山东省年上学年德州市夏津第一中学高二化学入学收心试题及答案_第1页
山东省年上学年德州市夏津第一中学高二化学入学收心试题及答案_第2页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、只做精品山东省2021年上学期德州市夏津第一中学高二化学入学收心试题及答案1反应 ABC(H0)分两步进行:ABX (H 0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B CD【答案】D【解析】因为总反应A+BC的H0即为放热反应,所以A和B的总能量大于C的能量;总反应分两步进行:第步ABX (H0)即为吸热反应,所以A和B的总能量小于X的能量;第步XC(H0)即放热反应,所以X的能量大于C的能量。故选D。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A己知:正丁烷(g)=异丁烷(g) HH2【答案】C【解析】A项,能量越低物质越稳定,根据热化学方程式可知正丁烷

2、的能量高于异丁烷,因此异丁烷比正丁烷稳定,A项错误;B项,1mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是释放的热量是燃烧热,B项错误;C项,强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热,稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4,因此放出的热量大于57.3kJ,C项正确;D项,固态变为气态要吸收热量,因此S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,H1OH,即乙酸的球棍模型为,故B正确;C项,根据图像,反应物总能量大于生成物总能量,即该反应为放热反应,故C错误;D项,CH4CO2CH3C

3、OOH该反应为化合反应,故D正确;故选C。5已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H2 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1【答案】D【解析】1 mol乙烷完全燃烧放出的热量为155.98 kJ1 559.

4、8 kJ,则其标准燃烧热为1 559.8 kJmol1,A项中C2H6是2 mol,B项中C2H6未完全燃烧,C项中水是气态,故A、B、C项均不正确。6用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A(abcd) kJmol1 B(cadb) kJmol1C.(cdab) kJmol1 D(cdab) kJmol1【答案】A【解析】由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd) kJmol1,又因为化学计量数与反应中的能

5、量变化成正比,则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)H(abcd) kJmol1。7在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )AS8(s)的燃烧热H=-8(a+b)kJmol-1B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=-2bkJmol-1CS8(s)+8O2(g)=8SO2(g) H=-akJmol-1D由1molS8(s)生成SO3的反应热H=-8(a+b)kJmol-1【答案】D【解析】A项,根据燃烧热的定义,25下,1mol物质

6、完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,所以S8(s)的燃烧热H8a kJmol1,A错误;B项,根据能量关系图,SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应,所以H2b kJmol1,B错误;C项,根据图提供的数据,1molS8的反应热H8a kJmol1,C错误;D项,根据盖斯定律,由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H8(ab) kJmol1,D正确。故选D。8(2021安徽省高三开学考试)下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极【答案】B【解析】A项,手机锂离

7、子电池可以多次充放电,因此是二次电池,故A项正确;B项,铜锌原电池工作的时候,锌作负极,铜作正极,电子应该是从锌电极经导线流向铜电极,故B项错误;C项,甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置,故C项正确;D项,锌的化学性质比锰要活泼,因此锌锰干电池中锌是负极,故D项正确。答案选B。9下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是()A 电池充电B光合作用C手机电池工作D太阳能板充电【答案】C【解析】A项,电池充电,是将电能转化为化学能,故A错误;B项,光合作用是太阳能转变化为化学能,故B错误;C项,手机电池工作是化学能转化为电能,故C正确;D项,太阳能板充电是光能转化为电能,并向蓄电

8、池充电,将电能转化为化学能储存起来,故D错误。10有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极 B在原电池中,只有金属锌作为负极C原电池工作时,阳离子向正极方向移动 D原电池工作时,阳离子向负极方向移动【答案】C【解析】在原电池中,电子从负极流向正极;原电池中活泼的金属作负极,而不一定是Zn;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。答案为C。11课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

9、C图中电极a为铝条、电极b为锌片时,导线中会产生电流D图中电极a为锌片、电极b为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】原电池是将化学能转化成电能的装置,A正确;原电池由电极、电解质溶液和导线等组成,B正确;图中电极a为铝条、电极b为锌片时,构成原电池,导线中会产生电流,C正确;图中电极a为锌片、电极b为铜片时,锌片作负极,电子由锌片通过导线流向铜片,D错误。12如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应,作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子【答案

10、】C【解析】该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应,作原电池的正极,反应式为2Fe32e=2Fe2,电极为原电池负极,发生氧化反应,电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。13某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是()A若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H2e=H2C若铁比铬活泼,则溶液中H向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼【答案】B【解析】若铬比铁活泼,则铬为负极,铁为正极,电子由负极(铬)流向正极(铁),正极反应为2H2e=H2,A

11、项错误,B项正确;C项,若铁比铬活泼,则铁为负极,铬为正极,溶液中的H在正极(铬)得电子,H向铬电极迁移,错误;D项,铁电极附近pH增大,说明H得电子生成H2,铁电极为正极,铬为负极,错误。14可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极I上发生反应:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D电极II上发生反应:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH【答案】D【解析】该传感器在工作过程中,负极上CO失电子生成CO2,则为负极,氧气在正极上得电子,为正极,其电池的总反应为。A. 装置属于原电

12、池装置,工作过程中化学能转化为电能,故A正确;B. 电池的总反应为,工作一段时间后溶液的pH几乎不变,故B正确;C. 由图可知,CO在负极上失去电子生成二氧化碳,则通CO的电极反应式为,故C正确;D. 氧气在正极上得电子,为正极,酸性环境中电极反应式为:,故D错误;故选:D。15通过CO传感器可监测CO的含量,总反应为2K2FeO43CO2KOH2H2O=2Fe(OH)33K2CO3,其工作原理示意图如右,下列说法正确的是()APt电极为负极,可以用Fe电极代替B工作时OH向K2FeO4电极移动C每转化3 mol CO,有2 mol K2FeO4被氧化DK2FeO4电极上的电极反应式是2FeO

