高考化学复习能力复习课件

1、高考化学复习能力复习,1,2007年高考化学复习,能 力 复 习,高考化学复习能力复习,2,1观察能力,能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界。生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力,高考化学复习能力复习,3,例题：在下装置中加入1 g 薄铜片，10 mL 6 mol / L的稀硝酸。反应开始速度缓慢，逐渐加快。 （C97-17,高考化学复习能力复习,4,预期在试管 a 中可观察到那些现象 铜片和稀硝酸反应，有无色气体产生反应速率开始缓慢，逐渐加快； 试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色； 试管 a 中的溶液由无

2、色变为浅蓝色； 铜片消耗完，反应结束,高考化学复习能力复习,5,可观察到导管 b 中的水面有何变化 导管 b 内的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。 试管 c 收集满气体后，取出在空气中有何现象；再倒置于水槽中，又可观察到什么现象？ 管口出现红棕色气体； 水进入试管内，上升到一定高度,高考化学复习能力复习,6,例题: 某期刊封面上有如 右一个分子的球棍模型图， 图中“棍”代表单键或双键 或叁键。不同颜色的球代 表元素的原子，该模型图可代表一种： （M00-22） A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠 C,高考化学复习能力复习,7,例题: 下列结构图中，代表原

3、子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式 （G00-25,高考化学复习能力复习,8,A：NH3； B：HCN C：BF3； D：CO(NH2)2,高考化学复习能力复习,9,电子结构式： CO2 H2O H2SO4 PCl5,高考化学复习能力复习,10,例题：化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中。 （B05-28,高考化学复习

4、能力复习,11,1）各组反应开始时，气球体积先变大的装置是： 甲 该装置中反应的离子方程式是： HCO3 + H+ = CO2+ H2O （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格,高考化学复习能力复习,12,试剂用量： 0.42 g NaHCO3、 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L HCl 实验现象： 甲中气球与乙中气球的体积相等 分析原因： 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）= n（Na2CO3 ） V甲（CO2）= V乙（CO2,高考化学复习能力复习,13,试剂用量： 0.30 g NaHCO3、 0.30 g Na2CO3 3 mL

5、4 mol / L HCl 实验现象： 甲中气球比乙中气球的体积大 分析原因： 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3） n（Na2CO3） V甲（CO2） V乙（CO2,高考化学复习能力复习,14,试剂用量： 0.60 g NaHCO3、 0.60 g Na2CO3 3 mL 2 mol / L HCl 实验现象： 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 分析原因： 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n（NaHCO3） n（Na2CO3） V甲（CO2） V乙（CO2） CO2 + H2O + CO32= 2 HCO3,高考化学复习能力复习,15,例题: 图( I )

6、中瓶a内放入20 mL 6 molL盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g 碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管。套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（I）的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填写下列空白： ( Q95-27,高考化学复习能力复习,16,1）把气球 b中的碳酸钙粉未小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图II）。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W2和W1的关系是: W1 =W2,高考化学复习能力复习,17,2）取25 mL 6 molL NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜

7、瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶 a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是: Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O,高考化学复习能力复习,18,3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度: 升高 （4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式: 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

8、+ H2O,高考化学复习能力复习,19,例题：为了在实验室利用工业原料制备少 量氨气，有人设计了如下装置：(T04-28,高考化学复习能力复习,20,检查实验装置的气密性后，关闭弹 簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向 长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则A中有氢气发生。在F的出口 处收集氢气并检验其纯度,高考化学复习能力复习,21,关闭弹簧夹e，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打

9、开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红,高考化学复习能力复习,22,回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是： 排除空气，保证安全 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是： 锌粒与酸脱离,高考化学复习能力复习,23,防止了实验装置中压强过大，此时再 打开弹簧夹b的原因是： 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 C瓶内气体的成份是： N2，H2,高考化学复习能力复习,24,3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是： 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率。 反应管E中发生的化学方程式是,高考化学复习能力复习,25,高考化学复习能力复习,26

