高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 基础课时1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版

1、基础课时1物质的量气体摩尔体积,1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算,最新考纲,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,知识梳理固考基,含有一定数目,粒子的集合体,0.012,6.021023 mol,2)物质的量的表示方法,3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为： n_,提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢和1

2、 mol大米皆为错误说法。 6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023,2.摩尔质量,1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_。 (2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n_。 提醒：相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等,gmol1,gmol1,单位物质的量的物质所具有的质量,相对分子(或原子)质量,1.(RJ必修1P172改编,在0.5 m

3、ol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为_，含有氧原子的物质的量为_,1 mol,2 mol,2.(LK必修1P21迁移应用改编)填空,6.021023,1.2041024,6.021023,1 mol,2 mol,3.(溯源题)(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确,1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (2)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( ) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子

4、数为2NA( ) 探源：本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用,题组一有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“,题组精练提考能,1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1 mol OH的质量为17 gm

5、ol1(,7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( ) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ) (10)1 mol氯含有6.021023个微粒( ) (11)一个碳原子的质量就是其相对原子质量( ) (12)106 g碳酸钠中离子总数为3NA(,题组二物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算,2.在一定条件下，有下列物质： 8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写

6、序号)： (1)摩尔质量_； (2)物质的量_； (3)分子数目_； (4)原子数目_； (5)质量_,答案(1)(2)(3) (4)(5),3.(1)高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物,1 mol甲烷中含有_个CH4分子，含有_个氢原子。 甲烷的摩尔质量是_，8 g甲烷和_ g水所含氢原子数相同。 (2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_,答案(1)NA(或6.021023)4NA(或2.4081024) 16 gmol118(2)62 g/mol160.1

7、mol,反思归纳】 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)解题中要充分利用物质的量 在各物理量转换中的“纽带”作用,拓展： 某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义,表示该气体的物质的量,表示该气体一个分子的质量,表示该气体的相对分子质量,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,1.影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离

8、的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小,知识梳理固考基,2.气体摩尔体积,1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号_，标准状况下，Vm_。 (2)相关计算 基本表达式：Vm_ 与气体质量的关系： 与气体分子数的关系：_ (3)影响因素：气体所处的温度和压强。 提醒：标准状况下，Vm22.4 Lmol1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 Lmol1。 气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况,Vm,22.4 Lmol1,3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律,分子,可总结为：“三同”定“一同”，即同温、

9、同压下，同体积的任何气体具有相同的_,分子数,1.(RJ必修1P173改编)甲烷与氧气的体积比为12时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(,A.14 B.12 C.11 D.21 答案A,2.(LK必修1P25“交流研讨”改编,现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格,0.73,1.36,0.224,0.01,0.02,0.01,0.01,3.(溯源题)(20132015高考题选编,判断下列说法的正误 (1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ) (2015四川理综，5C) (2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH

10、3分子( ) (2014广东理综，10C) (3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( ) (2013江苏化学，7C,4)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ) (2013江苏化学，7D) 探源：本高考题组源于RJ必修1 P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项,题组一阿伏加德罗定律及推论的应用,题组精练提考能,A.21 B.15 C.23 D.51 解析假设二者物质的量分别为x mol和y mol，则H2为2x mol原子，NH3为4y mol原子，有2x4y，xy21，同温

11、同压下体积比也为21。 答案A,1.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是(,2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(,A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等,答案D,思维建模】 阿伏加德罗定律及其推论答题模板 第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿

12、伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数,拓展： 等物质的量的C3H6和C2H4中 所含的分子数目之比为_ 相同条件下体积之比为_ 所含的原子总数目之比为_ 相同条件下密度之比为_,11,11,32,32,题组二以物质的量为中心，涉及气体摩尔体积的计算,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是_,4.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)O2

13、(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则,1)反应前O2的体积(标准状况下)为_。 (2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol,答案(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4,命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设 陷方向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“,1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中

14、含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) (6)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(,审题关键：若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等,2.正误判断，正确的打“”，错误的打“,命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向,命题点三以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向 3.正误判断，正确的打“”，错误的

15、打“,1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(,5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA( ) 审题关键：是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液

16、中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；是否忽略了溶剂H2O中的原子；判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体,命题点四以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起 反应改变为设陷方向,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“,1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) (5)50 mL 12 molL1盐

17、酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(,命题点五以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 5.正误判断，正确的打“”，错误的打“,1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA(,6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) 审题关键：同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O