高一化学下期其中

1、新2010级高一下期期中化学试卷卷可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Na 23一、单选题（25*2）1、镭是元素周期表中第七周期A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性C、单质能与水反应，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3、核内中子数

2、为N的R2+，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A、(AN8)mol B、(AN10)mol C、(ANZ)mol D、 (AN6 )mol4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） A B C D5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A、若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B、若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同

3、电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A、M2+的半径比N2-小 B、M的原子序数比N小C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子的最外层电子数相等7、下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF8、下列有关阳离子的说法中错误的是（ ）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A、 B、 C、 D、9、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CC

4、l4 D、NO210、下列关于共价键的叙述中正确的是（ ）A、只有不同元素的原子之间才能形成共价键B、由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C、原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方11、下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )A、Na2O2 Na2O B、KClO NaOH C、Br2 HBr D、HF H2O12、下列说法中正确的是（ ）A、离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多

5、而减小13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A、X、Y元素的金属性XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等15、下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是

6、（ ）A、CH4、CCl4、CH3Cl都是正四面体结构B、CH4和CCl4都是正四面体结构C、CH4和CCl4中的化学键完全相同D、CH4和CCl4的结构相同，性质也相同16、有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他的原子（或原子团）替代的反应叫做取代反应，下列化学反应中不属于取代反应的是（ ）A、CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBrB、CH3OH+HClCH3Cl+H2OC、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD、17、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）A、CH3Cl只代表一种物质 B、CH2Cl2只代表一种物质C、CHCl3只代表一种物质

7、 D、CCl4只代表一种物质18、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量无水CaCl2时气体质量减少了25.2g，则混合气体中CO的质量为（ ）A、24.4g B、13.2g C、12.5g D、11.2g19、在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、2:1:2 B、6:3:2 C、4:2:3 D、3:2:120、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和

8、672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于（ ）A、8.64g B、9.20g C、9.00g D、9.44g21、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A、烧瓶中立即出现白烟 B、烧瓶中立即出现红棕色C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D、烧杯中的溶液是为了吸收有害气体22、下列有关氯的说法正确的是（ ）A、氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B、3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C、实验室制备氯气可用排饱和食盐水集气法收集D、1.12

9、LCl2含有1.7NA各质子 23、向25mL 18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A、小于0.23mol B、等于0.23mol C、0.230.46mol之间 D、等于0.46mol24、下列叙述中正确的是（ ）A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C、等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D、向

10、Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出25、将a mol纯铁粉投入含硝酸b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（ ）A、a/b=1/4 B、a/b=3/8C、1/4a/b3/8 D、a/b的值无法确定卷26、X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：（1）X、Z、M三种元素可形成离子化合物的化学式为_。（2）实验室若用一种药品（气体发生装置不限）和右图所示装置净化、收集装置制取ZX3,这种药品可能是_或_。

11、（3）用下图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a（弹簧夹b已处于关闭状态），未见明显现象，随后需要进行的操作是_。待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验现象为_。（4）ZX3和ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为_。27、以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。（1）氧化物的化学式（分子式）是_。 氧化物的化学式（分子式）是_。（2）反应的化学方程式为_。 反应的化学方程式为_。 反应的化学方程式为_。28、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置

12、如下图所示，其中，T所处的周期序数和主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或 “弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式为_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。29、氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要作用。（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。a.立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式为_。（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量m（CuO）、m（H2O），测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式为:。备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。 用上述装置制氨气时，能否将碳酸铵换成氯化铵？_（回答“是”或“否”），用