2021年石景山区高三上学期化学期末试题及答案

1、北京市石景山区2020-2021学年第一学期期末考试试卷高三化学 2014.1考生须知1 本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2 认真填写学校、班级、姓名和学bjsh 号。3 要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4 非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 第卷( 选择题 共42分 )一、选择题( 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求 )1垃圾分类从你我他开始。废电池属于A B C D2化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶

2、液3下列说法不正确的是 A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B分子式为C3H9N的异构体共有4个 C某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1 D某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 4从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是先加几滴稀硫酸，再加1mL3%的H2O2 A放出碘的苯溶液 B氧化I C将海带灼烧 D过滤含I溶液5“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸

3、化后，再检验6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示: 下列说法错误的是 A海水pH约为8的原因主要是天然海水含、 B吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C氧化主要是氧气将 、H2SO3氧化为 D经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是 A比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 B比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3

4、、Na2SO4溶液的pH 8右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为: Cu2+2e= Cu C该原电池的总反应为: 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示( 原子序数:乙丙 )。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物

5、对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁乙丙甲10.下列实验不是由浊液变清液( 溶液 )再变浊液的是冷却至室温加热至70A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水通入CO2NaOH溶液B. 大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚足量氨水适量氨水C. 硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液加热通入过量CO2D. 碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水11. 下列图像表达正确的是时间n(H2)滴加少量CuSO4溶液0能量Q1Q22H2O(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)O S Se Te沸点反应过程催化反应非催化反应反应物能量生成物A. 等质量锌粉与足量盐酸反应B.氢气与氧气反应 中的能量变化C

6、. 气态氢化物 沸点D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系 12 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条 件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是HI异秦皮啶秦皮素 A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑: C6H12O6( 葡萄糖 )6C+6H2OB向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变

7、成白色: Ag2S + 2Cl = 2AgCl+ S2C将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红: NH3 + H2O NH3H2O + OHD明矾的水溶液pH7: Al3 + 3H2O Al(OH)3( 胶体 )+3H+14 Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2 以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中c(H+) c () c () c (OH) c(H+) C当吸收液呈中性时，c(Na+) c () c () c (OH) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na+) c

8、 () +c () 第卷( 非选择题 共58分 )二、非选择题( 共5小题，共58分 )15( 12分 )A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题:已知:Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2， 浓硫酸、浓硫酸、足量乙醇足量乙酸 H+银氨溶液NaOH、H2OBMr=164Cu、O2DCMr=158EC9H12O8FC13H22O7GMr=140AMr=238H2OMr表示相对分子质量。 ( 1 )A中含有的

9、官能团是_。 ( 2 )写出D的分子式_。( 3 )下列有关AG的说法正确的是_。 a每个A分子中含有官能团的数目为4个 bB中所有官能团均发生反应生成C cC生成G只有1种产物 dG存在顺反异构现象 ( 4 )写出B生成C的化学方程式_。 ( 5 )芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的 H的结构简式_。 ( 6 )E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为_。16( 14分 )某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转

10、化关系如下图所示( 部分产物已略去 ):M溶液BCDAEFG( 1 )写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。( 2 )写出F的电子式 。( 3 )若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可 以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。 ( 4 )若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴 加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。( 5 )若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变 为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E的离子方程式是 。( 6 )若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制

11、取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。V(B)0n(沉淀)（7） 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该 溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。17.( 10分 )某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装 置进行实验。将CN的浓度为0.2 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液 ( 过量 )置于装置三颈烧瓶中

12、，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4， 关闭活塞。含氰废水和NaClO溶液稀硫酸NaOH溶液KI溶液浓H2SO4Ba(OH)2溶液 碱石灰空气 已知装置中发生的主要反应依次为: CN+ ClO=CNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O ( 1 )和的作用是 。 ( 2 )装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。 ( 3 )反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 ( 4 )为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 ( 5 )已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。18.( 12分 )海底蕴

13、藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气( CO、H2 )，再合成甲醇来 代替日益供应紧张的燃油。 已知: CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJmol-1 ( 1 )CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 ( 2 )从原料、能源利用的角度，分析反应作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 ( 3 )水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH

14、3)2Ac溶液来吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是: Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 ( 4 )将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图( A、B为多孔性石墨棒 )。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时， 电池总反应方程式为 。 44.8 LV89.6 L时， 负极电极反应为 。 V=67.2 L时， 溶液中离子浓度大小关系为 。19.( 10分 )利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知:SO2( g

15、)O2( g ) SO3( g ) H98 kJmol1。( 1 )某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v( 正 ) v( 逆 )( 填“”、“”或“” )。( 2 )一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。( 3 )在( 2 )中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是 ( 填字母 )。 A保持温度和容器

16、体积不变，充入1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体( 4 )若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为 。( 5 )为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入SO2和水的质量比为_。石景山区2020-2021学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号1234567891011121314答案CBABCDACCCDDBD15( 12分 ) ( 1 )Cl( 或氯原子 )( 2 )C7H10O7( 3 )a，c Cu( 4 )2+3O2 2+6H2O或2+3O2 2+6H2O( 5 )

17、或( 6 ) +4NaOH + CH3COONa + 3H2O 或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O16( 14分 ) ( 1 )2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 ( 2 ) ( 3 )水玻璃 ( 4 )溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 ( 5 )4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 分步写且全正确给分 ) ( 6 )3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ( 7 )c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:317( 10分 ) ( 1 )排除空气中CO2对实验的干扰 ( 2 )ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O ( 3 )使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收( 4 )装置反应前后的质量或沉淀新*课*标*第*一*网( 5 )0.4L18( 12分 ) ( 1 )CH4 (g)CO2