北京会考推断实验总

1、24. 下列反应的离子方程式正确的是A 氯气与溴化钠溶液：Br+ CI2Br2 + CB .氢氧化钡溶液与稀硫酸：0H + HH 2O2 +C.石灰石与稀盐酸：CO3 + 2HC02 ? + H0D .氧化铝与氢氧化钠溶液：AI 203 + 20H2AI0 2 + H2O25. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02X 1023的是A . 11.2 L H2中含有的氢原子数B .常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C. 标准状况下，22.4 L H20中含有的氧原子数D. 1 mol Na2S04溶于水，所得溶液中含有的钠离子数5. （8分）工业上以铝土矿（主要成分是 A1 203,含

2、杂质Fe203和Si02）为原料生产铝,其生产流程如下:请回答：（1） 工业上由Al 2O3冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。a. 电解法 b.加热分解c.加入还原剂（2） 若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。（3） 加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（4） 在溶液B中加入过量 烧碱溶液的目的是 。6. （ 8分）现有甲、乙、丙、丁 4种物质，其转化关系如下：甲一t丙乙-十丁请回答:(1) 若X、Y、Z是原子序数依次增大的 3种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 Y元素在周期表中的位置是 。 当甲为Z元素组成

3、的单质，乙(X2Y)作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式： 。(2) 若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电 子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含 量最多的气体。 卜列关于丙的说法止确的疋(填字母)。a.不稳定，受热易分解b.分子中只含有共价键C.疋由三种非金属兀素组成的盐d.实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲若生成5.6 g 丁，则反应过程中转移电子总数为mol。3. (8分)全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和 醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号实验内容1執詠

4、1铁钉醋釀落液请回答:(1) 在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。(2) 实验中发生的是 (填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。(3) 下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 (填字母)。a.在自行车的钢圈表面镀镍b. 在地下钢铁管道上连接铜块c. 改变金属内部结构制成不锈钢（4）已知铁钉样品质量为 4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）5. （ 8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行浓硫酸与木炭反应的实验。F为一端烧制成木炭的木条，反应发生后可通过拉伸木条控制反应的进行。（说明：实验前装置的气密性已经

5、检验。）（1）反应发生后，同学甲观察到品红溶液褪色，说明可能有气体生成，若要证明是该气体，还应该补充的操作是 。（2）同学乙希望通过硅酸钠溶液中出现不溶于水的白色胶状沉淀生成来验证碳、硅非金属性的相对强弱，则C试管中应该加入的溶液是 ，应该看到的实验现象6. （ 8分）已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表:元素元素性质或原子结构A某种原子的原子核内没有中子B其单质在空气中含量最高D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E与D同主族甲、乙、丙、丁、 X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。它们之间可形成如下图的转化关系(反应条件和部分产物略去)请回答：(

6、1) E在元素周期表中的位置是 。(2) 若甲、乙、丙、丁中均含有元素B,则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与Z发生反应生成乙的离子方程式 。(3) 若甲、乙、丙、丁中均含有元素E,则乙可作为海水提溴生产中将溴蒸气转化成氢溴酸的吸收剂。写出该反应的化学方程式： ；若6.4 g溴蒸气发生转移，则反应过程中转移电子总数为 mol。224.能用离子方程式CO 3+ 2HCO2 f + HO表示的是A . Na2CO3 + 2HCl =2NaCI + CO 2 f + HOB. BaCO3 + H2SO4 二 BaSO4 J + CO2 f + HOC. CaCO3 + 2HNO3= Ca(NO3)

7、2 + CO2 f + HOD. K2CO3 + H2SiO3K2SQ3 + CO2 f + HO25.设Na为阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A . 1 mol Na 2SO4溶于水，所得溶液中 Na+的数目为NaB. 17 g NH3中含有质子的数目为 10 NaC. 标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子的数目为 2 NaD . 11.2 L H2含有氢原子的数目为 Na23. 设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中 K+的数目为NaB .常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NaC.标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子

