铁及其重要化合物.PPT

1、铁及其化合物,2010届高三化学一轮复习,铁的在周期表的位置和主要化合价,1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？ 2、指出铁在化合物中有哪些价态,思考,1、26Fe位于第四周期第VIII族 2、铁在化合物中常显+2、+3价 Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3,小结,下列有关铁的说法中正确的是（,例题1,A.Fe位于元素周期表中第四周期B族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快 F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为铁和冷的浓HNO3

2、与浓H2SO4 不反应。 G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价,BCEG,小结,Fe,A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2 E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应,例题2,下列几种类推的结论中正确的是（,E,小结,Fe的化学性质,Fe,A.已知F

3、e2O36HCl=2FeCl3+3H2O, 推测Fe2O36HI=2FeI3+3H2O B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 6H=2Fe3+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方程式为FeO 2H=Fe2+H2O C.已知Fe3O4可以改写成FeO Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4,例题3,下列几种类推的结论中正确的是,D,铁的氧化物,小结,与CO,Fe(OH)2制备,制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： 加入一些植物油; 溶解FeSO4配成溶液;

4、把蒸馏水加热煮沸并密封冷却; 加入少量铁屑; 加入少量CCl4; 向FeSO4溶液中滴入足量氨水; 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D,B,例题4,方法一,直接滴加法,方法二,微型混合法,1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色,其化学方程式为,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,方法三,集气排液法,方法四,电解法,若反接电源，会有何现象,小结,铁的氢氧化

5、物,例题5,实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3,方案1：观察溶液的颜色（ FeCl2溶液浅绿色， FeCl3溶液是棕黄色），观察瓶内有无黑色粉末） 方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液）苯酚溶液紫色 方案3:取样，加NaOH溶液 方案4：取样，分别加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液） 方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶液 方案：检验SO4或Cl,小结,1.Fe2+检验 (1)加入NaOH溶液， 白色沉淀灰绿色红褐色 (2)先加KSCN溶液无现象

6、，再滴加氯水呈血红色 2. Fe3+检验 （1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀 （2）遇KSCN溶液呈血红色 （3）遇苯酚溶液呈紫色 3.亚铁盐溶液的配制及保存 配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解，加少许铁粉可防止Fe3+的生成,巩固练习,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性,B,2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO4,D F,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是 A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.浓氨水 H. KSCN溶液 Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,巩固练习,J,巩固练习,4.下列有关说法正确的是（ ） A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉 B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形