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文档简介
1、第三节 金属晶体,金属晶体四种堆积模型对比（P76,Po (钋,52,6,K、Na、Fe,68,8,Mg、Zn、Ti,74,12,Cu, Ag, Au,74,12,非 非,非 密,密 密,密 密,一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等,知识拓展石墨,石墨晶体结构,层状结构,层间是范德华力,层内：每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成正六边形平面网状 SP2
2、杂化,每个碳原子有一个未杂化的2P电子，可在层内自由运动，形成金属键,石墨是混合晶体,1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔点为什么很高（高于金刚石）,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软,石墨中CC键键长短，键能大，故熔沸点很高。（书P71,思考,3、石墨为什么能导电,石墨中每个碳原子有一个未杂化的2P电子在层内自由运动，在电场中，作定向移动形成电流，所以石墨能导电,如图，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为_ ， 完全拥有CC键数为 _ _ 每个C完全拥有CC键数为_,6*1/3= 2,3*1/2 = 3/2,练习,6*1/2=3,小结：金刚石、石墨的比较,每个环中,正四面体立体网状,层状 正六边形平面网状,共价键,共价键、金属键
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