电解饱和食盐水

1、实验6“电解”与“电泳,实验目的：使学生掌握电解水和电解饱和盐水的实验操作技能；掌握氢氧化铁溶胶的制备及电泳实验成功的技术关键；初步掌握这三个实验的演示教学技能,一，电解饱和食盐水,教学目标:通过分析电解食盐水过程中的电极反应和总反应，加深对电解的原理及其应用价值的认识； 通过电解食盐水等实验，培养学生的观察，分析，归纳和利用化学原理解决实际问题的能力；,电解的本质,阴，阳离子发生氧化还原反应,电解对象,电解质,水溶液中或在熔化状态下能够导电的化合物,电解条件,有自由移动的离子,阴，阳离子的来源,电解质在水溶液中电离出来的,电离,电解质在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程,电解池,阳

2、极（c）：氧化反应,阴极（d）： 还原反应,电流：acdb,电子流：cabd,Cl- ， OH,正,阳,阴,H+ ， Na,负,Na+, H+ , OH-, Cl,NaCI= Na+ + Cl,H2O H+ + OH,2 Cl- -2e=Cl2,4 OH- -4e=O2+2H2O,放电能力Cl- OH,2 H+ +2e= H2,Na+e=Na,得电能力 H+ Na,2NaCI+2H2O2NaOH+ H2(g)+Cl2 (g,碱性,实验装置,预期试验结果,阳极出氯气使湿润淀粉碘化钾变色,食盐水溶液逐渐变红色,阴极，阳极均起气泡,可以听到尖锐的爆鸣声,用大拇指堵住2试管口移近火焰会看到 气体燃烧,

3、火焰为淡蓝色 并带有”噗”的一声,以硫酸溶液为电解液，通电时，溶液中离子和离子都移向阳极，由于离子的点位较高，因而离子先放电在阳极上析出氧气。故电解化学方程式应写成,电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验，为了增加水的导电性一般使用硫酸溶液,二，电解水,霍夫曼电解器实验装置,可看到火柴复燃 结论:可以证明是氧气,1检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装电极的橡皮塞不漏液,2打开活塞，从球形漏斗中加入用蒸馏水配制的15%硫酸，使整个管子充满溶液没有气泡，关闭活塞,3接上1218V直流电源，两根电极上就有气泡产生。23min后停止通电，阴极生成气体的体积大约是阳极生成气体体积的两倍,成败关键

4、,1电解液的选用，与电极材料必须适应。 2电极材料的选择,注意事项,1电解液的浓度不可太稀，用硫酸或氢氧化钠其溶液浓度均要达10%以上,2无论用酸用碱，若使用霍夫曼电解器时下面两只胶塞必须塞牢，千万不能半途滑脱,3电压尽量高些，可以缩短演示时间，有直流电源的应设在12V24V，若用干电池也要用四节串联为6V,产气体积比和理论上的2：1不一致，主要由于以下几方面原因。 (1)两气体溶解度在20时不同， 20 latm 氧气可溶31mL/L； 氢气可溶18.2mL/L。 (2)电极材料不准，与氧发生了一定反应。 (3)电极上的其它副反应,三，胶体的制备及电泳实验,胶体，又称胶状分散体，是一种均一、

5、较稳定的混合物，属于介稳体系。分散微粒在1100纳米之间。常见如氢氧化铁胶体，豆浆，有色玻璃，空气（雾,1、丁达尔效应： 当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路,2、布朗运动： 胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有,3、电泳现象： 胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷,4、胶体的聚沉： 胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程,实验步骤,1水解法制备Fe(OH)3溶胶：在250ml烧杯中加入50ml蒸馏水，加热至沸，慢慢地滴入1mol/LFeCl3溶液，并不断搅拌，至得到红棕色的Fe(

6、OH)3溶胶,一）Fe(OH)3溶胶的制备,二）电泳,加入2g尿素，搅拌，加进U形管，至两臂各留下4cm，再小心滴入0.01mol/L硝酸溶液，至两臂剩下1cm，插入电极,实验注意事项,1. 胶体制备时，取150ml 水，1mol/LFeCl3慢慢滴加并不停搅拌，加完后再沸腾5min即可。 2. 刚制备的胶体冷却时，反应要逆向进行，故必须渗析。在烧杯内加蒸馏水大约300ml，保持温度在6070C进行热渗析。 3. 电泳管加入胶体液后不要有气泡，若有气泡要挤压乳胶管使之被赶走。电泳管在加胶体液之前要用蒸馏水洗几次，再用辅助液或胶体液润洗一次，保证电泳管洁净无其它杂质。加入的胶体液稍高于两侧的活塞，关闭活塞，将活塞上方多余的胶体液设法倒掉，再放入辅助液，插入铂电极,4. 实验结束后，将电泳管内胶体液倒掉，用蒸馏水多洗几次，然后倒放在铁架台上。 5. 实验过程中，随着时间的推移，两电极周围会有