碘及其化合物（二）溴、碘的提取氧化还原反应二、考点清单1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、了解工业上从海水中获取溴单质和从海带中获取碘单质的基本方法；3、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。5、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失， 并判断反应中的氧化剂和还原剂。三、全面突破知识点 1：溴、碘的提取1、溴、碘的提取（ 1）海水中的溴主要以br 形式存在，从海水中提取溴的一般过程为说明：（ 1）从海水中

2、提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤浓缩：海水中的 br 的含量一般为 0.067gl 1，经过海滩晒盐提取 nacl 后得到的苦卤中 br 的含量一般为 6g l 1氧化：要将苦卤中的br 氧化成游离态的溴，需要加入氧化剂cl 2，有关的化学方程式为： cl 2 + 2kbr = 2kcl + br2提取：产生的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴单质分离出来。（ 2）从海水中提取碘干海带先要灼烧，其目的是把海带中的碘元素灼烧成i 用萃取的方法提纯碘萃取剂的选择必须符合以下条件：a：与水不互溶b：被萃取物质在萃取剂中的溶解1度比在水中大c：被萃取物质与萃取剂

3、不反应。2、溴、碘的性质和用途溴碘物理深红棕色，密度比水大的液体，强烈紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。深紫红色，有刺激性气味。性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，性质溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：cl 2br 2i 2染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食用途剂、红药水、 镇静剂， 催泪性毒剂等。用盐中加 kio 3，碘化银用于制照相底片和人工

4、降雨。说明：液溴具有挥发性， 贮存液溴时要在液溴表面加少量水， 注意密封。 液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 br 2 是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 i2 能使淀粉溶液变为蓝色。 该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验 cl 2 也基于该原理。用 ccl 4 和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。溴和碘在不同溶剂中的颜色溴碘水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色3、 cl 、 br 、 i 的检验：取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的为cl 、产生淡黄色沉淀的为br 、产生黄色沉淀的为 i 。nabr + agno 3 = agbr + nano 3n

5、ai + agno 3 = agi + nano 3取少量试液滴加氯水或通氯气，再用ccl4 或苯萃取，有机层呈橙红色的为br 、有机层呈紫色的为 i 。【典型例题】例 1：甲、乙、丙三种溶液各含有一种x （ x 为 cl 、br 或 i ），向甲中加入淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色， 再加乙溶液， 颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有（）a. br 、cl 、i b. br 、 i 、cl c. i 、 br 、 cl d. cl 、 i 、br 解析： 甲溶液与氯水反应变为橙色，因此，甲中含有br ， br 与 cl 2 反应生成 br 2。若甲是含 i 的溶液， 则 i 与 cl 2

6、 反应生成的i2 遇到淀粉溶液会变为蓝色。再加乙溶液， 颜色无明显变化，说明乙中不含i ，因为 i 与 br 2 作用生成 i2，所以乙溶液含有cl ，则丙溶液含i 。答案： a例 2：工业上从海水中提取溴可采取如下方法：（ 1）向海水中通入 cl 2，将海水中的溴化钠（设为nabr ）氧化，其化学方程式为2（ 2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为（ 3）将（ 2）所得溶液用 h2so4 酸化，使 nabr 、nabro 3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品na2so4，写出这一过程的化学方程式（ 4）这样得到的溴中还混有少量cl 2

7、，怎样除去这些 cl 2？解析：（ 2）na2co3 溶液显碱性， br 2 与碱发生歧化反应生成溴化物，另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢，由（3）的叙述中可知生成的是溴酸盐，2则转化为 co2；co3（ 3） br 、 bro 3 和 h+ 作用生成br 2 和 h2o；（ 4）要除去液溴中少量的cl 2，应加适量 kbr固体，使 cl 2 被转化成难挥发的kcl ，再通过蒸发使溴挥发即可。答案：（ 1） 2nabr + cl 2=br 2 + 2nacl（ 2） 3na2co3 + 3br 2=5nabr + nabro 3 + 3co 2（ 3） 5nabr + nabro 3