10、,2实验能力,1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 （2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力,高考化学复习能力复习,27,3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 （4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 （5）根据实验试题的要求，设计或评价简单的实验方案的能力,高考化学复习能力复习,28,掌握化学实验的基本操作,1）洗涤： （2）保存： （3）试纸： （4）分离：(对象、仪器、注意事项) （5）溶液配制： （6）中和滴定： （7）事故处理,高考化学复习能力复习,29,例题 要配制浓度约为 2 mol / L NaOH溶液 100

11、 mL，下面操作正确的是： （G03-19） A. 称取 8 g NaOH固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏 水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B. 称取 8 g NaOH固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL,5）溶液配制,高考化学复习能力复习,30,C. 称取 8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶盖，反复摇匀 D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol / L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒

12、取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 A、D,高考化学复习能力复习,31,6）中和滴定,例题 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试 剂化某课外小组通过下列实验测定某试样 中Ba(OH)2nH2O的含量。 （S04-30） （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成 100 mL溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥 形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢 氧化钡的物质的量。 0.01 mol,高考化学复习能力复习,32,2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为

13、3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。 8 （3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 90,高考化学复习能力复习,33,例题： 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。 （G04-25） C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2 HI 加入1 mL淀粉指示剂，滴定直至溶液中的蓝色持续不褪为止,高考化学复习能力复习,34,例题 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质。 为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图 中的装置进行实验。 （M05-28,高考化学复习能力复习,35,主要实验

14、步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶 解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产 生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基 本不变，为d g,高考化学复习能力复习,36,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天 平的指针向左偏转，说明： 样品重，砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是： 防止空气中的CO2和是进入U型管中 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度 相同的盐酸，测试

15、的结果： 偏高,高考化学复习能力复习,37,4）步骤的目的是 把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）步骤的目的是 判断反应产生的CO2是否全部排出， 并被U型管中的碱石灰吸收 （6）该试样中纯碱的质里分数的计算式为 106(d - b)/44a,高考化学复习能力复习,38,7）还可以用其他实验方法测定试样中纯 碱的质量分数。请简述种不同的实验方 法,高考化学复习能力复习,39,掌握常见气体的实验室制法,1）原理： O2 KClO3 H2O2（MnO2） Cl2 MnO2 + HCl(浓) NaCl+H2SO4+MnO2 KMnO4、Ca(ClO)2 NH3 NH4Cl + Ca(OH)2

16、浓氨水（CaO、NaOH） NH4HCO3,高考化学复习能力复习,40,2）装置： 试管加热： O2、NH3、CH4 启普发生器或简易装置： H2、CO2、C2H2、NO2、SO2 、 H2S O2 烧瓶和分液漏斗加热： Cl2、C2H4、NO、CO、HCl、N2 NH3,高考化学复习能力复习,41,1）关闭图A装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静止后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。 （01-28；04-1-28,例题：根据下图及描述，回答下列问题,高考化学复习能力复习,42,2）关闭图B装置中的止水夹a后，开

17、启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： 。 （S95-32；04-1-28,高考化学复习能力复习,43,组装,在没有现成的 CO2 气体发生器的情况下，请选用下列部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。 （S92-37,高考化学复习能力复习,44,高考化学复习能力复习,45,绘制,例题：工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示： （C98-17） NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和） = NaHCO

18、3+ NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶,高考化学复习能力复习,46,画出实验装置示意图，并标明容器中盛放物质的化学式或名称,高考化学复习能力复习,47,评价,例题 下图是两个学生设计的用氯气与金属 铁反应制备无水三氯化铁的实验装置： （M00-24,高考化学复习能力复习,48,高考化学复习能力复习,49,3思维能力,1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，做“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能将实验问题（或题设情景）分解，找出解答的关键。能够

19、运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力,高考化学复习能力复习,50,3）能将化学信息（含实际事物、实验对象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情景抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。 （4）对原子。分子、化学键等微观结构有一定的三维想象能力。 （5）通过分析和综合。比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力。 （6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力,高考化学复习能力复习,51,例题：据测定，正常人体呼吸的气体组成 (体积百分) 为：吸入 O2 20.96、CO

