全国备战高考化学铝及其化合物推断题的综合备战高考真题分类汇总一

1、全国备战高考化学铝及其化合物推断题的综合备战高考真题分类汇总(1)一、铝及其化合物1 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注： nacl 熔点为 801； alcl3 在 181升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入_，其目的是 _。（ 2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：_。（3）将 cl2 连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物

2、质有_。（4）在用废碱液处理a 时，写出主要反应的离子方程式_。（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为_极。电镀选择在170下进行的原因是_。采用的加热方式最好是_。（填字母选项）a 水浴b 油浴c 直接强热快速升温至170（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】冰晶石或 na3alf62al fe2o3高温降低氧化铝熔融所需的温度2al2o3 2fe cl2、32- clo- h2+-2hcl 和 alclnaclcl 2oh=cloh +oh =h o 阳极，防止氯化铝升华损失b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【

3、分析】(1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及 nacl 熔点为 801 ； alcl3 在 181 升华，在结合物质之间的反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在的最高温度为100 ，油浴的温度大于100，且受热均匀；181 升华；根据水浴(6)根据氧化铝的性质来回答。【详解】(1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；高温(2)氧化铁和铝在

4、高温的条件下生成氧化铝和铁：2al fe2o32al2 o3 2fe；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801 ，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有 cl2、 hcl、 alcl3 ；(4)a 中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o， h+oh-=h2o；(5)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181 升华，所以电镀选择在 170下进行；水浴的最高温度为 100 ，油浴的温度大于100 ，且受热均匀，所以控制温

5、度在170 下进行的方式最好是油浴，故选：b ；(6)铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的o2、 co2 和 h2o 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子

6、式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh3alh3 3h2o al( oh） 3 3h2 mg3n22nh33cuo3cu n2 3h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无 cu2 o【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.

7、72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh 溶液，因此白色沉淀是al( oh） 3，则金属单质是铝，因此甲是alh3 。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h21 251 ，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为g l.则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是3h2。alh3 3h2o al( oh） 3（ 3）氮气与金

8、属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3222 cu 3cuo3cun 3h o。铜与稀硫酸不反应，则根据cu o 2hcu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。3 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co32-、 sio32-、 alo2-、 cl阳离子al3 、 fe3 、mg 2 、 nh4+、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (

9、n)与加入试剂体积 (v)的关系如图所示。(1)若 y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子 (指来源于x 溶液的，下同 )是_ ， ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式为 _ 。(2)若 y 是 naoh 溶液，则 x 中一定含有的阳离子是_， ab 段反应的离子方程式为_ 。【答案】 sio32-、 alo2co3 3h2o al3nh4-2-al(oh)3 3h =al3、 mg 2 、 nh4+ oh=nh3h2o【解析】【分析】溶液无色说明溶液中不含3离子；fe（ 1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 al(oh)3 或 h2sio3； ab 段的特点

10、为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含 co32 ；（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+。【详解】溶液无色说明溶液中不含fe3离子；（1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为al(oh)3 或 h2sio3； ab 段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含co32 ； bc 段沉淀部分溶液，确定为al(oh)323和 h sio ，所以 oa 段转化为沉淀的离子是alo2-、 sio32-； ab 段发生反应的离子是co32 2h =h2o co2，发生反应的离子是co 2- ；bc 段发生反应的离子方程式为al(oh)+3+33+3h =

11、al +3h2o；（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+，结合图像 bc 段发生反应 :al(oh)2h3 3oh=al(oh)3、 mg2 2oh3 oh =alo22 o； oa 段发生反应： al=mg(oh)2；ab 段发生反应nh4+ +oh-=nh3h2o。【点睛】本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写。明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键，题目难度较大。关于图像的答题需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的

12、交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。4 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素x、 y、 z、 w，原子序数依次（ 1） x 一定不是 _增大，最外层电子数均不少于最内层电子a 氢b 碳数，且四种元素组成的单质常温下均为固d 硫体。c 氧一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶（ 2）这四种元素中有铝元素吗？_于稀硫酸，三种能溶于浓naoh 溶液，氧化物的相对分子质量都大于26向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀向