8、的数目为2 NaD. 11.2 L H 2含有氢原子的数目为24.下列离子方程式书写正确的是A 大理石和稀盐酸反应B .铜和稀硝酸反应C.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:D .铝和烧碱溶液反应CO 3 + 2 H 十一CO2 T + H2O3Cu + 8H+ + 2 N0 3= 3Cu2+ + 2NO f + 4H2OOH- + H + = H2OA1 + 20H= A102 + H2f25.下列离子检验方法和结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有 SO42B向一种未知溶液中滴加 KSCN溶液，溶液 变为红色未知溶液中不含 Fe2+C向

9、一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再 滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO325. （ 7分）某小组同学进行从海带中提取碘的实验，实验流程如下:（1）写出对应的离子反应方程式（2）的操作名称是 ，进行操作时，应该取_（填上层、下层）液体完成后续实验,完成操作需要用到下列实验装置（填字母）。（3） 该小组同学认为与氯水相比，用双氧水更好，理由是 （填序号） 从环保的角度看，氯水容易挥发出氯气，导致环境污染，因此选用双氧水更好。 双氧水反应后的产物是水和氧气，清洁环保，且不会向生

10、成物中引入新杂质。 与氯水相比，双氧水很稳定，见光、受热不易分解，因此浓度能够保持恒定。（4）实验最终得到2.54g碘，需要30%的双氧水克（保留一位小数）6. （ 7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系: （1）E由X、丫、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的 3种短周期元素，X 是原子半径最小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX 3O Y元素在周期表中的位置是 。 反应的化学方程式为 实验室用两种固体物质制取 A,化学反应方程式为(2) 若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能

11、与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。 E的化学式为； 写出反应的离子方程式 (3) 若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。反应的离子方程式为 ；23. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol钠原子中含有的电子数为NaB. ImolCH 4的体积约为 22.4LC. 32g O2中含有氧原子的个数为NaD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为Na24. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. NH 4+ SO4NO3一B. Ba、SO4NO3C. Na*、HS HCO3一D.

12、 NH4*、OH、C5. (7分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。干燥的 红芭石窓谕紙B C(1) A中的化学反应方程式是 (2) B中的干燥剂是。(3) C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“ C”或“ D”)。(4) 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入 1 2滴浓盐酸，可观察到的现象是。(5) 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“ F”或“ G”)。(6) 生石灰与水反应生成 Ca (OH) 2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生

13、装置是 (填字母)。6.题：(11分)下表是兀素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期兀素，回答下列问(1) 画出的原子结构示意图： 。(2) 、四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)。(3) 在元素周期表中的位置是 。(4、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表 示)。(5 )写出和组成的化合物的电子式:（6、的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。 A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。 甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。 乙是常见的无色气体单质。 B是

14、无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是回答问题: 写出下列物质的化学式： A，E，G 写出下列反应的化学方程式：C + Et F +乙。15.在水溶液中能大量共存的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl 、OH B . Na+、AIO 2、CO32、OHC. Ca2+、Fe2+、H+、NO3D . Fe3+、K+、SCN、SO4224. 短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数逐渐增大。其中 A与D为同族元素，原子半 径A v D v Cv B , A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与 A、D核外电子数之和相等。下列说法正确的是A .简单离子半

15、径： B AB 最高价氧化物对应水化物的碱性：Bv CC.气态氢化物的稳定性：A v DD . B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应25. 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol/L HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为 0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A. 5.52gB.(m+6.8)gC. (m+2.55)gD. (m+12.0)g(8分)下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为短周期金属单质， C与水反应生成 D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通 常状况下E

16、 (氢氧化物)跟 NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1) B是 , H是 (填化学式)。(2) 写出 E 转化为 G 的离子方程式 。(3) 写出 H在加热下反应生成 F的化学方程式。6. ( 8分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1) A 是, C 是。(2) C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是 (3) 反应的反应类型是 。(4) 从A、B、C三种物质中任选一种.，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具 有氧化性或还原性，并设计

17、实验验证。预测性质;主要操作;可能的现象。25. 下列叙述中，正确的是A . 11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 molB. 16 g CH 4在标准状况下的体积约为22.4 LC. 71 g Cl 2中含有的氯原子数约为6.02 X 1023D. 1 L 0.5 mol/L BaCl 2溶液中C的物质的量浓度为 0.5 mol/L5. (8分)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl 2溶液、 W2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答:(1) 操作a和操作b的名称依次是 。(2) 试剂是。(3) 加入试剂后，发生反应的离子

