备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶镁及其化合物含答案一

1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练镁及其化合物含答案(1)一、镁及其化合物1 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入 naoh 溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体 b 的化学式 。（2）操作 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、洗涤、干燥。（3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 a 的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的

2、质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323k-523k， 553k-687k，1043k以上不再失重，其热分解的tg 曲线见下图 ,已知：。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。【答案】（ 1） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（ 2） al(oh)3（3）冷却结晶 （4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（ 6）有利于晶体的干燥（ 7） al2(so4)318h2o（ 8）al

3、2 (so4)33h2o （9） al2(so4)3al2o3+3so【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，镁不反应，固体a 为 mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3 +nahco3，再通过过量进行分离，固体 b 为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（ 1） al 和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（ 2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（

4、 3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4） al 的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：al2（ so4） 3nh 2o，根据 al 元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n 的值，确定化学式；（ 5）根据（ 4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重 %计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入naoh 溶液， al 可以与强碱溶液发生反应，而mg 不能反应，该反应的化学反应方程式是2al+2naoh+2h2 o=2naalo2+

5、3h2；所以固体 a 是 mg；向滤液中通入过量的 co2 气体，由于酸性 h2 co3al(oh)3,会发生反应： naalo2+co2+2h2o=al(oh) +nahco；所以固体 b 是 al(oh) ；333（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o；得到的溶液c 是al2 (so4)3 溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥；（ 3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（

6、4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 a 的质量为 4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(al)=4.05g=0.15mol ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有so42-的物质的量为27g / mol42-)=33+324 3的质量是24 30.15moln(son(al)= 0.15mol=0.225mol, al (so )m(al (so ) )= ()222 342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是（49.95g25.65g）n(h o)=1

7、.35mol ，218g / mol则 n(al 24 320.15mol(so )： n(h o)= ()： 1.35mol=1 ： 18，所以该结晶水合物的化学式是：2al2 (so4)318h2o。（ 5）在第一个阶段，减少的水的质量是：m(h2 o)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的结晶水20.25g的物质的量是：n(h2o)=1.125mol ，则在晶体中n(al2 (so4)3)：18g / moln(h2o)= 0.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此时得到的晶体的化学式是2al2 (so4)33h2o；（ 49.95 g4

8、8.65%）在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是n(h2o)=1.35mol ，结晶水18g / mol完全失去，得到的固体物质是：al2(so4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的分解，方程式是：al2 (so4)3al2o3+3so3。2 有 a、 b、 c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体；b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； c 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：a _； b _； c _。(2)写出化学方程式：c 与水蒸气反应_ ；a 与水反应 _ 。高温【答案】 na mg fe 3fe4

9、h2o(g)fe3o4 4h2 2na 2h2o=2naoh h2【解析】【分析】有 a、 b、c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则a 为钠； b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则b 为镁； c 在一定条件下与水蒸气反应生成h2 和一种黑色固体，则 c 为铁，据此分析。【详解】有 a、 b、c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则a 为钠； b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则b 为镁； c 在一定条件下与水蒸气反应生成h2 和一种黑色固体，则 c 为铁。(1)a、 b、c 的化学式分别为na 、 mg 、 fe。(2)化学方程式为高温c

10、 与水蒸气反应化学方程式为3fe4h2o(g)3 42fe o 4h ；a 与水反应化学方程式为2na2h2 o=2naoh h2 。3a、 b、 c、 d、 e、 f 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：a、 c、 f 三种原子最外层共有皆能反应，均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两d 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； e 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： a_， b_，e_。（2）把 b 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 _。（3） a、 c 两种

11、元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】 na mg p 产生气体 ，溶液变红 mg2h2omg(oh) 2 h2 al(oh)3 oh=alo 2h2o【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以d 次外层电子数为8，最外层电子数为4，d是si 元素，同理e 为p 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属

12、于第三周期元素。“a、 c、 f 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为al(oh)3，所以与al(oh) 3 反应的碱只能是naoh ，既 a 为 na、 c 为 al ， a 、 c 最外层电子之和为4，则 f 最外层电子数为7，是 cl 元素。 a 与 c 中间的元素只能是 mg 。正确答案： na、 mg 、 p。（2） mg 在沸水中发生反应 mg+2h 2omg(oh) 2+h 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、mg 2h2omg(oh) 2 h2 。（ 3） a 、c 最高价氧

