高中化学必修二 乙酸课件

1、高中化学必修二 乙酸,1,专题3,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第二课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点三,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,1.分子结构,C2H4O2,CH3COOH,羧基,高中化学必修二 乙酸,2.官能团 (1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。 (2)常见官能团(写化学式)： 羟基 ，醛基 ， 羧基 ， 。 3物理性质 俗称 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6凝结成固体，纯净的乙酸又称为 ，易溶于水

2、和乙醇。,OH,CHO,COOH,碳碳双键,醋酸,冰醋酸,高中化学必修二 乙酸,1判断正误，对的打“”，错的打“”。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。() (2)乙酸结构简式为 ，官能团是OH。() (3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被COOH取代。 () (4)乙酸是四元酸。 (),高中化学必修二 乙酸,解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为一元酸。 答案：(1)(2)(3)(4),高中化学必修二 乙酸,弱,高中化学必修二 乙酸,(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ， 。 2水分子、

3、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较,2CH3COOH2Na2CH3COONaH2,CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O,高中化学必修二 乙酸,(“”表示不反应，“”表示反应),高中化学必修二 乙酸,2下列物质中，能与乙酸发生反应的是 () 石蕊碳酸钙氢氧化铜金属铝氧化镁 AB C D 解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、碱Cu(OH)2、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D,高中化学必修二 乙酸,1.酯化反应,(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 醇脱羟基氢

4、。 (3)酯化反应的特点：属于 反应。,羟基,可逆,高中化学必修二 乙酸,浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。,2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项,高中化学必修二 乙酸,3除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是 () A用水洗 B用盐酸洗 C用氢氧化钠溶液洗 D用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D,高中化学必修二 乙酸,高中化学必修二 乙酸,例1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 () A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，生成CO2气体 B乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C乙酸与乙醇的反应是中和反应 D乙酸在温度低于

5、16.6时，就凝结成冰状晶体,高中化学必修二 乙酸,解析乙酸的官能团为羧基，能电离出H，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。 答案C,高中化学必修二 乙酸,(1)乙酸发生反应时的断键情况：,表现酸性时断裂化学键； 发生酯化反应时断裂化学键。 (2)酯化反应属于取代反应。,高中化学必修二 乙酸,今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_； (2)_； (

6、3)_。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸，另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者为乙酸，另一为乙醇。,高中化学必修二 乙酸,例2某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：,(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：_ _。,高中化学必修二 乙酸,(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是_ _； 冷凝水应该从_进入。 (3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_ _ _。,高中化学必修二 乙酸,(4)实验过程中选用的用品及试剂有： 碎瓷片，作用为_ _； 乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_ _； 试管A和锥形瓶B内装的是_，其作用为_ _。,高中化学必修二 乙酸,(1)除杂试剂的选择及方法： 除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。 除去乙醇中的少量乙酸