13、上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀x 与 w 同主族（ 3）白色沉淀的化学式为_（ 4）生成白色沉淀的离子方程式为_（ 5） x 的单质与 w 的最高价氧化物反应的化学方程式为 _高温【答案】 acd一定含有铝元素mg（ oh） 2sio32- 2h232si +=h sio 2c +sio2co【解析】【分析】(1)h2 和o2 常温下为气体，而c、s 常温下为固体；(2)al具有中元素的性质，四种元素可能有1 种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶

14、液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为h2sio3 或h4sio4；(5)已知 x、 y、 z、 w 四种元素中的3 种为mg 、 al、si，只有x 为碳时才符合x 与w 同主族且 x 原子序数最小的条件。【详解】(1)a x 若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且h2 常温下为气体，不合理，故a错误；b x 若为 c时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且c 常温下为固体，合理，故b 正确；c x 若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但o2 或 o3 常温下为气体，不合理，故 c 错误；d x 若为硫，其原子序数是16，原子序数比x 大的 y、z、w 不可能都是短周期元素

15、，不合理，故 d 错误；故答案为： acd；(2)al 能与氧气反应，且 al2o 能溶于稀硫酸，也能溶于naoh 溶液，且氧化铝的式量是3102，均满足信息，则四种元素一定有1 种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为mg(oh)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀h2 sio3(或 h4sio4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 sio2-+2-+2h+h2o=h4sio4)；3+2h=h2sio3(或 sio3(5)已知 x、 y、 z、 w 四种元素中的 3种为 mg 、 al、si，只有 x 为碳时才符合 x 与 w 同主族且 x

16、 原子序数最小的条件，则c与 sio2高温si +2在高温下反应的化学方程式为2c +sio2co。5a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标准状况下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 b、 f

17、 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl3 相互反应的离子方程式_【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3电解223) =4al+3o2+3h2al o (熔融-3+4oh +al=alo 2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成e

18、cl3 和 2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则2.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减

19、弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为： c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） al 与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶

20、炼 al 单质的化学方程式为 2al2 o3(熔融 ) = 4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与 alcl3 相互反应的离子方程式为 4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o 。6a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质； j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe232332 3-2alo2-23+2-o fecl al(o

21、h)fe(oh)al o +2oh +h oal+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe o ，红褐色沉淀g 为 fe(oh) ，分解可以生成氧化233铁，则 f 是 fe(oh)2是金属单质，2 3和 b 在高温下能反应生成金属单质d，则该 b、dfe o反应是铝热反应，b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naa

22、lo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，e 和氨水反应生成 fe(oh)2，则 e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有2ml 于试管中，滴入

23、几滴fe2+。kscn溶液，无现象，7 某工厂的废金属屑中主要成分为cu fe和aal2 32 3、l ，此外还含有少量o和 fe o ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（fesocuso45h2o）。47h2o）和胆矾晶体（请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（ 2）试剂 x 是 _；溶液 d 是 _。（3）溶液e 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化_。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体co2 并直接通入溶液

24、a 中，一段时间后，观察c 减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液e 制取净水剂na2feo4，流程如图：写出由 fe(oh)324的离子方程式 _。（已知 naclo 还原为 nacl）制取 na feo【答案】 2al+2oh-22-2243溶+2h o=2alo+3h 过滤 稀硫酸（或稀h so ；或硫酸）nahco液（或碳酸氢钠溶液）取少量 e溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入 co2之前增加一个盛有饱和33-42-2onahco 溶液的洗气瓶，除去hcl 气体 2fe(oh) +3clo +4oh =2fe

25、o+3cl +5h【解析】【分析】cu、 fe 和 al，少量 al2o3 和 fe2o3，氢氧化钠与al、 al2o3 反应，而 cu、 fe 和 fe2o3 不反应，过滤得到滤渣为 cu、 fe 和 fe2 o3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为cu、fe 和 fe2o3 中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到cu， cu 与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方222 3程式为

26、2al+2oh2不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及+2h o=2alo+3h ， fe、cu、 fe o到的分离操作是过滤；故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；过滤。将 fe、 cu 中 fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂x 是硫酸；溶液a 为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此d 是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀h2 43(或碳酸氢钠溶液 )。so ；或硫酸 )； nahco 溶液溶液 e 在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用kscn溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化的实验为取少量e 溶液于