13、化物的水化物分别是naoh 与al(oh) 3，二者反应的离子方程式 al(oh)3 oh =alo 2h2o。正确答案： al(oh)3 oh=alo 2h2o。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为al(oh) 3。4 在 mgcl2 和 alcl3 的混合溶液中 ，逐滴加入 naoh 溶液直至过量。经测定 ，加入的 naoh 的物质的量 (mol) 和所得沉淀的物质的量 (mol) 的关系如下图所示。（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：dc 段 _ 。（ 2） 原溶液中 mg 2 、 al3 的物质的量之比为 _。（3

14、）图中 b 点时所加入溶液中含naoh 为 _mol-1的 alcl3溶液中加入 100 ml koh溶液，充分反应后得到3.12g 沉（4）若向 50 ml 2 mol l淀。则 koh的物质的量浓度可能为_ 。 2h2o 2 1 0.8 mol 1.2 mol11【答案】 al(oh)3 oh=alo2l、 3.6 mol l 【解析】试题分析：本题考查与al（ oh） 3 有关的图像的计算， al3+与强碱反应的计算。在mgcl和 alcl 的混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液，图像中od 段发生的反应为23mgcl2+2naoh=mg（ oh）2 +2nacl、 alcl3+3naoh

15、=al（ oh）3 +3nacl； mg （ oh） 2 不溶于naoh 溶液， al（oh）3 溶于 naoh 溶液， dc 段发生的反应为al（ oh） +naoh=naalo +2h o。322（1） dc 段为 al（oh）3 溶于 naoh 生成 naalo2 和 h2o，反应的离子方程式为al（ oh） 3+oh-=alo2-+2h2o。（2）根据纵坐标， mg （oh）2 物质的量为0.2mol ， n（ mg2+） =nmg （ oh） 2， al（ oh）3物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol ，=0.2moln（ al3+） =nal（ oh） 3=0.1mo

16、l，原溶液中mg2+、al3+物质的量之比为0.2mol ： 0.1mol=2:1 。（ 3 ） 根 据 反 应 mg 2+2oh-=mg （ oh ） 2 ， mg2+ 消 耗 的 naoh 物 质 的 量 为0.2mol 2=0.4mol ； b 点时 al3+完全转化为 alo2-，根据反应 al3+4oh-=alo2-+2h2o，到 b 点时 al3+消耗的 naoh 物质的量为 0.1mol 4=0.4mol ；图中 b 点所加溶液中含 naoh 物质的量为 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ alcl3） =2mol/l 0.05l=0.1mol ， nal（

17、 oh） 3=3.12g=0.04mol0.1mol 。可能78g / mol存在两种情况，若加入的koh溶液较少使部分 alcl3 反应生成 al（ oh） 3 沉淀，根据反应alcl3 +3koh=3kcl+al（ oh） 3，消耗的 koh物质的量 n （koh） = 3nal（ oh） 3=30.04mol=0.12mol ， c（koh） = 0.12mol =1.2mol/l ；若加入的 koh使 alcl3完全沉淀，0.1lkoh又溶解了部分 al（ oh），alcl 完全沉淀消耗 koh物质的量为 0.1mol3=0.3mol ，生33成 al（ oh） 3 沉淀的最大值为0.

18、1mol ，则溶解的 al（ oh） 3 物质的量为 0.1mol-0.04mol=0.06mol ，根据反应al（ oh） 3+koh=kalo2+2h2o，溶解 al（ oh） 3 消耗的 koh物质的量为 0.06mol ，加入的 koh物质的量为 0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（ koh）= 0.36mol =3.6mol/l ； koh物质的量浓度可能为 1.2mol/l或 3.6mol/l 。0.1l5 某学习小组探究mg 与 nahco3 溶液反应的机理，做了如下探究。实验一：实验 a在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化操作膜 )，吸入 15ml 饱和 na

