华师一附中高三上学期期中测试题

1、华师一附中20132014学年度第一学期期中检测高三年级化学试题满分：100分 考试用时：90分钟 命题人：聂姣平审题人：刘南可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N :140:16Fe:56 Cu:64Zn:65第I卷(选择题，共42分)、本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现 碳循环” B .提倡步行、骑自行车、乘公交车等 低碳出行方式C 将废电池深埋，防止重金属污染D .开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量2 下列有关化学用语

2、表示正确的是A . C的结构示意图:B 次氯酸的结构式:HC CH3F的电子式：H : C:FHD CO2的分子比例模型:ODO3.下列有关物质的性质与应用相对应的是A NH3极易溶于水，可用作制冷剂C SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等B A1 203熔点高，可用作耐高温材料D BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4 右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是A右图所示的反应均为氧化还原反应B .比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C 工业上常用 NO2与水的反应原理制取硝酸D 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO25

3、 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A 加入苯酚显紫色的溶液：K十、NH4： C、H2ONaOHFe3O4HNO3Al/H 2O* NaAlO 2H2Cu* Fe* Cu（NO3）2B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、CC= 0.1 mol L一1 的溶液：Na + K + SiO32、NO3c(H )D 通入足量 SO2后的溶液：Na*、NH4S ClO、CH3COO一6 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A 图1中a、b曲线可分别表示反应CH2= CH2(g) + H2(g)宀CHCH3(g) AH AH 2_zCH2=CH2（g）+H2（g）AH2反

4、应过程图1C 同温同压下，反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同D .在一定条件下，某可逆反应的AH = + 1OOkJ mo1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ mo17下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A 图装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解B .图装置可验证氧化性：CIO Cl?Fe3+C .图装置可用于实验室制备乙烯D .图装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定8用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A . 39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NaB .少量CH3COOH和ImolCHsCOONa溶

5、于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NaC . 2.24LNH 3中含共价键数目一定为 0.3NaD . 5.6gFe投入100mL 3.5mol 1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 Na9. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H 2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 22.4L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L ,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A 气体A为SO2和H2的混合物B 反应中共消耗 Zn 65gC 气体A中SO2和H2的体积比为1 : 4D 反应中共转移电子 2mol10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向 NaHS

6、 溶液中通入 Cl2： S2+ Cb= SJ+ 2CB .向NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液：5NO2- + 2MnO 4- + 3H2O = 5NO3- + 2Mn 2+ + 6OH-C .向NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+ 2OH+ NH4+ H + +SO42= BaSO4 J+ NH 3 H2O + H2OD .向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： AIO2+ CO2+ 2H2O= AI(OH)3j+ HCO311. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确.的是A . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C

7、l溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4CI) v c(NH4)2SO4 v c(NH 4)2Fe(SO4)2B .已知25 C时Ksp(AgCI)=1.8 10-10，则在0.1mol L-1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度 最大可达到6.0 X0-10moI L-1C. 0.2mol l/1 HCI溶液与等体积0.05 mol L：1 Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的 pH1D .室温下，0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=4，则有 C(HA -) C(H +) C (A2-) C(H2A)12 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族

8、，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A .气态氢化物的热稳定性：HnY HnWB 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C Y和X、Y和Z组成的常见化合物中化学键的类型相同D .原子半径的大小顺序：rw rz ry rx13. 镍铬（Ni-Cd ）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：放电Cd + 2NiOOH + 2H 2O - Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2 ；已知 Ni（OH） 2、Cd（OH） 2 和充电NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A .放电时负极B .充电时阳极 C.充电时

9、阳极D .放电时正极Cd 2e= Cd2+Cd(OH) 2 + 2e= Cd + 2OH 2Ni(OH) 2 2e+ 4H + = 2Ni3+ + 4H2OSO2（g）和O2（g）,其起始物质的量2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH) 2 + 2OH14. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入及SO2的平衡转化率如下表所示。密闭容器体积/L甲乙丙丁2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n (O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80a1aaF列判断中，正确的是A .甲中反应的平衡常数小于乙B .该温度下，甲

10、和乙中反应的平衡常数K均为400C. SO2的平衡转化率： a1 2= aD .容器中SO3的物质的量浓度：丙甲=丁第U卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题-第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题-第21题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括 5小题，共43分）15. （11分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下 B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；

11、将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A溶液时，沉淀减少直至完全消失； A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝； 用石墨电极电解 B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题：（1） A所含的阴离子的电子式是 , B所含的阳离子是 。（2） C的化学式是, D的化学式是（3） 室温下，以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的PH为 （设电解过程溶液体积不变）。（4）写出中沉淀溶解的离子方程式16. (8分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬

12、污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al 2O3、SQ2等)制备铬黄的工艺流程如下:N试6调pH* 報盐關u州40%肿心沙州*口久明矶卩跆帥废液 PhSO41(1 )将铬污泥粉碎的目的是 。(2) 废渣的主要成分是 Al(OH) 3和Fe(OH)3。已知25C时，Al(OH) 3的Ksp=1.3 M0 33,则该 温度下反应 Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3 +3H +的平衡常数为 。(3) 写出加入 30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。(4) 加入Pb(NO3)2沉淀CrO42 时，检验沉淀是否完全的方法是 。17. ( 8分)氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN

13、、NH4NO3等。(1) 已知：N2(g)+2H 2(g)= N2H4Q) H= + 50.6kJ mol-12H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=- 571.6 kJ mol-1则 N2H4(|)+O2(g)= N2(g)+2H 20(1) H= kJ mol-1 N2(g)+2H2(g)= N2H4Q)不能自发进行的原因是 。(2) S2O2水解可以得到 H2O2,采矿废液中的 CN-可用H2O2处理。已知：H2SO4= H+ HSO4HSO4匸亠H+ SO4用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O訂。写出阳极上的电极反应式。(3) 滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵

14、盐形式存在于水中)步骤如下： 取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL 先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热 用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨 2NH3+4H 3BO3= (NH 4)2B4O7+5H2O 将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol L-1的硫酸滴定至终点(NH 4)2B4O7+H2SO4+5H2O= (NH4)2SO4+4H 3BO3，记录消耗的体积 V mL。则水样中氮 的含量是 mg -L-1 (用含c、V的表达式表示)。18. (10分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问

15、题:(1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号);(2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)；A 加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C .关闭分液漏斗活塞D .停止加热，充分冷却(3) 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出 CaH2与水反应的化学方程式 ; 该同学的判断不正确，原因是(用相关化学方程式表示);(4) 请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤

16、及观察到的现象19. (6分)硫酸工业以一定比例的 (NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的 S02,吸收后的 溶液中通入氨气后可再生，以循环使用。试回答下列问题(气体的体积均已换算为标准状况)SPb. 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形c. 根据晶格能的大小可以判断 MgCl2的熔点比CaCl2高d. 液态HF的沸点比液态HCI的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大20-H. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是 A的3倍；B原子核外电子分处 3个不同能级

17、且 每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。(1) A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为_(2) 比较E、F的第一电离能：E(填“或“”)F(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(填分子”原子”离子”或金属”晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。(4) 单质F与强碱溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在(填字母)。a.共价键 b.非极性键c.配位键 d. b键e. n键(5) Cu晶体是面心立方体， 立方体的每个面 5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g , Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为 gcm-3(用含a、d的代数式表示)21.选修5-有机化学基础(15分)a.香叶醇的分子式为 CiiHi80b .香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应c. 1 mol甲酸香叶酯可以与 2 molH 2发生加成反应d .甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面21-n .化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成:AB(1) A中含有的官能团名称为 。(2) C转化为D的反应类型是。(3) 写出D与足