27、试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量 e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤 时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的hcl 与沉淀反应，为避免固体 c 减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的hcl，再通入 co2；故答案为：在通入 co2 之前增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去 hcl 气体；故答案为：在通入 co2 之前增加一个盛有饱和nah

28、co3 溶液的洗气瓶，除去hcl 气体。 fe(oh)3 与 naclo 反应生成 nacl 和 na2feo4，其制取 na2feo4 的离子方程式342-2o；故答案为：32fe(oh) +3clo +4oh= 2feo+3cl +5h2fe(oh) +3clo +4oh =42-22feo+3cl +5h o。8 某 al2o3 样品中含有一定量的 cu、 fe、fe2o3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 al2o3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能

29、发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒al(oh)32 322al o+2naoh=2naalo +h o23323222+取少量溶液于试管fe o +6hcl=2fecl+3h o、2fecl +fe=3fecl、 fe+2hcl=fecl+h fe中，滴入 kscn溶液无变化，滴加氯水后变血红色o2或者232 32cl2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】al o 样品中含有一定量的cu、 fe

30、、 fe o 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应2323得溶液再通入co2得白色沉淀，该白色固体加热分解产生al2o3，可推知试剂为naoh，得到的固体为cu、fe、 fe o，溶液为 naalo 、 naoh 混合溶液，通入过量232co 后得溶液为nahco 溶液，白色固体为al(oh) ， al(oh)受热分解得 al o ，固体233323中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于fe 会发生反应3+2+，则溶液中主2fe+fe=3fe要含有 fe2+，经过操作得红褐色固体应为fe(oh)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是o2 或 cl2，氢氧化铁受热分解得 fe2 o3。【详解】

31、(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生al2o3，则是al(oh)3，样品中含有al2o3 和试剂 naoh 溶液反应产生 naalo2 和 h2o，反应的化学方程式是al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；(3)固体中含有al2o3、 cu、 fe、 fe2o3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有fe 单质，则可能发生的反应有 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、 2fecl3+fe=3fecl2、fe+2hcl=fecl+h2；(4)由于固体中样品与适量盐酸

32、反应后的固体粉末中含有fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是fe2+，证明方法fe o +6hcl=2fecl+3h o、2fe+fe=3fe是：取少量该溶液于试管中，滴入kscn溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量naoh 溶液，产生红褐色的fe(oh)3 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是o2 或者 cl2，红褐色固体fe(oh)3 不稳定，受热分解产生铁红fe2o3，该反应的化学方程式是2fe(oh)3fe2o3+3h2o。【点睛】本题以从 al2 o3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学

33、试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。9 在高温下，al 与 fe2 3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有2 3oal o 、fe，还含有少量 fe2o3 。从该样品中固体混合物分离出al2o3，并回收 fe 和 fe2o3 的流程如下：已知： naalo2 + co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与naoh 溶

34、液反应的离子方程式是_。【答案】 fe 和 fe2 332 3-2-23-2-2onahcoal o+ 2oh = 2alo+ h o al（ oh）+ oh = alo+ 2h o【解析】【分析】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量 co2 得到溶液为 nahco3 溶液，固体为 al（ oh） 3 沉淀，以此答题。【详解】固体混合物加过量 naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量co2 得到溶液为nahco3 溶液，固体为 al（ oh）

35、3 沉淀， al（oh）3 受热分解得到al2o3。（1）固体的成分是fe 和 fe2o3；溶液的溶质 nahco3，故答案为： fe 和 fe2o3；nahco3；（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2o ，故答案为： al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2 o ；（3）白色固体为 al（ oh） 3 与 naoh 溶液反应的离子方程式是al （ oh）3+ oh - = alo 2- + 2h 2 o ，故答案为： al （ oh ）3+ oh - = alo 2- + 2h 2o 。10 以铬铁矿 ( 主要成分为 feo和 cr2o3，含有 al 2o3、 sio2 等杂质 ) 为主要原料生产化工原料红矾钠 ( 主要成分 na2cr2o72h2o)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知 :常温下， nabio 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+2。cr 转化为 cro34金属离子fe3+al 3+cr 3+fe2+bi 3+开始沉淀的 ph2.73.45.