20、2 0.04、N2及其它79.00；呼出 O2 15.8、CO2 4.0、N2及其它80.2。体内氧气的消耗是用于氧化葡萄糖等物质 (完全氧化时生成二氧化碳和水) 并向人体提供能量。完全氧化1g脂肪 ( 组成为C3H5O3C4H7O C18H33OC18H35O ) 提供能量39 kJ ，1g葡萄糖提供能量15.5 kJ，1g淀粉提供能量17 kJ,高考化学复习能力复习,52,1）写出葡萄糖氧化的热化学方程式： C6H12O6(固) + 6 O2(气) = 6 CO2(气) + 6 H2O(液) H = 2790 kJ/mol （2）淀粉消耗1 L（标准状况）氧气可提供多少kJ能量? (C6H

21、10O5)n 6n O2 H 162n 6n22.4 17 162n 1 x x = 20.8 kJ,高考化学复习能力复习,53,3）试通过以上数据说明人体所需的能量是碳水化合物 (葡萄糖和淀粉) 和脂肪共同提供的。 (C6H10O5)n 6 nO2 C3H5O3C4H7OC18H33OC18H35O 60 O2 碳水化合物，耗氧和产生CO2体积比1:1 脂肪，耗氧和产生CO2体积比60/43 :1 试题提供数据介于上述比例之间： 1 5.16/3.96=1.3 1.4,高考化学复习能力复习,54,例题：化合物A、B分子式均为C12H18，它 们都不能由任何烯烃经催化氢化得到。当 进行氯化反应

22、生成一氯代物时，无论以铁 粉为催化剂，还是在光照下进行，A都是 （分别）得到3种异构体，而B却都是（分 别）只得到两种异构产物。请写出A、B的 可能的结构简式,高考化学复习能力复习,55,A 、 、 、 ； B 、,高考化学复习能力复习,56,上述化合物的分子式通式 ： C4n+2H2n+4,高考化学复习能力复习,57,n 个苯乙炔合成的芳炔类大环化合物，其分子式为： C8nH4n （n3,高考化学复习能力复习,58,石油分馏物中含有一种烷（A），由 2个、3个、4个A为基本结构单元象搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷B、C、D。 A的分子式为： 通式为： C10H16 C4n+6H4n+12,

23、高考化学复习能力复习,59,例题：某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： （S00-30,高考化学复习能力复习,60,1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用 2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况,高考化学复习能力复习,61,2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 2 Na2CO3NaHCO32H2O

24、,高考化学复习能力复习,62,3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行: Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol / L,高考化学复习能力复习,63,4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式,高考化学复习能力复习,64,高考化学复习能力复习,65,4自学能力,1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 （2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起

25、来，解决问题的能力。 （3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力,高考化学复习能力复习,66,例题：原子数相同、电子数相同的分子或离子，构型往往相同。如CH4和NH4+均为正四面体。下表第一横行是含C（碳）的分子或离子，在第二横行填入相应含N（氮）的分子或离子。 C2H6 CN CO CO2 CO32 N2H62+ N2 N2 N2O NO3,高考化学复习能力复习,67,例题: 某化学反应2 A B + D在四种不同 条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物 A的浓度（mol / L）随反应时间（min） 的变化情况如下表： （S01-24,高考化学复习能力复习,68,1）在实验1，反应在10至

26、20分钟时间内速率为： 0.013 mol / (Lmin,高考化学复习能力复习,69,2）在实验2，A的初始浓度C2： 1.0 mol / L 反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含条件是： 催化剂,高考化学复习能力复习,70,3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则：（比较速率大小） V3 V1 C3 1.0 mol / L,高考化学复习能力复习,71,4）比较实验4和实验1，可推测该反应是：（放热或吸热反应） 吸热反应 理由是： 温度升高时平衡向右移动,高考化学复习能力复习,72,例题：在一定条件下，二氧化硫和氧气 发生如下反应： 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q （Q0） （1）写出该反应的化学平衡常数表达 式：K = 。 （2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速 率 （以上均填增大、减小或不变,高考化学复习能力复习,73,3）600时，在一密闭容器中，将二 氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、 O2、SO3物质的量变化如图，反应处于 平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至20 min时， 曲线发生变化原因是 （用文字 表达）；10 min到15 min的曲线变化的 原因