初高中知识衔接

1、 初中知识测试与复习一、 核外电子排布（写出下列原子或离子的结构示意图）H C O F- Ne Na Na+ Mg Mg2+ Al Al3+ S S2- Cl Cl- 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定二、 化合价（标出下列微粒中括号内元素的化合价）口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁

2、锌。三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全。一至五价都有氮，二三铁，二四碳。一五七氯四七锰，铜汞二价最常见。H2 CO(C) CO2(C) CO32-（C） SO2(S) Na2SO3(S) SO42-(S) H2S(S) KClO3(Cl) NaClO4(Cl) NH3（N） HNO3(N) NO(N) NO2(N) FeSO4(Fe) FeCl3(Fe) Al3+ KMnO4(Mn) 注意：（1）单质化化合价都为零，金属不显负价。（2）化合物正负化合价代数和为零，阴阳微粒的正负化合价代数和等于其所带电荷数。三、金属活动性顺序表：按金属活动性顺序写出元素符号元素名称符号 名称 说明：（1）越靠前金属

3、活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 四、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（写出化学式）金刚石、石墨： 水银、汞： (3)生石灰、氧化钙： (4)干冰（固体二氧化碳）： (5)盐酸、氢氯酸： (6)熟石灰、消石灰： (7)苛性钠、火碱、烧碱： (8)纯碱： (9)碳酸氢钠、小苏打： (10)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： (11)酒精、乙醇： (12)氨气： 五、基本化学反应（写出下列方程式）（一）、化合反应：（1）定义：多变一（）基本形式：1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、氢气中空气中燃

4、烧： 4、红（白）磷在空气中燃烧： 5、硫粉在空气中燃烧： 6、碳在氧气中充分燃烧： 7、碳在氧气中不充分燃烧： 8、二氧化碳通过灼热碳层： （二）、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式： 1、水在直流电的作用下分解： 2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 3、加热高锰酸钾： 4、实验室用双氧水制氧气： 5、锻烧石灰石（工业制CO2）： 6、碳酸不稳定而分解： （三）、置换反应： （1）定义：一换一 （）基本形式：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： 2、铝和稀硫酸反应： 3、锌和稀盐酸反应： 4、铝和稀盐酸反应： 5、铁和稀盐酸反应：

5、 6、铁和稀硫酸反应： （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐7、铁与硫酸铜反应： (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)8、锌片放入硫酸铜溶液中： 9、铜片放入硝酸银溶液中： （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水10、焦炭还原氧化铁： 11、木炭还原氧化铜： 12、氢气还原氧化铜： 13、水蒸气通过灼热碳层： （四）、复分解反应：（1）定义：相互交换（2）基本形式：1、碱酸盐H2O (1)、氢氧化钠与盐酸反应 (2)氢氧化铜与硫酸反应 (3)氢氧化钠与硝酸反应 (4)氢氧化钡与硫酸反应 2、酸盐新盐新酸 (5)碳酸钙与盐酸反应 (6)碳酸钠与盐酸反应 (7)盐

6、酸与硝酸银反应 (8)硫酸与氯化钡反应 (9)碳酸氢钠与盐酸反应 3、盐1盐2新盐1新盐2(10)氯化钾与硝酸银反应 (11)硫酸钠与氯化钡反应 (12)氯化钡与硝酸银反应 4、盐碱新盐新碱(13)硫酸铜与氢氧化钠反应 (14)氯化铁与氢氧化钠反应 (15)氢氧化钙与碳酸钠反应 5、碱性氧化物酸盐H2O (16)氧化铁与盐酸反应 (17)氧化铜与硫酸反应 (18)氧化锌与硝酸反应 6、酸性氧化物+碱盐+ H2O(形式不符合，初中阶段不认为是复分解反应)(19)二氧化碳通入澄清石灰水： (20)氢氧化钠和二氧化碳反应： (21)氢氧化钠和二氧化硫反应: (22)氢氧化钙和三氧化硫反应： 六、物质

7、通性1、酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H2。（属于置换反应） 金属氧化物酸盐水。（属于复分解反应） 金属氢氧化物（碱）酸盐水。（属于复分解反应） 盐酸新盐新酸。（属于复分解反应）2、碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱酸性氧化物盐水（该反应？属于复分解反应）（3）碱酸盐水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱盐新碱新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）3、金属通性（1）与非金属反应 （2）与水、酸反应生成氢气（3）与盐溶液反应置换出活泼性差的金属（4）少数与强碱溶液反应

8、（如Al）4、非金属通性（1）与金属反应 （2）与部分非金属反应 （3）与碱溶液反应5、酸性氧化物通性：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SiO2、SO2、SO3等（1）与碱反应生成盐和水 （2）与碱性氧化物反应生成盐（3）与水反应生成酸（有的未必可以（如SiO2），绝大多数可以）6、碱性氧化物通性：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO等（1）与酸反应生成盐和水 （2）与酸性氧化物反应生成盐（3）与水反应生成碱（有的可能无法反应）六、计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=

9、该元素的相对原子质量化合物的化学式量100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 化合物的质量混合物的质量100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 元素质量混合物的质量100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 七、化学实验 （一）常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 、坩埚 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积

10、时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小的顺序添加。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着

11、的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下

12、端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 八、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药

13、匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管

14、受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤的注意： “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发的注意：（1）玻璃棒不断搅拌，加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液