19、hco3 溶液。有气体产生， 20min 后注射器内壁和底部现象产生大量白色沉淀实验 b在注射器中加入过量镁片 (擦去表面氧化膜 )，吸入 15ml 蒸馏水。缓慢产生气体（ 1）实验 b 的目的是 _。实验二：（2）根据实验二，实验a 中产生的气体是_。 (填分子式)实验三：分别取少量实验a 和b 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 bacl2 溶液，a 中立即产生白色沉淀，b 中无明显现象。（ 3）实验三说明 mg 与 nahco3 溶液反应产生了 _(填离子符号 )。实验四：该小组同学对实验 a 中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。猜测1：白色

20、不溶物可能为mg(oh) 2猜测2：白色不溶物可能为mgco3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁ymg(oh)2?xmgco3 （4）若用装置a、 b 组合进行实验，b 中有白色浑浊，则猜想_不正确；将装置按a、c、 b 的顺序组合进行实验，当出现_现象时，猜想3 是正确的。实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁ymg(oh)2?xmgco3的组成：（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a 和 b 中。实验后装置a 增重 0.72g，装置 b 增重 2.64g。装置 c 的作用是 _，白色不溶物的化学式为_。【答案】做对照实验h2、

21、co22-1当 c 中出现蓝色， b 中出现浑浊防止 b 吸收空co3气中的二氧化碳和水2mg(oh)23mgco3【解析】【分析】（1）根据实验a、 b 的操作不同点分析实验b 的目的；（ 2）根据实验二中现象分析即可得出结论；（ 3）根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析；（ 4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝分析；（5）根据 b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以b 不能直接与空气接触；根据a 中增重是水的质量，计算出氢氧化镁的质量，b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。【详解】（1）本实验探究 mg 与碳酸

22、氢钠的反应，实验 a 加入碳酸氢钠水溶液，故为了排除其中水的干扰，设置实验 b，加入等体积的水，与 a 对照；（ 2）根据实验二现象分析，能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，用燃着的火柴靠近，听到尖锐的爆鸣声证明有氢气；（ 3）溶液中存在平衡 hco3-?h+co32- ，加入镁与 h+反应，使 c（ h+）减少，平衡正移，产生 co32- ，分别取少量实验a 和 b 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 bacl2 溶液， a 中立即产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，证明溶液中含有co32-；（4）氢氧化镁分解会产生水，碳酸镁分解会产生二氧化碳，b 中有白色浑浊产生，说明有碳酸镁，所以猜测 1

23、 不正确，猜测 3 要想正确，必须同时产生二氧化碳和水，所以当c 中出现蓝色， b 中出现浑浊，猜想3 正确；（5） b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以b 不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和co2 进入装置 b 中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和co2； a 中浓硫酸增重是水的质量，水为0.72g，水的物质的量为0.04mol ，氢氧化镁物质的量为0.04mol ， b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，二氧化碳的物质的量为0.06mol ，原子守恒，碳酸镁的物质的量为0.06mol x:y

24、=0.04： 0.06=2： 3，白色不溶物的化学式为2mg(oh)23mgco3。6 实验装置如下图所示。先关闭k，使 a 中的反应进行，加热玻璃管c，可观察到c 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将c 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：（ 1） c 中全部产物有 _、 _ 、_。（ 2）本实验先使 a 中反应进行，再加热 c 装置，其目的是 _ 。（3）停止实验时，先打开k，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆b 在实验中的作用是 _。（4）若无装置b、k，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多

25、选扣分）。（5） c 中的mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是_【答案】smgomgs排净空气（防止mg和氧气、氮气反应）防止倒吸f、 g、 h防止mg和玻璃中的sio2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与mgs，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与mg 反应产物为反应，生成淡黄色固体mgs根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用a 装置生成的气体so2，排除装置c 中的空气，防止mg与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开k，将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止

26、倒吸；（ 4）若无装置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的装置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高温下 mg 能与 sio2 反应。7 为探究某抗酸药x 的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药 x 的组成通式可表示为：mgm aln(oh)p(co3)q（ m、n、 p、 q 为 0 的整数）。 al(oh) 3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。al3+在 ph=5.0 时沉淀为32。al(oh) ，在 ph12 溶解为 alo mg 2+在 ph=8.8 时开始沉淀， ph=11.4 时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象i向x的粉末中加入过量盐