13、8H2O6e=2Fe(OH)310OH【答案】D【解析】A项,若铁作为负极,铁失电子而不是一氧化碳失电子产生碳酸根离子,选项A错误;B项,一氧化碳在铂电极上失电子产生碳酸根离子,则铂电极为负极,K2FeO4电极为正极,原电池中阴离子OH向负极铂电极移动,B错误;C项,根据总反应2K2FeO43CO2KOH2H2O=2Fe(OH)33K2CO3可知,每消耗3 mol CO,有2 mol K2FeO4被还原,选项C错误;D项,K2FeO4电极上K2FeO4得电子产生Fe(OH)3,电极反应式是2FeO8H2O6e=2Fe(OH)310OH,D正确。二 非选择题16.在一定温度下的稀溶液中,强酸与强

14、碱发生中和反应生成1 mol H2O,这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”),所求中和热_(填“相等”或“不相等”),简述理由_。(4)用相同浓度

15、和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析要掌握实验操作要点:量热计保温效果要好;酸碱溶液的浓度要小;酸碱一方要过量;操作迅速准确,减少热量损失;及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中,1 mol H和1 mol OH发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量,强酸与强碱反应的实质是HOH=H2O,计算出来的中和热是相同的。答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指在稀溶液中1 mol H和1 mol OH发生中和

16、反应生成1 mol H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关(4)偏小偏小17.热化学方程式的书写(1)已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式:_。【答案】2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1【解析】将给出的反应分别标为、,根据盖斯定律,把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。(2)已知反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6

17、kJmol1 反应: 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为_。【答案】SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1【解析】已知反应: 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1,反应: 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1,根据盖斯定律()/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式:SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。(3)红磷P(

18、s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g),反应过程如下:2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。【答案】PCl5(g) =PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1【解析】已知:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1,2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1,根据盖斯定律可知()/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式:PCl5(g) =PCl3(g)

19、Cl2(g)H93 kJmol1。(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。【答案】SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1【解析】根据盖斯定律可知(2)/2即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式:SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。18.计算题(1)已

20、知:2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 则Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。【答案】217.4 kJmol1【解析】根据盖斯定律,将方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。(2)已知:H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2

21、O(g) H3Q3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为_ kJ。【答案】 3Q1Q2Q3【解析】根据盖斯定律可知3即得到C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3(3Q1Q2Q3) kJmol1,46 g液态无水酒精是1 mol,因此完全燃烧,并恢复到室温,整个过程中放出的热量为(3Q1Q2Q3)kJ。(3)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:2PbS(s)3O2(g) =2PbO(s)2SO2(g) H1a kJmol1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)SO2(g) H2b kJmol1PbS(s)Pb

22、SO4(s)=2Pb(s)2SO2(g) H3c kJmol1反应 3PbS(s)6O2(g)=3PbSO4(s) H_kJmol1 (用含 a、b、c的代数式表示)。【答案】2a2b3c【解析】根据盖斯定律223得到3PbS(s)6O2(g)=3PbSO4(s)H2H12H23H3(2a2b3c) kJmol1。(4)CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1已知:H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1,且H2O(g) H2O(l)H44.0 kJmol1,则a_。【答案】127.

23、8【解析】根据题给信息,可知H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1,CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1,H2O(g) H2O(l)H44.0 kJmol1,根据盖斯定律,由64,可得:2CO2(g)6H2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1285.8 kJmol16(1 411.0 kJmol1)(44.0 kJmol1)4127.8 kJmol1。(5)已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下:CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)H2O(g) H183.2 kJmol1

24、CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)H2O(g)H2又知:CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)2H2O(l)H326 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1则H2为_。【答案】30.8 kJmol1【解析】将题中四个已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律得2,则H2H32H4H1262(44)83.2 kJmol130.8 kJmol1。19微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。(1)判断正负

25、极的材料。负极材料_,正极材料_。(2)写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。电极反应式_反应类型_(3)判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由_到_,溶液中的阳离子流向电池的_,阴离子流向_(4)在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?_(增大、减小、不变)(5)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_。(6)氢氧燃料电池为绿色化学电源,在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为_。【答案】(除标注外,每空2分)(1)Zn Ag2O (2)Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O(3分) 氧化反应 (3)负 正

26、 正 负 (4)不变 (5)32.5g(3分)(6)H2+2OH-2e-=2H2O (3分) 【解析】总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Ag2O变成Ag,Ag的化合价从+1变为0,化合价降低,则该电极反应化合价降低、被还原,是正极。(1)由分析可知,Zn为负极,Ag2O为正极,故答案为:Zn;Ag2O;(2)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应,负极失电子,被氧化,则负极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,故答案为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;氧化反应;(3)原电池中,电子由负极经导线流回正极,溶液中离子流向为阳离子流向正极,阴离子流向负极,故答案为:负;正;正;负;(4)从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看,反应不涉及KOH,故答案为:不变;(5)Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O 65g 2mol m 1mol 列式解得:m=32.5g故答案为:32.5g;(6)碱性氢氧燃料电池的负极反应式为:H2+2OH-2e-=2H2O,故答案为:H2+2OH-2e-=2H2O。12(15分)(20

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论