2020-2021备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案

1、2020-2021 备战高考化学易错题专题复习- 化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8ml0.1moll1 的 ki 溶液于试管 ,滴加 0.1mol l1的 fecl溶液 5 6滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mlccl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验fe3+，来验证是否有fe3+残留，从而证明化学反应

2、有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： ki 溶液过量， fe3+完全转化为fe2+，溶液无 fe3+猜想二： fe3+大部分转化为fe2+，使生成fe（ scn） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可与 fe(cn )6 4 反应生成蓝色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液检验 fe3+的灵敏度比用 kscn更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2 静置分层后的上层水溶液于试管a、 b中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填

3、入下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管 a 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i2若液体分层，上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立 在试管 b 中滴加5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） ki 溶液与 fecl3 溶液离子反应方程式2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动iii溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，

4、上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在试管 b 中滴加 5-6滴 k4fe（cn）6溶液，振荡2 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(

5、h+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？ _（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加ki 溶液、过量稀h2so4 的实验现象，说明+6 价铬盐氧化性强弱为 cr2-2 -（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2o7_cro4化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、

6、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe2 ( so4) 3是否加入h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁cr2o72- 的去除率/%0. 92212. 720. 857. 3实验中 cr 2- 放电的电极反应式是 _。2 o7实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h2so4 溶于

7、水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于 cr2o72- +6i-+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr272- ， fe2+循cr oo环利用提高了cr2- 的去除率2o7【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2c

8、ro42- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量

9、而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方+向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h ) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 72- ) 减小，而2-增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro 4 )c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2 4so后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro42- 转化为 cr2 72-o，cr2 o72- 可以

10、在酸性条件下将 i- 氧化，而在碱性条件下， cro4 2- 不能将 i- 氧化， 明 +6 价 氧化性 弱 ： cr2o72- 大于 cro42- ；此 程中 生的氧化 原反 的离子方程式是cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5） 中， cr2o7 2- 在阴极上放 被 原 cr3+，硫酸提供了酸性 境，其 极反 式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由 中fe3+去除 cr2o72- 的机理示意 可知，加入fe2( so4) 3 溶于水 离出fe3+，在直流 的作用下，阳离子向阴极定向移 ，故fe3+更易在阴极上得到 子被 原 f

11、e2+， fe2+在酸性条件下把cr2o72- 原 cr3+。如此循 往复，fe3+在阴极得 子生成fe2+， 原2 72-， fe2+循 利用提高了cr2 72-的去除率。由此可知， iv 中 cr272- 去除率提高 cr ooo多的原因是：阳极fe 失 子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反 生成fe3+， fe3+在阴极得 子生成fe2+， 原cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的fe2+， fe2+循 利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本 中有很多解 的关 信息是以 片 出的，要求我 要有 的 能力，能从 中找出解 所需要的关 信息，并加以适当

12、理， 合所学的知 解决新 。3某化学 趣小 在一次 探究中 ，向草酸溶液中逐滴加入酸性高 酸 溶液 ，溶液褪色先慢后快，即反 速率由小 大。小 成 此“ ”异常 象展开 ，猜想造成 种 象的最可能原因有两种，并 此 行探究 。猜想 ：此反 程放 ，温度升高，反 速率加快；猜想 ： 。（ 目的）探究草酸与高 酸 反 的速率 化“异常 ”原因（ 用品） 器： 管、胶 滴管、量筒、 匙、玻璃棒等； ： 0.1mol/l h 2c2o4 溶液、 0.05mol/l kmno 4（硫酸酸化）溶液等。 你根据 趣小 的 探究 思路， 充完整所缺内容。（ 1）草酸（ h2c2o4，弱酸）与酸性 kmno4

13、溶液反 的离子方程式 （ 2）要完成 猜想 的 ，至少 需要一种 器是（ 3）猜想 可是 :_要 猜想 ， 行 要 充一种 及一种 器，分 是（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 a 管 b加入 象（褪色 ） 猜想 正确【答案】（ 1） 5h2 2 42+2+422c o +2mno+6h =10co +2mn +8h o（2）温度计（ 3）生成的 mn 2+对该反应有催化作用，加快反应速率；mnso4（ s）和秒表（4）基于猜想 成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管 a试管 b加入试剂224溶液、224溶液、 1ml2ml0.1mol/l h c o

14、2ml0.1mol/l h c o1ml 0.05mol/l 酸性 kmno40.05mol/l 酸性 kmno4，少量mnso （ s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想 正确（加入试剂时只要 a 试管与 b 试管所加的 0.1mol/l h 2c2 o4 溶液、 0.05mol/l 酸性 kmno4 体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想ii：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5h2c2o4+2mno 4-+6h+=10co2 +2 mn2+8h2o，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压

