不用试剂鉴别物质的一般方法

1、不用试剂鉴别物质的一般方法福鼎一中化学组陶福来摘要不用试剂进行鉴别物质的一般方法是：先依据被鉴别物质的物理性质进行检验； 其次依据特殊物质之间反应用量不同，反应后所表现现象不同进行鉴定为已知物质，再利用这种方法鉴别出的两种物质中的一种作为鉴别其它剩余物质的试剂；第三对鉴别物质进行两两混合后依据产生的不同现象或产生现象的种类多少来鉴别。在解题的三个步骤中，操作由简到繁，解题方法层层递进，其解题难度也在加大。关键词鉴别、试剂、颜色、现象、实验、方法鉴别物质是中学化学实验中必须具备的技能，这种技能又是高考常考的内容。其中不用试剂进行鉴别物质的考查内容近几年高考的出题率很高，如2004年全国高考理综卷

2、I第 28题就考查不用试剂进行鉴别七种物质的实验题。解答这种题要求考生不但要有娴熟的实验操作技能，更要具备综合分析问题和解决问题的能力，能把各个鉴别对象的特征性质进行分析提炼，再结合实验操作进行答题。要具备这种能力，先得掌握扎实的元素化合物基础知识， 才能讨论解题方法。中学阶段常见的酸、碱、盐、氧化物、氢化物以及各元素单质等都可作 为考查对象，而各物质性质又各不相同，所以在解答这类题目时很多同学都感到棘手，且最终影响解题速度和准确率。但是要解答好这类鉴别题也并非很难，我们只要能对各类物质的性质进行分类熟练记忆，再认真分析找出解题规律，此类题目也将成为容易题。下面，结合 几年来的教学经验和历年高

3、考出题的特征，把这种鉴别题的解题方法和思路作个小结以供参考，让同学的答题速度和准确率有所提高。首先，遇到不用试剂鉴别物质的题目，先从物质的外观特征入手，既根据物质的物理性质如特殊颜色、特殊气味等先鉴别出其中一种或几种物质，然后再利用它们做试剂去鉴别其它物质。要做好这一步，就要熟练掌握中学常见物质的特殊颜色。下面先看一道例题及分析：例1不用任何试剂鉴别 NaBr、AgNO 3、H2S、NaOH、HCI、NaNO3、CuCl2七瓶无标 签溶液，简述操作过程及现象。分析在七瓶无标签溶液中氯化铜溶液是解题的突破口，因为它溶液是蓝色，而其他溶液都为无色，这样就可直接用氯化铜溶液为试剂分别与其他六种溶液混

4、合，则产生四种不同的现象是：能产生蓝色沉淀的原溶液是NaOH，产生黑色沉淀的原溶液是 H2S,产生白色沉淀的原溶液是 AgNO 3,混合后无明显变化的原溶液分别是NaBr、HCI、NaNO3三种。再用已鉴别出的硝酸银溶液去鉴别NaBr、HCI、NaNO3三种溶液，则可观察到三种不同现象分别为 NaBr浅黄色沉淀、HCI白色沉淀、NaNO?与硝酸银混合无明显变化。以下列出几种常见物质的颜色，便于解题时参考：1、溶液中的离子颜色离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO 4-Ag +颜色浅绿棕黄蓝紫红无注意：氯离子、溴离子、碘离子等在溶液中是无色的，在解题时往往会受它们的单质和银化 物颜色的干扰而误断为有

5、色。2、固态物质的颜色红色：Cu2O（砖红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（红棕色卜Fe（OH）3（红褐色）、Cu（紫红色卜 在空气中久置的苯酚（粉红色）；黄色：AgI（黄色）、AgBr（浅黄色卜 Na2O2（淡黄色卜S（黄色卜FeS2（黄色）；绿色：CU2（OH）2CO3、FeSO4?7H2O、 Cr2O3蓝色：Cu（OH） 2、CuSO4?5H 2O；紫色：KMnO4（紫黑色）、|2（紫黑色）;黑色：FeO、F304、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、CuO、MnO2、C 粉；白色：Fe(OH)2、AgOH、无水 CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Mg(O

6、H) 2、 Al(OH) 3、三溴苯酚。其次，如果被鉴别的物质无特殊外观颜色，既检验对象都是白色固体或都是无色溶液，则可根据特殊物质之间反应用量不同，反应后所表现现象也不同进行鉴定为已知物质，既常说的“胶头滴管与试管鉴别法”。再利用这种方法鉴别出的两种物质中的一种作为鉴别其它 剩余物质的试剂。这种题型比较经常出现，其难度也较适中，中学阶段具有这种性质的物质常见的有以下几组：强酸与多元弱酸盐、强碱与铝盐、强酸与偏铝酸盐、氨水与硝酸银、硫 化钠与铁盐(又属与特殊颜色组)等。F面列表进行分类说明:反应物滴加顺序实验现象盐酸与Na2CO3溶液盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中:开始无明显变化，后产生气泡N

