晶体结构与性质同步练习

1、第三章可能用到的原子量：晶体结构与性质单元练习2H: 1C; 12 N: 14 O: 16 Na 23第I卷（选择题共77分）、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A . NaOHB. SC3C2. 下列晶体中不属于原子晶体的是A. 干冰B. 金刚砂3. 支持固态氨是分子晶体的事实是A. 氮原子不能形成阳离子B.C.常温下，氨是气态物质D.CsCI D . Si02C. 金刚石 D. 水晶铵离子不能单独存在氨极易溶于水4. 下列分子晶体：H熔沸点由高到低的顺序是HCIHBr HICO NA. B.C.D.5.

2、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SQ与 Si02B.CQ与 H2CC.NaCI 与 HCI D.CCI 4与 KCI6. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅 C. 溴D.二氧化硅7. 科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH nHO）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境 中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然 气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CQ 样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体

3、 C .原子晶体D .金属晶体8. 下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCI晶体中，与一个N6最近的且距离相等的CI-的个数B .在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9. 关于晶体的下列说法正确的是A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B .离子晶体中一定含金属阳离子C .在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶俸NaCIMgCl2mci3SiC14单质R熔点81此710-7此230

4、氏涕直14651C1418 十57 *C2500 13A. SiCI 4是分子晶体B. MgC2中键的强度比NaCI中键的强度小C. 单质R是原子晶体D. AICI 3为离子晶体11. 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是A.x mol B.2x mol C.3 x molD.4x mol12. 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具 有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复 单位称为晶胞。在冰晶石（NasAF）晶胞中，AIF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子

5、数之比为A. 2:1 B . 3:2 C . 5:2D . 5:113. 石墨晶体是层状结构，在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结则图中7个六元环完全占有的碳原子数是合，如下左图是其晶体结构的俯视图,14. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中前后两 面心上的B原子未能画出），晶体中A B、C的中原子个数之比依次为A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:315 .已知NaCl的摩尔质量为58. 5 g mol-1，食盐晶体的密度为p g cm3，若 下图中Na与最邻近的CI-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示 为

6、A.117a3T B.MNAa3C.234T758.52T7二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案 包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给4分，但只要 选错一个，该小题就为0分。）16. 碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C原子和S原子的位置 是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高 到低的顺序是A. B. C. D. 17. 当SQ晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力18

7、.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定19. 下列数据是对应物质的熔点NaONaClAIF3AICI39208011291190BC13AI2QCOSiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B .表中只有BCb和干冰是分子晶体C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D .不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体20. 下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1 070 C,易溶于水，水溶液导电B. 熔点10.31 C,液态不导电、水溶液能导电C. 能溶于C

8、S2熔点112.8 C,沸点444.6 CD. 熔点97.81 C，质软、导电、密度 0.97 g /cm321. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A .金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B. Cl4CBr4CClCHC. MgOH02ND.金刚石 生铁纯铁钠22. 在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干 冰，下列推断正确的是A .原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B .原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C .原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D .每摩原子晶体干冰中含2mol CO键23. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分

9、子式为C60, 下列说法正确的是A.C一种新型的化合物B. Go和石墨都是碳的同素异形体C. C 60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D. G。相对分子质量为720第U卷（非选择题共73分）二、填空题24. 在干冰晶体中每个CO分子周围紧邻的CC2分子有个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到 CO分子的中心，则在这个 正方形的平面上有 个CQ分子。oCOi分子25. 已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个 P4分子是正四 结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。贝UP4分子共有个P- P键。26. 如图为NaCI晶体结构图，图中直线交点处为 NaCI晶体中 Cl

10、-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1) 请将其代表Na的用笔涂黑圆点，以完成NaCI晶体结构示意图。并确定 晶体的晶胞，分析其构成。(2) 从晶胞中分Na周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个？27. 短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图:XYZ(1) x元素的单质分子式是 ，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为单质是晶体。，属于(2) 自然界中存在一种含丫的天然矿物名称是：电子式为 晶体。(4)z 单质的晶体类型属于 ，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为28. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上 曾普遍采用高纯硅与纯氮在

11、1 300 C反应获得。(1) 氮化硅晶体属于体。(2) 已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且 N原子和N原子，Si原 子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的 化学式(3) 现用SiCl4和凡在H气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化反 应 的 化 学 方 程 式 为29. 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图 2-8所示)，可推知：甲晶体中 A与B 的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为 ； 丁晶体的化学30.金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省 略)，金原子半径为1. 44x 10-10 m,求(1)金

12、晶体中最小的一个立方体含有g cm3。金属原子31.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，丫位于立方体中心。试分析：(1) 晶体中每个丫同时吸引着个X,每个x同时吸引着个丫，该晶体的化学式为。(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 。 晶体中距离最近的2个X与1个丫形成的夹角/ XYX勺度数为。(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol-1，晶体密度为pX oY-3cm，阿伏加德罗常数为Nx则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工 作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel

13、物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中 丫，Cu, Ba和O原子个数比, 确定其化学式 根据 所推出的化合物的组成，计算其中 Cu原子的平均化合 价(该化合物中各元素的化合价为 Y3, Ba+2, Cf和Cl+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:EJ 2-11(1) C70分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；(2) C70分子中只含有五边形和六边形；(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关 系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：(1)C70分子中所含 的单键数和双键数；(2)C70分子中的五 边形和六边形各有多少？参考答案：24. 12个 4 个25. 6 个26. 含8个小立方体的NaCI晶体示意图为一个晶胞(2) 在晶胞中N6与CI-个数比为1:1(3) 12 个27. (1)He 4g mol-分于萤石(3) 分子晶体 H2S+HSCX浓)=S ； + S02 T +2H028. (1)原子(2)S 3N(3)3SiCl4+2N+6H = Si 3M+12HCI29. 1 : 1 C2D EF XYaZ30. (1)4(2)