27、酸a产生气体 ，得到无色溶液ii向所得的溶液中滴加氨水，调节ph 至 56，过滤生成白色沉淀 biii向沉淀 b 中加过量 naoh 溶液沉淀全部溶解iv向 ii 得到的滤液中滴加 naoh 溶液，调节 ph 至 12生成白色沉淀 c（1） 中气体a 可使澄清石灰水变浑浊，a 的化学式是 _。（2） ii 中生成 b 反应的离子方程式是_。（3） iii 中 b 溶解反应的离子方程式是_。（ 4）沉淀 c 的化学式是 _。（ 5）若上述 n(a) n(b) n(c)=1 2 3，则 x 的化学式是 _ 。3+2h2 o mg(oh)2【答案】 co2 al +3nh3h2o=al (oh)3

28、+3nh4al (oh)3+oh =alo2mg3al2 (oh)10co3【解析】【分析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药 x 的通式中有32 、实验 i 中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体aco只能是 co2。(2)实验 i 的溶液中溶质有mgcl、 alcl 、 hcl。据资料 可知，用氨水调节ph 至2356， mg2+不沉淀、 al3+完全沉淀。则实验 ii 中生成 b 的离子方程式 al3+32+3nhh o al34+。(oh) +3nh(3)实验 iii 中 al (oh)3 溶解于 naoh 溶液，离子方程式是 al(oh)3+oh

29、 alo2 +2h2o。(4)实验 ii 的滤液中溶有mgcl2、 nh4cl。 滴加 naoh 溶液调节 ph 至 12时， mg 2+完全沉淀，则 c 为 mg(oh)2。(5)n(a) n(b) n(c)=1 23，即 co32 、 al3+、 mg2+的物质的量之比为1 2 3。设 co32 、 al3+、 mg 2+物质的量分别为1mol、 2mol 、3mol ，据电荷守恒oh-为 10mol 。该抗酸药 x的化学式为 mg 3al2(oh)10co3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。8 根据

30、镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。i、引发 co2 与 na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a 上活塞一段时间； 点燃 d 处酒精灯，使co2 与 na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（ 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过

31、滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成250ml 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量bacl2 溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红； 取 25 0ml 的溶液，用-1盐酸滴定，消耗盐酸2000ml。回答下列问题：3 0mol l（3）反应后装置 d 中的固体物质为 _；（4）通过计算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 nahco3 溶液e 装置中产生白色沉淀c、 na2o、na2co3碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；氧化钠的质量为 6.2g12na+7co2

32、3c+2na2o+4na2co3【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置， d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应干燥并需除去二氧化碳中的hcl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分析，装置b 是除去二氧化碳气体中的hcl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和nahco3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加

33、热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到 1.8g滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量3.94 g=0.02mol，故 29.2g固体物质中碳酸钠的物质的量为197g / mol250ml0.02 mol25ml=0.2mol ，其质量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为 0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 hcl 为 3.0mol?l-1 0.020l=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化

34、钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为c、 na2o、 na2co3；（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 hcl 为 3.0mol?l-1 0.020l=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的 hcl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为 0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250ml0.01mol0.1mo

35、l 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；25ml =0.1mol ，其质量为碳酸钠的质量为 21.2g；氧化钠的质量为 6.2g；（5）根据（ 4）中的计算可知产物为c、 na o 和 na co ，三者物质的量之比为2231.8g： 0.1mol ： 0.2mol=3 ： 2： 4，故反应方程式为：12 g / mol12na+7co23c+2na2o+4na2co3，故答案为12na+7co23c+2na2o+4na2co3。点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接

36、利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。9 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应：2mg+o22mgo ； 3mg+n2mg3 n2；2mg+co22mgo+c mg+h 2omgo+h2 mg3n2+6h2 o =3mg(oh)2+2nh3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置不填满 )a、 e 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可装置目的_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打

37、开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯；如果同时点燃a、 f装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；(4)请设计一个实验，验证产物是mg3n2，写出操作步骤、现象和结论：_。【答案】 b 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生d目的是除去空气中的co2，避免反应发生f目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j hgdckl(或l k) a或b( b a)f a 制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是

38、氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有mg3n2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知mg 在空气中点燃可以和o2、 co2、 h2o 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的 o2、 co2 、h2o 除去制得干燥纯净的 n2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 a、 e 外，还应选择的装置b，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；d，目的是除去空气中的co2 ，避免反应发生；f，目的是除去空气中的氧气，避免反应发生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体除杂 干燥 制