15、强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的mn 2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为co2，高锰酸根能被还原为mn 2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5h2c2o4+2mno-+2+4+6h =10co2 +2 mn +8h2o；（ 2）由于猜想 i 是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想 ii 是认为生成的mn 2+在反应中起到催化剂的作用，由于cl-也能使高锰酸钾溶液褪

16、色，故为了避免 cl-的干扰，故应补充 mnso4 固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想 ，则实验b 和实验a 的试剂的选择应除了mnso4 固体不同，其他均应相同，故试管b 内加入的试剂是在试管a 试剂的基础上多加了mnso4（s），由于结论是猜想ii 成立，则试管b 的褪色时间应该比试管a 的更快，故答案为试管 a试管 b加入试剂224溶液、224溶液、 1ml2ml0.1mol/l h c o2ml0.1mol/l h c o1ml 0.05mol/l 酸性 kmno40.05mol/l 酸性 kmno4，少量 mnso4（ s

17、）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想 正确4 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(

18、 “氧化 ”或“还原 ”)反应，其电极反应式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可

19、温度 化， fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影响化学反 速率，每次只能改 一个 量，故有 中 的量不 ， 2.0g； 中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影响。(2) t2 ，容器中 明 小于起始 ， 明 形瓶中气体体 减小， 明 生了吸氧腐 ，碳 正极， 极，碳 极氧气得到 子 生 原反 ， 极反 式 ：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案 ： 原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 大的原因可能 ： 生了析 腐 、 与醋酸的反 放 反 ，温度升高 形瓶中 增大

20、，所以假 二 ：反 放 使 形瓶内温度升高，故答案 ：反 放 使 形瓶内温度升高；(4)基于假 一，可知， 生 气， 送那些 化，从 化入手考 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 气排 瓶内空气；滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。5 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案

21、来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(

22、或产生一定体积的气体所需时间)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2， fe 在18.4mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸

23、和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间

24、产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中

25、钝化。6 某研究性学习小组向一定量的nahso3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的3溶kio液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料 知 nahso 与过量 kio 反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反33应 决定。已知第一步反应的离子方程式为io3342+，则第二步反应+3hso=3so+i +3h的离子方程式为 _ 。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/l0.01mol/l kio 3h2o/ml反应温度溶液变蓝所3溶液 /ml/ 用时间 t/snahso 溶液 /ml6

26、.010.04.015t 16.014.0015t 26.0ab25t 3 实验 是探究 _对反应速率的影响，表中 t1_t （填 “ 、”“ =或”2“ 、”“ =或”“ 10.0 4.0或 h+ 反 起+5i+6h =3i +3h okio 溶液的 度生成的 i催化作用na2so4 粉末=t2，a=10.0， b=4.0； 反 起催化作用；(3）生成的 i 或h（ 4） 研究 so42 做催化 ，因此 中加入 na2so4 粉末； 当反 速率相等，假 一不相等，若 v(甲） v(乙），假 一成立。7 已知：乙二酸俗称草酸( 构 式 hooc-cooh，可 写 h2c2o4) 。25 ，草酸

27、 -8-9的 ksp=4.010 ，碳酸 的ksp=2.510。回答下列 ：(1)25 向 20ml 碳酸 的 和溶液中逐滴加入-4的草酸 溶液20ml，能否8.0 10mol/l 生沉淀 _(填 “能 ”或 “不能 ”)。(2)酸性 kmno4 溶液能与草酸(h2c2o4)溶液反 ，某探究小 利用反 程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反 速率的因素i 前首先用 度 0.1000mol?l -1 滴定 程中操作滴定管的 示正确的是。酸性 kmno4 准溶液滴定未知 度的草酸。_(填 号 )。判断滴定终点的方法是： _。若配制酸性kmno4 标准溶液时 ，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液

28、浓度_(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”)。通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?l -1 用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8ml)。实催化剂用酸性高锰酸钾溶液验温度量编( )(g)体积 (ml)浓度 (mol?l-1)实验目的号a实验 1 和 2 探究1250.540.10002500.540.1000b 实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；3250.540.0100c 实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的影响。425040.1000写出表中a 对应的实验目的_；该小组同学对实验 1 和 3 分别进行了三次实验 ，测得以

29、下实验数据 (从混合振荡均匀开始计时 )：溶液褪色所需时间(min)实验编号第 1 次第 2 次第 3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时 ，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”。某同学认为该小组“”的结论探究反应物浓度对速率影响的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_。【答案】不能a当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色偏低探究温度对该反应速率的影响其它条件相同时 ，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间【解析】