18、方程式是 。(4) 加入盐酸的作用是。6. (8分)AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：A 反应IDL FB 反应山反应HEC点燃请回答：(1 )若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。(2)若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 (填字母)。a. 能与水发生化合反

19、应b. 既有氧化性，又有还原性c. 既含离子键，又含共价键d. 是由两种非金属元素组成的化合物 反应川中转移电子 0.5 mol，则生成B的质量是。25设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 11.2L N2和NO的混合气体所含原子数为NaB 0.1L 2 mol /L NaCI溶液中含有的 Na+个数为0.2NaC.通常条件下，7.1g 37Cl2含中子数目为4NaD .标准状况下22.4 L水中含有的水分子数为 Na5、（ 8分）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2）,工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤I）。从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的

20、主要流程如下：（1 ）写出步骤n中发生反应的离子方程式 。（2）试剂C是（填名称） 。（3） 若在实验室中完成上述流程，操作中属于 操作（填名称）。（4）在步骤川中加入过量.C溶液的目的是 。6 （8分）A、B、C三种物质之间有下列转化关系（反应条件及其它产物略），其中B、C是化合物。A（1 ）若X、A均为短周期元素的单质，且 X元素最外层电子数是电子层数的三倍。则A不可能是下列中的 （填序号）。碳硫氮气钠铝（2） 若X为短周期元素的单质，X元素为地壳中含量最多的元素，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红。I写出X在元素周期表中的位置 n试写出A转化为B的化学方程式 。（3） 若B为

21、白色胶状沉淀，试写出 B转化为C的离子方程式 。24. 下列说法中，正确的是 （设阿伏加德罗常数的数值为6.02X 1023）A . MgCl2的摩尔质量为 95 gB .常温常压下，1 mol CO 2的质量是44 gC. 标准状况下，1 mol H 2O所占的体积约为 22.4 LD. 100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有 H+的数目约为6. 02 x 102225. 下列反应的离子方程式书写正确的是A . Fe 和盐酸反应：Fe + 2H + = Fe2+ H2 fB. 大理石和稀盐酸反应：CO! + 2 H十=CO2 f + H2OC. FeCl2溶液与 Cl2 的反应：Fe2+

22、+ Cl 2 = Fe3+ + 2Cl D. Cl2 与 出0 反应：Cl 2 + H2O = 2H + + Cl +CIO 5. （ 8分）实验室需要配制 100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作： 把称量好的固体 NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用（填仪器名称）搅拌； 把所得溶液 后，小心转入 （填仪器名称）中; 继续加蒸馏水至液面距刻度线1 2 cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 计算需要NaOH固体的

23、质量： g请回答：（1） 正确的操作顺序为 （填序号）。（2） 取出50 mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 （填“偏大”、“偏小”）6. （ 8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W的原子质子数比X少1。请回答：（1） Z在元素周期表中的位置是 , W、X两种元素中，非金

24、属性最强的是（填化学式，下同）,X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是 。（2） Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。（3）0.75 mol铜单质与足量 W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。（4） X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，,则证明甲中有该阴离子。A .铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+2B .大理石与稀盐酸反应：CO3 + 2H + = CO2 f + HOC.铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO 3=

25、 Cu2+ + NOT + H2OD 氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH 一 = C+ ClO 一 + H2O25.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02X 1023的是A . 1.6 g CH 4中含有的电子数B. 100 mL 1 mol/L H 2SO4 中含有的 H+ 数C. 24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D .标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数5. (8分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO；。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：(1 )原料为。(2) 写出加入原料后反应的离子方程式： 。(3

26、) 该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是_;操作需 要用到的下列实验装置是 (填字母)。6. （ 8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物， 其相对分子质量之比为 7 : 11。请 回答：（1） Z在元素周期表中的位置是 。（2） X、Z两元素原子的次外层电子数之比为 。（3） 由W与X两种元素组成的物质甲， 其相对分子质量为 28。甲可能发生的反应有 （填序号）。与氢气反应与氧气反应 与水反应与酸性高锰酸钾溶液反应（4） 由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84,受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：。5.（ 8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器 已