8、 + 3h 2so4=3na 2so4 + 3br 2 + 3h 2o（ 4）在所得溴中加适量可溶溴化物（如kbr ）充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。例 3：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（ 1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3 项）。a. 试管b. 瓷坩埚c. 坩埚钳d. 铁三脚架e. 泥三角f. 酒精灯g. 烧杯h. 量筒（ 2）第 2步：含 i 溶液的获取。操作是。（ 3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）。a. 浓硫酸b. 新制氯水c. kmno 4 溶液

9、d. h 2o2理由是。（ 4）碘单质的检验。取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析：（ 1）灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃仪器属于硅酸盐质，即酒精灯、瓷坩埚和泥三角。（ 2）应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。（ 3）主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化 i ，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。答案：（ 1） bef ；（ 2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（ 3） d 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进

10、杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）知识点 2：氧化还原反应（ 1）基本概念：氧化还原反应：有电子转移的化学反应。非氧化还原反应：没有电子转移的化学反应。氧化还原反应与四类基本反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应， 复分解反应一定不是氧化还原反应；化合与分解反应不一定是氧化还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应。氧化剂：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应。（ 2）氧化还原反应与化合价升降的关系3说明：判断是否是氧化还原反应的依据是：元素的化合价是否发生变化（特征）氧化还原反应的本质是电子的转移（ 3）氧化还原反应中电子转移（

11、或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。双线桥法书写：1）标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价。2）画双线桥，箭头要指向同一种元素。3）线桥上要标明“得”、“失”电子，且数目要相等。单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。单线桥法书写 ：标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价。单线桥箭头从失电子元素指向得电子元素（都是反应物）。单线桥上只标明电子转移的数目，不需标明“得”、“失”电子（ 4）利用氧化还原反应判断氧化性、还原性的相对强弱氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物如： 2ki（还原剂） cl 2（氧化剂）i 2（氧化产物） 2

12、kcl （还原产物） ；氧化性：cl 2 i 2【典型例题】例 1. 下列微粒中只具有还原性的是（）a. cld. h 2ob. clc. h解析： 对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据：元素的化合价为最低价态，则只有还原性；元素的化合价为最高价态，则只有氧化性；中间价态既有氧化性又有还原性。对于化合物， 则考虑所有元素的价态，如 h2o 中 h 元素 +1 价为最高价， o 元素 2 价为最低价，所以 h2o 既有氧化性又有还原性答案： a例 2. 在 kclo 3 6hclkcl 3cl2 3h 2o 中，转移的电子数目是（）b. 10ea. 5ec. 6ed. 12e解析： 对于同种

13、元素的氧化还原反应，产物的判断要遵守不能交叉原则，即kclo 3 中 +5价的 cl 化合价降低到0 价， hcl 中 1 价的 cl 化合价升高到 0 价，若 kclo 3 中+5 价的 cl化合价降低到 1 价，hcl 中 1 价的 cl 化合价升高到0 价，则化合价升降交叉了。所以转4移电子为5e例 3. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都表示不正确的是（）解析 ：mno 2 是氧化剂，在反应中得电子；hcl 是还原剂，在反应中失电子，a 选项对。cu 是还原剂，在反应中失电子；hno 3 是氧化剂，在反应中得电子，b 选项对。 nh 4no 3 既是氧化剂又是还原剂，其中nh 4

14、+ 中的 n 元素化合价升高， no3中的 n 元素的化合价降低，c 选项对。 kclo 3 中 cl 元素的化合价降低到0 价，因为同种元素化合价的升降要遵守相互靠近、不能交叉的原则，所以d 错。答案： d例 4.clo 2 是一种杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得clo 2：2kclo3+h22 4+ h242+k24+2co2+2ho，下列说法正确的是（）c oso 2closoa. kclo 3 在反应中得到电子b. h 2c2o4 在反应中被氧化c. clo 2 是氧化产物d. 1mol kclo 3 参加反应有 2mol 电子转移解析 ：本题以氧化还原反