30、【分析】（1）根据 c（ca2+） ?c2o42-）和 ksp （ 4.0-8c（ ca2+） ?c（c 10）相对大小判断，如果（c2 o 42-） ksp （4.0-8 10），则无沉淀生成；（2 ）i 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性 kmno4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小；实验 1、 2 反应物用量完全相同，只有温度不同；因根

31、据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液。【详解】（1）碳酸钙溶液中钙离子浓度为2.5 10 9mol/l=5 10 -5 mol/l ，二者混合后，钙离子浓度=2.5 10-5mol/l，草酸钾的浓度为 4.0 10-42+2-）mol/l ，混合后 c（ ca）?c（ c2o4=2.5 10 -5 4.0 10 -4 =110 -8 ksp（4.0 10 -8 ），故无沉淀生成，故答案为不能；（ 2） i 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图 a 所示操作，故答案为 a；

32、判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色，故答案为当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性 kmno4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小，由反应方程式可知，测定的草酸的物质的量偏小，即测得的草酸溶液浓度偏低，故答案为偏低；实验 1、 2 反应物用量完全相同，只有温度不同，目的就在于探究温度不同对反应速率的影响，故答案为；探究温度不同对反应速率的影响；因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的

33、关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，故答案为其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。【点睛】本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（kio3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（3322io+5so+ i +5so2时间来衡量+2h+h o），生成的碘可用淀粉溶液检验，

34、根据出现蓝色所需的242该反应的速率。实验0.01mol/l kio 3 酸性溶液0.01mol/l na 2so3 溶水的体实验温 出现蓝色序号（含淀粉）的体积 /ml液的体积 /ml积 /ml度 / 的时间 /s55v105540255v35252则 v1 = ml， v2= ml（2）实验二：探究ki 和 fecl3混合时生成22kcl、 i 和 fecl 的反应存在一定的限度。实验步骤：向 5ml0.1mol/lki 溶液中滴加5 6滴 0.1mol/l fecl3 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加 ccl4 ，充分振荡；向乙中滴加试剂x。 写出 ki 和

35、fecl 反应的离子方程式：。3 步骤中，试剂x 是 。 步骤和中的实验现象说明ki 和 fecl3 混合时生成kci、 i2 和 fecl2 的反应存在一定的限度，该实验现象是：中。中。【答案】（ 1） 40； 10（ 2） 2i + 2 fe3+ ? i2+ 2fe2+ kscn 溶液 溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色【解析】试题分析：（1） 和 温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则 v1+5+5=5+5+40，得 v1=40； 和 温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中 kio3 酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体

36、积相同， 5+v2+35=5+5+40，得 v2 =10。故答案为： 40； 10；（2） 结合电子守恒，每生成1 个 i2 转移 2e-时，也生成2 个 fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2i-+2fe3+=i2+2fe2+，故答案为： 2i +2fe3+ ? i2+ 2fe2+； 利用 kscn溶液检验反应后的溶液里存在fe3+，滴加 kscn溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在 fe3+，否则不存在 fe3+ 。故答案为： kscn溶液； 当 ii 中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有i ， iii 中滴加 kscn2溶液后可观察到溶液变

37、血红色，可知溶液里存在fe3+，由此可推出反应存在一定限度。故答案为：溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。9某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品： 2 0mol/l 盐酸、 40mol/l 盐酸、 2 .0mol/l 硫酸、 4.0mol/l 硫酸，相同大小的铝片和铝粉 (金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50 0ml，金属用量均为 9 0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验 和 探究盐酸浓度对该反铝片应速率的影响2实验 和 探究25?c铝片2 0mol/l 盐酸3实验 和 探究金属规格 (铝

38、片 ,铝粉)对该反应速率的影响 ;35?c铝片20mol/l盐酸4 和 实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝粉25?c铝片2 0mol/l 硫酸（ 2）该小组同学在对比 和 实验时发现 的反应速度都明显比 快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想 (列出一种即可 )?【答案】（ 1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.25?c4.0mol/l 盐酸2实验 和 探究温度对该反应速率的影响3425?c2.0mol/l 盐酸（ 2） cl-能够促进金属铝与 h+反应，或 so42- 对金属铝与 h+的反应起阻碍作用等。【解析】试题分析：（ 1）根据实验目的可知：实验 和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以 的温度为 25 ，酸及浓度为： 4.0mol/l 盐酸；根据实验 和 的数据可知，除温度不同外，其它条