7、a2CO3溶液滴加到盐酸中迅速产生气泡NaHSO4溶液与Na2S溶液NaHSO4溶液逐滴加到 Na2S溶液中开始无明显变化，后产生气泡Na2S溶液逐滴加到 NaHSO4 溶液中迅速产生气泡NaOH溶液与AlCl 3溶液NaOH溶液逐滴加到AlCl 3溶 液先产生白色沉淀后不断溶解AlCl 3溶液逐滴加到 NaOH溶 液中开始无明显变化，当逐滴加到一定量开始产生白色沉淀NaAlO 2溶液与 NaHSO4溶液NaAlO 2溶液逐滴加到NaHSO4溶液中开始无明显变化，当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀NaHSO4溶液逐滴加到NaAlO 2溶液中先产生白色沉淀后不断溶解氨水与AgNO3溶液氨水逐滴加

8、到 AgNO 3溶液中r先产生白色沉淀后不断溶解AgNO 3溶液逐滴加到氨水中开始无明显变化，当逐滴加到 一定量开始产生白色沉淀FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3溶液逐滴加到 Na2S溶液中黑色和黄色不溶物产生Na2S溶液逐滴加到 FeCl3溶液中气泡和黄色不溶物产生例2下列各组无色溶液，只须用试管和胶头滴管， 不用其它任何试剂就可以鉴别的是(ABCD )A、氢氧化钠溶液、明矶溶液C、偏铝酸钠溶液、盐酸溶液E、硫酸溶液、氯化钡溶液B、氨水、硝酸银溶液D、碳酸钠溶液、稀硫酸溶液F、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液分析本题所考查的知识在表中都可体现，其中ABCD四组选项两溶液间滴加顺序不同表现现象也不

9、同，答案为 A、B、C、D。第三，如果以上两种特定方法都无法进行解题，则可根据鉴定对象之间相互反应所表现不同现象的多少来确定物质；既对鉴别物质进行两两混合依据产生的现象不同来鉴别。这种形式的鉴别题难度较大，所涉及到的知识点也较多，解题时要特别细心、考虑问题要周到。F面用2004年全国高考理综I第 28题来说明:ABCDEFGABCDEFGF、G七瓶不同物质的溶液，它们各是O例 3 2004 年理综 28 题有 A、B、C、D、E、 Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO 3、MgCI 2、Ca(NO 3)2 和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶 液进行两两混合，实验结果

10、如表所示。表中 表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A的化学式是 , G的化学式是判断理由是。写出其余几种物质的化学式。B :D : , E: , F : 。分析：本题的解题关键就要求同学能熟练掌握 七种物质的性质特征，既掌握不同酸、碱、盐之间特征反应，再通过认真分析不难做出正确判断；Na2CO3可以与AgNO 3、MgCI 2、Ca(NO 3)2和Ba (OH ) 2溶液等4种物质反应产生沉淀， Na2SO4可以与AgNO 3、Ca(NO 3)2和Ba (OH )2溶液等3种物质反应产生沉淀，KCl可以与AgNO 31 种物质反应产生沉淀， AgNO 3 可

11、以与 Na2CO3、W2SO4、KCl、MgCI 2、Ba (OH )2 溶液等5种物质反应产生沉淀，MgCI 2可以与Na2CO3、AgNO 3、Ba (OH ) 2溶液等3种物质反应产生沉淀，Ca(NO3)2可以与Na2CO3、Na2SO4、Ba (OH ) 2溶液等3种物质反应产生沉淀， Ba (OH ) 2可以与Na2CO3、Na2SO4、AgNO 3、MgCI 2、Ca(NO 3)2溶液等5种物质反应产生沉 淀。所以从表中即可判断出 A : KCl , G: AgNO 3； B： Na2SO4, C: MgCl 2, D: Na2CO3,E: Ca(NO3)2, F: Ba (OH

12、)2。下面再看一道例题例4下列各组溶液，不用其他试剂就可以将他们区别开来的是(B C )A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸氢钠D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙分析：题目中鉴别的四组溶液均无明显的外部特征，也不能用加热(因为是溶液)和焰 色反应，只有用两两混合法。其中B组在两两混合时，AgNO 3与其它物质的混合现象各不相同，分别为：白色沉淀(HCI)、先白色沉淀又转成棕灰色沉淀(NaOH )、无明显变化(NaNO3)。C组在两两混合时，Na2CO3与其它物质的混合现象各不相同，分别为：白色沉 淀(MgSO4)、气泡(NaHSO4)、无明显变化(NaOH );所以答案选 B、C组。最后，当通过以上几种方法细致分析后还是无法对物质进行鉴别，尤其是鉴别对象有强酸或强碱出现时，还可考虑利用部分已鉴别出来的物质发生反应后的生成物作为已知试剂来 鉴别其他物质；当然这种情况一般不常见，在中学阶段也不做要求。 所以当你得用两两混合来解决鉴别题时，说明该题已是难题了，如果你能鉴别出来，说明已经比别人高出一筹。从 上面例题1和例题3的分析我们可以看出，虽然都是不用试剂鉴别七种