15、应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。由题意可知， kclo 3 中氯元素从 +5 价降低为 +4 价，1mol kclo3 得到 1mol 电子，kclo 3被还原，得还原产物clo 2；h 2c2o4 中碳元素从 +3 价升高到 +4 价， h2c2o4 被氧化。答案： a、 b四、应考锦囊本讲所涉及到的知识点都是高考的重点和热点，卤素是元素化合物的重要组成部分，涉及到的考点有：氯、溴、碘的物理性质，如颜色、状态等； cl 、br 、i 的检验； cl 2、br 2、 i2 的提取。在选择题和综合题中都有出现，要求对元素化合物知识的全面系统地掌握与运用。 氧化还原反应

16、是重要的基本理论，是高考的必考部分，主要考查的是一些氧化还原反应的概念及转移电子的定量计算，在选择题及解答题中出现较多。只有理清氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物及转移电子之间的关系，才能正确解答。五、本讲小结：1、溴、碘的提取：52、氧化还原反应六、超前思维：期中复习复习的内容：（ 1）有关物质的分类与转化：（ 2）有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念（ 3）物质的分离和提纯（ 4）常见物质（离子）的检验（ 5）原子结构（ 6） cl 2 的性质与制备（ 7）溴、碘的提取（ 8）氧化还原反应【模拟试题】（答题时间： 45 分钟）一、选择题（每小题有1 2 个正确答案）

17、1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）a、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的b、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合c、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系d、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）a 、单质b 、分子c、元素d 、

18、氧化物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 cl 2 比 br 2 的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）a、溴单质可以和烧碱溶液反应b、溴单质只具有氧化性c、溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得1 个电子d、溴离子可以用硝酸酸化过的agno 3 溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）6a、b 、c、d、5、在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）a、氯化氢b 、溴水c、氯气d、溴化钠溶液6、鉴别 na

19、cl 、nabr 、 nai 三种溶液可以选用的试剂是（）a、碘水、淀粉溶液b 、溴水、汽油c、氯水、四氯化碳d、硝酸银溶液、稀硝酸*7 、为实现中国在2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（ kio 3）形式存在。已知在溶液中+io 3可和 i发生反应： io3 +5i+6h3i2+3h 2o。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中是否存在io 3 。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）a、b 、c、d、8、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅

20、先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）a、碘化钾b 、碘酒c、溴水d、碘化钾淀粉溶液9、下列物质与其用途相符合的是（） cl 2 作消毒剂； agbr 制胶卷，感光纸； agi 人工降雨； 加碘食盐 预防甲状腺肿大；淀粉 检验 i 2 的存在； naclo 漂白纺织物a、b 、c 、d、全部10、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）a、 br 、 i 、 cl c、 i 、 br 、 cl *11 、kcl 和 kbr 的混合物淀，则混合物中含钾为 （b 、cl、 i 、br d、

21、 br 、 cl 、 i3.87 克，溶于水并加入过量的agno 3 溶液后， 产生 6.63 克沉）a、 24.1b 、40.3c、25.9d、 48.7二、综合题12、已知： a 、b、c、d 四种物质均含有元素x ，可能还含有元素y 或 z。元素 y 、x 、z 的原子序数依次递增且不超过20。 x 在 a 、 b、 c、 d 中的化合价分别为0、 1、 +1、+5。室温下单质a 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到b 和 c。化合物d 在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素y 的单质。请回答下列问题：（ 1）写出元素x 、y 、 z 的元素符号： x ：， y ：， z。（ 2）写出 a

22、、 b、 c、d 的化学式： a， b，c， d。（ 3）写出中反应的化学方程式。（ 4）写出中反应的化学方程式。*13 、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置。并设想用或两种简易装置代替的b c 部分。7试回答：（ 1）若用制取氯气，b 瓶中加入的液体一般为_。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞k 时，如若发现c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是_ ，检查的简单方法是。（ 2）装置中b 能防止多余气体逸散的原因是_。（ 3）欲用或代替中的 b c 部分（选用液体相同），是否可行？说明理由。是否可行（填“是”或“否”）_

23、理由是 _ ；是否可行（填“是”或“否”）_理由是 _ 。14、海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：（ 1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为。（ 2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（ 3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐 +h 2onaoh+h 2+cl 2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸 100t，最少需要消耗食盐t 。（ 4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：写出的化学反应方程式：，*15 、海水中的溴常以nabr 的形式存在，从海水中提取溴的